2020渭南韩城高二上学期期中考试化学试题含答案

2019-2020学年度第一学期期中考试

高二化学试题

（考试时间：100分钟    满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12 N-14 O-16

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（每小题3分，共60分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡上）

1、下列说法不正确的是(　　)

A．任何化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

2、 S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　 ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3

下列说法正确的是(　　)

A． ΔH3＝0.33 kJ·mol－1

B． 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C． S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定

D． S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定

3、下列能说明锌比铜活泼的装置是(　　)

A．①③④     B．②③④     C．①②④     D．①②③

4、 如图所示，在一U形管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U形管内会形成一个倒立的三角“彩虹”，从左到右的颜色顺序是(　　)

A.蓝、紫、红

B.红、蓝、紫

C.红、紫、蓝

D.紫、红、蓝

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

D．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

6、下列说法中正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应

B．自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应

C．非自发反应在任何条件下都不能发生

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

7、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

8、可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥⑦B． ②③⑤⑦

C． ①③④⑤D． 全部

9、下列能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 

B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

10、利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)

A． 降低温度B．及时将CO2和N2从反应体系中移走

C． 升高温度同时充入N2D．增大压强同时加催化剂

11、现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是

A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0

B．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H＞0

D．H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）△H＞0

12、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为

A．1.6mol                         B．1.2mol   

C．大于1.6mol                     D．小于1.2mol

13、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)

A． 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B． 装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

C． 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D． 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

14、下列叙述正确的是(　　)

A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4

C． 0.2  mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1

D． 25℃与60℃时，水的pH相等

15、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是

A．x＝1     B．B的转化率为40%

C．2 min内A的反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态

16、用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：T1＞T2＞T3     

B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

C．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

17、用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是(　　)

A．a电极发生还原反应，当有1 mol Na＋通过阳离子交换膜时，a极生成11.2 L气体

B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

C．b电极上的主反应是－2e－＋H2O===＋2H＋

D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C溶液是较浓的硫酸溶液

18、下图所示是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液。已知放电时电池反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A． K与N相接时，能量由电能转化为化学能

B． K与N相接时，H＋向Pb电极区迁移

C． K与M相接时，所用电源的a极为正极

D． K与M相接时，阳极附近的pH逐渐减小

19、在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:

下列有关说法正确的是(   )

A.由上述信息可推知:T1>T2
B.T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C.T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大
D. ℃条件下,该反应的平衡常数

20、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙

B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙

D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙

第II卷（非选择题，共40分）

21、（共6分）

Ⅰ.（1）同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O==O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

22、（8分）某温度(T℃)时，测得0.01 mol·L－1NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的Kw＝________。在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合(假设溶液体积具有加和性)。

(1)若所得混合液为中性，且a＝11，b＝3，则Va∶Vb＝________。

(2)若所得混合液为中性，且Va∶Vb＝10∶1，则a＋b＝__________。

(3)若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

23、（共10分）如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置Ⅰ为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，铁被________(填“ 氧化”或“还原”); 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨附近的溶液变红，该电极反应为______________________________________。

(2)装置Ⅱ中甲烧杯盛放100  mL 0.2 mol·L－1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL

0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到铁片电极附近首先变红。电源的M端为________(填“正”或“负”)极，甲烧杯中铁电极的电极反应为____________，停止电解，乙中________电极质量增加。

24、（共14分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入n mol A、2n  mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝____________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________(填字母)。

A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时__________________________________________________________；

t8时__________________________________________________________。

②t2时平衡向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

高二化学期中试题答案

一、选择题（每小题3分，共60分）

21、（共8分，每空2分）

【答案】(1) =   

（2） 436.5 kJ　2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) 　ΔH＝－873 kJ·mol－1

（3） 391

22、（共8分，每空2分）

【答案】10－13(1)1∶10　(2)12　(3)1∶9

23、（共10分，每空2分）

【答案】(1)氧化　 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)负　石墨

24、（共14分，每空2分）

【答案】(1)BC　 (2)　 C　

(3)①升温或增大C的浓度　  使用催化剂　  ②逆反应

③