2021江西省上高二中高二上学期第一次月考化学试题含答案

这是一份2021江西省上高二中高二上学期第一次月考化学试题含答案试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分 ）
1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）.
A.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益
B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
C.茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间
D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大
2．已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），该反应分①、②两步进行，其能量曲线如右图所示， 已知：ICl中氯为－1价，碘为+1价。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应①为吸热反应
B．反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应的活化能有关
C．HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／ml
D．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应
3．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)
4．下列说法正确的是( )
A．1 ml强酸和1 ml强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，因此可用分数表示
C．热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
D．1 ml碳燃烧所放出的热量为燃烧热
5.在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如右图所示，则下列叙述正确的是（ ）.
A.该反应的化学方程式为A(g)+3B(g) 2C(g)
B.(t1+10)s时，升高温度，正、逆反应速率加快
C.在t1s时，V正(A)＝0
D.若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡
6.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2
H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g） △H4
则△H4的正确表达式为（ ）.
A. △H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3） B. △H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3） D. △H4=3/2 （△H1+△H2-3△H3）
7．一定条件下，体积为5L的密闭容器中，0.5mlX和0.5mlY进行反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60s达到平衡，生成0.2mlZ。下列说法正确的是（ ）
A．将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的
B．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的90%
C．在该温度下，该反应的平衡常数K=0.011
D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0
8．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574 kJ·ml−1
②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1 160 kJ·ml−1
下列说法不正确的是（ ）
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−Q，Q>574 kJ·ml−1
B．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则放出的热量为173.4 kJ
C．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，则整个过程中转移的电子总物质的量为1.6 ml
9．某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）
A．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2
B．使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤2决定
C．改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变E1、E2
D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
10．现有右两个图像：下列反应中符合图像的是( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B. 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0
11．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A．在C点时，CO转化率为75%
B. 该反应的ΔH＜0，且p1＜p2
C． 反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)
D． 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同
12.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A若b、c点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
B. a、b两点的反应速率：b＞a
C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动
n(B2)起始
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
13．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论不正确的是 （ ）
A．反应速率c＞b＞a
B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c > b > a
14.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：
编号
反应
平衡常数
反应热
反应①
A(g) B(g)+C(g)
K1
△H1
反应②
B(g)+C(g) D(g)
K2
△H2
反应③
A(g) D(g)
K3
△H3
下列说法正确的是（ ）
A.K3 ＝K1 + K2 B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快
C.△H3＝△H1 +△H2
D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变
15．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)； △H<0。现将1 ml A和2 ml B加入甲容器中，将2 ml C和2 ml D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动），t1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
B．将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同
C．保持温度不变，向甲中再加入1 ml A和2 ml B，达到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙
D．保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 ml D，达到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲
16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 ml CO和1 ml H2O，在Ⅱ中充入1 ml CO2和1 ml H2，在Ⅲ中充入2 ml CO和2 ml H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少
D. 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1
二.填空题
17．（16分）硫及其化合物在工业生产中有重要的应用，它们性质的研究对工业生产有重要的指导意义。
（1）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。
已知1 ml SO2(g)氧化为1 ml SO3(g)放出的热量为99 kJ。请回答下列问题：①图中E表示_____________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_______________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？______，
理由是；
②图中ΔH＝_______kJ·ml－1；
（2）右下图表示在密闭容器中反应2SO2+O22SO3 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ；
②b c过程中改变的条件可能是 ；
③若增大压强时，反应速率变化情况画在c~d处。
18．(本题8分）
I.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·ml﹣1
途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·ml﹣1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·ml﹣1
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·ml﹣1 （abcd均为正值）
判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
= 2 \* ROMAN II、利用如右图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 ml·L−1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 ml·L−1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________。
（2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm−3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g−1·℃−1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·ml−1_(结果保留一位小数)。
（3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
19.（本题12分）
工业废气、汽车尾气排放出的NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。
（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·ml-l， ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·ml-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=________
（2）将0．20ml NO和0．10mlCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如左下图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为______。 ②第12min时改变的条件是_____。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060ml，平衡将_______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．
(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，
一般采用氨气或尿素
①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如右上图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是______________。
②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。
20．（8分）二氧化硫的催化氧化反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工业制硫酸重要反应。
(1)从平衡角度分析采用过量O2的原因是____________________。
（2）某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_________K（B）（填“>”、“<”或“=”，下同）。
（3）保持温度不变，将等物质的量的SO2和O2混合气平分两份，分别加入起始体积相同的甲、乙两容器中，保持甲容器恒容，乙容器恒压到达平衡（如图2）。两容器的SO2的转化率关系为甲_______乙。
（4）工业制硫酸的尾气中有少量SO2气体，可用NaClO2碱性溶液吸收，该反应的离子方程式为：
21．（8分）将x mlA与y ml B充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH ＝-a kJ·ml-1(a＞0) 在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
(1)若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数______ ___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)如右图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比，当一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?_____ 。
(4)恒温、恒容下，x ml A与y ml B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ·ml-1，x ml A与1.5y ml B反应达到平衡时能量变化为a2 kJ·ml-1，则a、a1、a2、由大到小顺序为____________。(a、a1、a2均大于0)
2022届高二年级第一次月考化学试题答题卡
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分）
二、填空题
（1）① ； ； ；
。
② 。
（2）① ； ② ；
③
= 1 \* ROMAN I、 ;
= 2 \* ROMAN II（1） ;（2） ;
;
19. （1） ;
（2）① ; ② ; ③ .
（3）①
.
② .
20. （1） ;
（2） ;
（3） ;
（4） .
21． (1) ; ;
(2) ;
(3) .
2022届高二年级第一次月考化学试题答案
-5:CDCBB. 6--10:CBCDC. 10--15:ABCCB. 16:D
17.（1）①（正反应）活化能; 无影响; 降低; 催化剂能改变反应路径，使反应所需的活化能降低； ②—198；
（2）①升高温度 ②降低产物（SO3）浓度 ③
= 1 \* ROMAN I、 等于
= 2 \* ROMAN II（1）确保盐酸被完全中和
（2）−51.8 kJ·ml−1
（3） H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定
（1）△H=-746.5kJ/ml
（2）①0．35 L·ml－1 ②升温 ③逆向
（3）①低于925℃反应速率较慢，高于925℃ 会降低催化剂活性，且升高温度脱硝反应逆向移动
②4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O
20. （1）提高氧气浓度，平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率
（2） = （3） <
（4） 2SO2 + ClO2—+ 4OH—=2SO42- + Cl—+ 2H2O
21． (1)逆向 不变(2)高 (3)a>a2>a1
实验
序号
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
盐酸
氢氧化钠
1
20.0
20.0
23.0
2
20.1
20.1
23.2
3
20.1
20.1
24.2
4
20.2
20.2
23.4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案