2020内蒙古集宁一中高一下学期第三次月考化学试卷含答案

集宁一中2019-2020学年第二学期第三次月考

高一年级化学试题

本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19  P 31 S 32 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

一、选择题:（本题共21小题，每小题2分，共42分）

1．早在西汉时期就有记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱，要加快该化学反应的速率，所采取的下列措施无效的是（   ）

A．增大硫酸铜的浓度 B．提高反应的温度

C．增大压强 D．用铁粉代替铁片

2．下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A．H216O和H218O互为同位素

B．氟原子的结构示意图：

C．He和He互为同素异形体

D．质子数为53，中子数为78的碘原子：I

3．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（   ）

A．标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH32NA

D．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA

4．下列条件一定能使反应速率加快的是（   ）

①增加反应物的物质的量  ②升高温度  ③缩小反应容器的体积  ④加入生成物  ⑤加入MnO2

A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③

5．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为（   ）

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

6．下列说法错误的是（   ）

A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子

B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

C．只有发生有效碰撞才能发生化学反应

D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多

7．下列说法中正确的是（   ）

A．已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为放热反应

B．物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

D．已知　，　，则

8．下列热化学方程式中，正确的是（   ）

A．甲烷燃烧热为890.3 kJ•mol-1，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·molˉ1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O  △H=-57.3 kJ·molˉ1

C．H2燃烧热为285.8kJ·molˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJ·molˉ1

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

9．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1mol N—H键所需的能量(kJ)是（   ）

A．194 B．391 C．516 D．658

10．将4mol A和2mol B在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（s）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L﹣1 ，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L﹣1·s﹣1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L﹣1·s﹣1   ③2s时物质A的转化率为30%    ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L﹣1其中正确的是 （   ）  

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

11．某化学反应包括A(g)→B(g)、B(g)→C(g)两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．两步反应均为吸热反应

B．1mol A(g)的总键能大于1mol C(g)的总键能

C．1mol C(g)与1mol A(g)的能量差为

D．反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生

12．下列反应属于可逆反应的是（   ）

A．H2和O2点燃生成H2O与H2O电解生成H2和O2

B．CuSO4吸水形成晶体与胆矾加热失水生成CuSO4

C．Cl2溶于水

D．CaO在一定条件下和CO2反应生成CaCO3与CaCO3分解生成CaO

13．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，达到平衡时浓度可能是（   ）

A．SO2、O2分别为0.4mol/L、0.3mol/L

B．O2为0.05mol/L

C．SO2、SO3浓度均为0.15mol/L

D．SO2为0.24mol/L、SO3为0.16mol/L

14．一定条件下，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．a、b、c、d、e中，c最稳定

B．b→a+c反应的活化能为60kJ·mol－1

C．b→a+d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=ClO3－(aq)+2Cl－(aq) △H=-116kJ·mol－1

D．e是ClO3－

15．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（   ）

A．该反应的化学方程式为：3X+Y2Z

B．反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：0.05mol·L﹣1·min﹣1

C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化,说明反应已达化学平衡状态

D．平衡后X的转化率为30%

16．如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（   ）

A．a点 B．b点 

C．c点 D．d点

17．一定条件下，在2 L的密闭容器中充入2mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），进行到4 min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到前2 min末时，容器中n（SO2）为（   ）

A．1.6mol                       B．1.2mol

C．大于1.6mol                   D．小于1.2mol

18．如图为氟利昂（如）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（   ）

A．过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键
B．过程Ⅱ可表示为
C．过程Ⅲ中是吸热过程
D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏的催化剂

19．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是（   ）

A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变

B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变

C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 

D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小

20．二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断正确的是（   ）

A．在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1

B．R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C．在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D．在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

21．在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（   ）

①2υ正(B)=3υ逆(C)             ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化   ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化  ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B     ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A．②⑧        B．②⑤⑧           C．①③④⑦          D．②⑤⑥⑧

第II卷（填空题  共58分）

22．(14分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________________________________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水        B．KCl溶液         C．KNO3溶液        D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等               B．X、Y的反应速率比为3:1

C．容器内气体压强保持不变                D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后z所占的体积分数为__________。

23.（12分） X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲为10电子分子，Z为黄绿色气体。甲、乙可化合生成离子化合物。

