2021省齐齐哈尔高一上学期期末考试化学试题含答案

高一化学试题

考生注意：

1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

3. 本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第四章第一节。

4. 可能用到的相对原子质量： 1   12   16   24   27  40

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）

1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（    ）

A. 胆矾—  B. 生石膏—

C. 小苏打—  D. 铁红—

2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是（    ）

A.   B.

C. 氨水  D. 熔融氧化铝

3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（    ）

A.   B.

C.   D.

4. 下列能够大量共存的离子组是（    ）

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

5. 已知钍（）的原子可发生如下放射性变化：。生成的是与钫（）同周期的一种元素的原子，下列对的推断错误的是（    ）

A. 的氢氧化物是一种强碱

B. 形成的盐均不溶于水

C. 原子核外有7个电子层

D. 的最高正化合价为+2

6. 在酸性条件下，可发生如下反应：，则中的化合价是（    ）

A. +4  B. +5

C. +6  D. +7

7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A. 一定条件下，与充分反应，失去的电子数目为

B. 标准状况下，中的分子数目为

C. 物质的量浓度为的溶液中，含数目为

D. 熔融时电离产生的离子数为

8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（    ）

A. 随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小

B. 随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈

D. 随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易

9. 向溶液中加入溶液（忽略溶液体积的变化），取出混合后溶液加热浓缩至，浓缩后溶液中是（    ）

A.   B.

C.   D.

10. 下列有关叙述错误的是（    ）

A. 的结构示意图：

B. 原子核内有18个中子的氯原子：

C. 中氧元素的化合价为-1

D. 元素周期表中铋元素的相关信息见下图，其中209.0指的是的质量数

11. 将、组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气（标准状况）。下列推断中正确的是（    ）

A. 参加反应的为

B. 、在反应中共失去电子

C. 参加反应的为

D. 若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生

12. 下列说法中正确的是（    ）

A. 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族

B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族

C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D. 第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6

13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 钠和冷水反应：

B. 溶液与反应：

C. 溶液与溶液反应的离子方程式：

D. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：

14. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（    ）

15. 一定温度下，将缓缓通入一定浓度的溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中和两种离子的物质的量（）与时间（）的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 溶液中

B.

C. 仅发生反应

D. 原溶液中，

二、非选择题（本题包括5小题，共55分）

16.（12分）实验室需要溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：

回答下列问题：

（1）上述实验步骤正确的实验顺序为_________（填字母），需称量碳酸钠晶体（）的质量为_________。

（2）定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近_________处，改用胶头滴管加水，使_________________。

（3）若无步骤D，则所配的溶液浓度________（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度_________。

（4）取溶液加水稀释，制得的溶液，所加水的体积为___________（假设稀释前后溶液的密度不变）。

17.（9分）、、、是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）灼烧、、、四种物质，其焰色为___________色。

（2）写出的化学方程式：_________________________。

（3）等物质的量的、分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：________（填“”“”或“”）。

（4）不能把等物质的量浓度的、鉴别开的是_________（填“澄清石灰水”或“稀盐酸”）。

（5）充分加热含有杂质的样品，若其质量变为，则该样品的纯度（质量分数）为_________。

18.（10分）过氧化钙晶体（）常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。

回答下列问题：

（1）反应①的离子方程式为_________________；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_________。

（2）用上述方法制取的化学方程式为_________________。

（3）操作②温度不宜过高，其可能原因是_________________。

（4）实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：，某同学准确称取产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为__________（用含、、的代数式表示）。

19.（10分）纳米级（直径约）是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

（1）下列试剂可以鉴别溶液和溶液的是_________（填字母）。

a. 溶液 b. 溶液 c. 溶液 d. 盐酸

（2）纳米投入分散剂中形成的分散系是________________。

（3）证明沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

（4）写出生成的离子方程式：________________________。

（5）实际生产中为提高产率，起始时所用和的物质的量之比大于，原因是_________________。

20.（14分）化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

（1）如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别为___________、物质为___________（填化学式）。

（2）电石渣[主要成分为]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取的工艺流程如图所示：

已知易溶于水。

①工业生产电石的反应为，该反应中还原剂为_________。

②流程中“制”的化学方程式为_________________________；“转化”发生反应的离子方程式为_________________________。

③上述流程中所用是用与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是__________________，其中盐酸体现的性质为__________性和_________性。下列发生装置可用于上述方法制备的是__________（填字母）。

高一化学试题参考答案、提示及评分细则

1. A  2. D  3. D  4. C  5. B  6. C  7. D  8. C  9. A  10. D  11. D  12. B  13. D  14. C  15. D

16.（1）CBDFAE；（各2分）

（2）刻度线；溶液凹液面恰好与刻度相切（各1分）

（3）偏低；偏高（各2分）

（4）（2分）

17.（1）黄（1分）

（2）（2分）

（3）（2分）

（4）澄清石灰水（2分）

（5）（2分）

18.（1）；玻璃棒

（2）

（3）防止过氧化氢和一水合氨分解（答氨水挥发也给分），提高原料的利用率

（4）（每空2分）

19.（1）c（2分）

（2）胶体（1分）

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，先滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，不产生白色沉淀，则说明洗涤干净（或其他合理答案）（2分）

（4）（3分）

（5）反应过程中部分亚铁离子被氧气氧化为铁离子（2分）

20.（1）酸；（各1分）

（2）①C（2分）

②；（各2分）

③（2分）；酸（1分）；还原（1分）；A（2分）