2021梅州高一上学期期末考试化学试题含答案

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梅州市高中期末考试试卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是( )A. A B. B C. C D. D2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是( )A. 纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B. 氢氧化钙溶液常用来吸收防止污染环境C. 漂白粉的有效成分为，可用作游泳池的消毒剂D. 磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为3. 下列物质不属于电解质的是( )A. B. C. D. 熔融4. 设表示阿伏加德罗常数值，下列物质中的微粒数为NA个的是( )A. 常温下，2 g氢气中的H2分子B. 22.4 L氯气中的Cl2分子C. 标准状况下，22.4 L水中的分子D. 溶液中的5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A. 纯铁的硬度比生铁的高B. 常温下铝与氧气不反应C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物6. 下列物质中，含有极性共价键的是( )A. B. C. D. 7. 下列关于性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：B. 沸点高低：C. 金属性强弱：D. 原子半径大小：8. 在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（  ）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等9. 工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是( )A. 是氧化剂 B. 氧化性：C. 1 mol 反应，转移电子3 mol D. 中铬元素的化合价为+7价10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是( )A. 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B. 受热易分解产生C. 金属钾燃烧时生成氧化钾D. 金属钾可保存在煤油中11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )A. “碳纳米泡沫”与石墨互同素异形体B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为18的氧原子： B. 氟离子的结构示意图：C. HCl的电子式： D. 的结构式14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的( )A. 原子半径：YZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W15. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B. 用溶液可鉴别溶液和溶液C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D. 某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸17. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 溶于醋酸：B. 向中滴入盐酸：C. 向溶液中加入溶液：D. 向溶液中通入18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A. 、、、 B. 、、、C. K+、、、I- D. 、、、19. 下列实验装置或操作正确是( )A. A B. B C. C D. D20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的溶液中，充分反应后，下列说法正确的是( )(假设溶液总体积不变)A. 溶液中产生了黑色固体B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 溶液中物质的量浓度为D. 溶液中和物质的量之比为1：2二、非选择题21. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、、。①写出证明腐蚀废液中含有的操作_______。②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。A代表的物质是_______(填化学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_______。23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_______；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：①(离子方程式)_______。②(离子方程式)_______。③D→A(化学方程式)_______。24. 有反应①，②，针对上述两个反应回答：(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。(3)上述两个反应中还原剂的还原性强弱顺序为_______。25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有)中的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液20 mL。请回答下列问题(1)该实验采用和制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_______(填序号)；写出其反应的化学方程式_______。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_______。(3)仪器a的名称为_______，其作用为_______。(4)步骤二中配制100mL时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_______、_______。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中的质量分数为_______。梅州市高中期末考试试卷化学（答案版）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu64一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 按纯净物、混合物酸、盐顺序排列的一组物质是( )A. A B. B C. C D. D【答案】D2. 下列有关物质的性质及用途说法正确的是( )A. 纯碱溶于水呈碱性，常用来治疗胃酸过多B. 氢氧化钙溶液常用来吸收防止污染环境C. 漂白粉的有效成分为，可用作游泳池的消毒剂D. 磁性氧化铁具有磁性，其主要成分为【答案】C3. 下列物质不属于电解质的是( )A. B. C. D. 熔融【答案】A4. 设表示阿伏加德罗常数值，下列物质中的微粒数为NA个的是( )A. 常温下，2 g氢气中的H2分子B. 22.4 L氯气中的Cl2分子C. 标准状况下，22.4 L水中的分子D. 溶液中的【答案】A5. 下列有关铁和铝的叙述正确的是( )A. 纯铁的硬度比生铁的高B. 常温下铝与氧气不反应C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性或碱性食物【答案】D6. 下列物质中，含有极性共价键的是( )A. B. C. D. 【答案】A7. 下列关于性质的比较，错误的是( )A. 氧化性强弱：B. 沸点高低：C. 金属性强弱：D. 原子半径大小：【答案】B8. 在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（  ）A. 