（1）X 的电子式是__________，甲的结构式是__________。实验室制备Z的化学方程式___________________。

（2）写出Y+X→甲的化学方程式___________________。

（3）已知常温下，为液体，为固体。白磷在Z气体中燃烧生成液态丙分子，白磷固体和 Z 气体反应，生成1mol液态丙时，能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_______________。

已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热b kJ，则1mol固态丁转化为液态丙时的反应热_____。

24．（14分）亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g)   ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)   ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)   ΔH3

则ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3=____________。

（2）已知几种化学键的键能数据如表（亚硝酸氯的结构为Cl-N=O，一氧化氮的结构为N≡O）

则2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反应的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃时，2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为υ正=kcn(ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

n=__________；k=___________（注明单位）。

（4）在2 L的恒容密闭容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系

如图I。

①由图可知T1、T2温度的速率υ1______υ2温度T1______T2。（填大于、小于或等于）

②温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有__________。

a．气体体积保持不变      b．容器压强保持不变      c．气体颜色保持不变      d．υ(ClNO)=υ(NO)        e．NO与ClNO的物质的量比值保持不变

③反应开始到10min时，Cl2的平均反应速率υ(Cl2)=_______________。

25．（18分）砷及其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与多种合金中，其中三氧化二砷（AS2O3)被称为砒霜，是一 种毒性很强的物质。回答下列问题：

（1）As在元素周期表中的位置是_____________，AsH3的电子式_________。

（2）一定条件下，雄黄（As4S4)与As2O3的转化关系如图所示。若该反应中1mol As4S4(其中As元素的化合价为+2)参加反应时，转移28mole-，则物质a为_________(填化学式）。

（3）焦炭真空冶炼砷时需加入催化剂，其中部分反应的热化学方程式如下：

反应 I ．As2O3(g) +3C(s) 2As(g) +3CO(g)  1 =a kJ· mol-1

反应 II．As2O3(g) +3C(s) As4(g) +3CO(g) 2 =b kJ ·mol-1

反应III．As4(g) 4As(g)

① =_________kJ ·mol-1 (用含a，b的代数式表示）。

②反应中催化剂的活性会因为反应II[生成As4(g)]的发生而降低，同时存在的反应III可使As4(g)的量减少。已知催化剂X、Y的相关数据如表所示：

由表中数据判断催化剂X_______ (填“优于”或“劣于”）催化剂Y。

（4）298 K 时，将 20mL 3xmol· L-1 Na3AsO3溶液、20 ml 3xmol ·L-l I2溶液和 20mL 6xmol· L-l NaOH 溶液混合（忽略溶液体积变化），发生反应:(aq) +I2(aq) +2OH-(aq)  (aq) +2I-(aq) +H2O(l)。溶液中 c()与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可说明反应达到平衡的是_______ (填标号）。

a． v(I- ) =2v( ) 

b．溶液的c（OH-）不再发生变化

c．c(I-) =ymol· L-1 

d．c()/c()不再发生变化

e．c(Na+) =5xmol· L-1

②tm min时，v正（)_______ (填“大于”“小于”或“等于”）v逆( )。

③tm min时v逆( ) _______ (填“大于”“小于”或“等于”）tn时v逆( )，理由是___________________。

集宁一中2019---2020学年第二学期第三次月考

高一年级化学答案

第Ⅰ卷（选择题  共42分）

1C   2D   3C   4C   5A   6B   7D   8C   9B   10D   11C   12C   13D   14C   15C 16C   17D   18C   19B   20D   21A

第II卷（填空题  共58分）

22．(14分）

（1）①2~3（1分）。该反应为放热反应，此时温度高，且盐酸浓度大，速率大（2分）

②0.025mol·L-1·min-1 （2分）

（2）CD（1分）

（3）①3X+Y2Z（2分）    ②CD（2分）

③30%（2分）  ④29.4%（2分）

23.（12分）（每空2分）

（1），。

（2）

（3）

（4）(b/4-a)kJ · mol-1

24．（14分）

（1）2ΔH2-ΔH1（2分）   （2）289-2a（2分）

（3）2（2分）；    4×10-7L·mol-1·s-1（2分）

（4）①<（1分），   <（1分）    ②bce（2分）    ③0.05mol·L-1·min-1 （2分）。

25．（18分）（每空2分）

（1）第四周期第ⅴA族，      。

（2）SO2

（3）①2a-2b  ②优于

（4）①bd    ②>    ③ < ，  tm时生成物浓度较低。