2021通辽开鲁县一中高二上学期第一次月考化学试题含答案

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开鲁一中2020-2021学年度上学期月考高二化学试题命题人：任丽红 日期： 2020.10测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 B:11 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31一、选择题（共21题 ，2×21=42分）1.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是(   )A. 从电离平衡常数可以判断，HX和 HY属于弱酸，HZ属于强酸B. 三种酸的强弱关系：HX> HY > HZC. 反应X-+ HZ= Z-+ HX能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY溶液的电离平衡常数2.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(    ) A. A B. B C. C D. D3．关于pH的测定下列说法正确的是（ ）A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B．用广泛pH试纸测得某盐酸的pH＝2．3C．利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D．pH计是精确测定溶液pH的仪器4．室温下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水电离生成的H＋浓度（ ）A．0.01mol·L-1 B．1×10-7mol·L-1 C．1×10-12mol·L-1 D．1×10-14mol·L-15．1mL pH=11氨水加水到100mL, 得溶液pH（ ）A．＝10 B．＝9 C．略大于9 D．136.下列关于中和滴定的操作错误的是(   )A. 滴定前需要检查滴定管是否漏水B. 用待装溶液润洗的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶C. 用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜使用的指示剂是甲基橙D. 已知浓度滴定未知溶液，终点读数时俯视滴定管的刻度，会造成计算值偏低7.用0.10 mol·L-1KMnO4(酸性)标准溶液滴定20.00 mL未知浓度的FeSO4溶液。下列说法或操作正确的是（ ）A. 滴定前，用FeSO4溶液润洗锥形瓶2～3次 B. KMnO4标准溶液装于碱式滴定管中C. 该实验需加入碘化钾淀粉溶液作指示剂D. 若平行实验后测得消耗KMnO4溶液体积为10.00 mL，则c(FeSO4)=0.25 mol·L-18．有反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下（ ）A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大反应物浓度，反应的ΔH也随之改变9．某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则(　　)A．a＝2 B．a＝1 C．a＝3 D．无法确定a的值10．含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KIO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时，体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：将0.020 mol·L-1的R溶液(含少量淀粉)10.0 mL与0.020mol·L-1的KIO3酸性溶液40.00 mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10~60℃间溶液变蓝时间，实验所得数据如表所示。下列判断不正确的是（ ）A．40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响B．温度为25℃、45 ℃时，R的反应速率相等C．10℃时R的反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论，需要在40℃之后更换指示剂11．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g） + B(g） C(g） + 2D(g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1:2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥υ(A） : υ(C） = 1: 1A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12.已知25℃时，醋酸中存在下述关系：K=c(CH3COO-)·c(H+)c(CH3COOH)=1.75×10-55，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是(    )A. 向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B. 升高温度，K增大C. 向醋酸中加入少量水，K增大 D. 向醋酸中加入少量氢氧化钠溶液，K增大13.下列叙述正确的是(    )A. 用水稀释0.1mol·L-1的氨水，则溶液中c(NH3⋅H2O)c(H+)减小B. pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，CH3COOH的pH变大C. 在等体积等浓度的盐酸和醋酸中分别加入等质量的相同锌粒，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，反应速率比盐酸大D. 两种氨水的pH分别为a和a+1，物质的量浓度分别为c1和c2，则c2