两种气体的压强相等 B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氧原子数目相等【答案】D9. 工业上常用绿矾()处理工业废水中含有的重铬酸根离子()，反应的化学方程式为：。下列有关说法正确的是( )A. 是氧化剂 B. 氧化性：C. 1 mol 反应，转移电子3 mol D. 中铬元素的化合价为+7价【答案】B10. 下列有关钾及钾的化合物叙述错误的是( )A. 钾及钾的化合物灼烧时均会发出紫色的火焰B. 受热易分解产生C. 金属钾燃烧时生成氧化钾D. 金属钾可保存在煤油中【答案】C11. 下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是( )A. B. C. D. 【答案】D12. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6~9nm，在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性。下列叙述错误的是( )A. “碳纳米泡沫”与石墨互同素异形体B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中能产生丁达尔现象C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳单质D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同【答案】D13. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 质量数为18的氧原子： B. 氟离子的结构示意图：C. HCl的电子式： D. 的结构式【答案】B14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和的是Z的3倍，下列说法正确的( )A. 原子半径：YZC. Z、W均可与Mg形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W【答案】C15. 下列有关实验的说法正确的是( )A. 用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶B. 用溶液可鉴别溶液和溶液C. 蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内D. 某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有【答案】A16. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用上图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸【答案】B17. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 溶于醋酸：B. 向中滴入盐酸：C. 向溶液中加入溶液：D. 向溶液中通入【答案】C18. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是( )A. 、、、 B. 、、、C. K+、、、I- D. 、、、【答案】D19. 下列实验装置或操作正确是( )A. A B. B C. C D. D【答案】B20. 将12.8g铜粉加到400mL 2mol/L的溶液中，充分反应后，下列说法正确的是( )(假设溶液总体积不变)A. 溶液中产生了黑色固体B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C. 溶液中物质的量浓度为D. 溶液中和物质的量之比为1：2【答案】B二、非选择题21. 已知A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是空气中含量最多的元素，C是短周期中原子半径最大的元素，C与B可形成C2B和C2B2两种物质，E是地壳中含量最多的金属元素。请回答下列问题：(1)①A在元素周期表中的位置_______。②上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______(填化学式)。③写出C2B2的电子式_______。(2)C、D、E三种元素对应的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。(3)写出单质E与溶液反应的离子方程式_______。【答案】 (1). 第二周期第VA族 (2). (3).  (4). (或、、) (5). 22. 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题(1)向沸水中逐滴滴加适量溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。(2)电子工业需用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，腐蚀废液中含有、、。①写出证明腐蚀废液中含有的操作_______。②可经过如图流程从腐蚀后的废液中重新获得溶液。A代表的物质是_______(填化学式)，盐酸的作用是_______(用离子方程式表示)。(3)高铁酸钠是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_______。【答案】 (1). 1~100mm (或) (2). 取少量腐蚀废液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，则含有 (3). Fe (4). (5). (强)氧化性23. A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示。(1)A的化学式是_______；纯净的H2在盛满A气体的集气瓶中燃烧时发出_______色火焰。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(注明反应条件)：①(离子方程式)_______。②(离子方程式)_______。③D→A(化学方程式)_______。【答案】 (1). (2). 苍白 (3). (4). (5). 24. 有反应①，②，针对上述两个反应回答：(1)反应①中氧化剂和还原剂的质量比为_______。(2)反应②中，在标准状况下有22.4L氯气生成时，转移电子的物质的量为_______，被氧化的氯化氢的质量为_______。(3)上述两个反应中还原剂的还原性强弱顺序为_______。【答案】 (1). 71:64 (2). 2mol (3). 73g (4). 25. 利用如图所示装置(部分固定装置已略去)测定某黑色固体(含有)中的含量，按照如下步骤进行实验。步骤一：利用图1所示装置，高温灼烧黑色固体至质量不再变化，硫元素全部转化为SO2气体被D中H2O2吸收发生反应。步骤二：将D中所得溶液煮沸并冷却然后滴加溶液，恰好完全反应时消耗溶液20 mL。请回答下列问题(1)该实验采用和制取O2，发生装置A应选择图2三种装置中的_______(填序号)；写出其反应的化学方程式_______。(2)步骤一中停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是_______。(3)仪器a的名称为_______，其作用为_______。(4)步骤二中配制100mL时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外，还有_______、_______。(5)利用题中提供的数据可计算得出该黑色固体中的质量分数为_______。【答案】 (1). ② (2). (3). 使生成的全部被溶液吸收 (4). 球形干燥管 (5). 防倒吸 (6). 100 mL容量瓶 (7). 胶头滴管 (8). 20%(或0.2)选项纯净物混合物酸盐A氨水空气醋酸纯碱B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打YZXWABCD 给溶液加热除去CO中的CO2，受热分解配制溶液选项纯净物混合物酸盐A氨水空气醋酸纯碱B液氯海水二氧化硫苛性钠C氢氧化铁胶体碘酒硝酸石灰石D胆矾漂白粉硫酸小苏打YZXWABCD 给溶液加热除去CO中的CO2，受热分解配制溶液