2021永安三中高二10月月考化学试题（选考班）含答案

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永安三中高中校高二化学10月月考卷（选考班）

可能用到的相对原子质量： H-1    C-12     O-16

一、单选题（本大题共16小题，每题3分，共48.0分）

1、在下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是

1. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应       B. 生石灰和水的反应
   C. 盐酸与氢氧化钠溶液的反应             D. 木炭在氧气中燃烧

2、下列说法正确的是正确的是(　　)

A．已知2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式：

C．在测定中和热时若选用浓硫酸和氢氧化钠，所得中和热值会偏小

D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   △H1   2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H2 ，则ΔH1<ΔH2

3.下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)

1. ②④   B. ①②③         C. ①②④       D. ①②③④

4、H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1 mol H2 完全反应放出 akJ热量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列说法不正确的是

1. 反应物的总能量高于生成物的总能量
2. 断开 1 mol H—H 键和 1 mol I—I 键所需能量大于断开 2 mol H—I 键所需能量
3. 断开 2 mol H—I 键所需能量约为(c+b+a)kJ

D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反应放出的热量小于 2a  kJ

5、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是  （    ）

A.2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== －890KJ·mol—1

6、高铁酸钾是高能电池的材料，某碱性高铁酸钾电池工作原理：

，简易装置如图所示。下列说法错误的是(　　)

A. 放电时，负极的电极反应式为
B. 放电时，电子由铁极流出，经外电路流向石墨极
C. 充电时，阴极区电解质溶液pH升高
D. 充电时，每转移电子时理论上生成

7、用情性电极电解100ml0.5mol/L的CuSO4溶液、当阳极产生1.12L(标准状况)气体时，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，需加入的物质是（    ）

A. CuCO3             B. CuO          C. Cu(OH)2     D. CuSO4

8、下列有关说法正确的是(　　)

A. 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B. 甲是过量的两份锌粉a、b分别加到100mL等浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间(min)的关系如右图

C. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D. 氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过的电子数为个

9、下列叙述正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿的环境中易腐蚀,是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池,其中负极发生的反应为Fe−3e−═Fe3

B．生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈，是因为生铁发生电化学腐蚀，形成原电池能加快化学反应速率

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成2molNaOH

D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度

10、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（      ）

   （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：  Ni2+ + 2e— = Ni

B．电解过程中阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

11．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是(　　)

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－

C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

12.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（ ）

A. 液滴中的Cl–由a区向b区迁移

B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH−形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+

13、某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（     ）

A. ΔH ＜0，ΔS＞0 B. ΔH ＜0，ΔS＜0

C. ΔH ＞0，ΔS＞0 D. ΔH ＞0，ΔS＜0

14、对于给定的可逆反应的平衡常数的说法正确的是

A. K只与温度有关，温度不变，K不变
B. 改变条件，反应物的转化率增大，K也一定增大
C. 温度一定时，其正、逆反应的K相等
D. 若正反应，升高温度，该反应的K增大

15、对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A. 增大H2O(g)的浓度或减小H2的浓度，会使平衡常数减小

B. 改变反应的温度，平衡常数不一定变化

C. K=

D. K＝

16、可逆反应：2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（       ）

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2  

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO  

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 

④混合气体的颜色不再改变的状态  

⑤混合气体的密度不再改变的状态 

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态   

1. ①④⑥    B.②③⑤       C. ①③④   D. ①②③④⑤⑥

二、填空题（本大题共小题，共52.0分）

17.（11分）

（1）已知:P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)      ΔH＝－2983.2 kJ·mol－1①

P(s，红磷)＋O2(g)=P4O10(s)   ΔH＝－738.5 kJ·mol－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________。相同状况下，能量状态较低的是______；白磷的稳定性比红磷的_______(填“高”或“低”)。（2）利用反应Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计成如下图所示原电池，回答下列问题：

①写出正极电极反应式___________________________________

②图中a电极材料是____________ ，X溶液中的溶质是____________

18.（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

(1)已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示请写出该反应的热化学方程式______________________________________________。

(2)常温下，1 g乙醇液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7 kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：________________________________________。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变ΔH＝_____________________________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH3

19.（20分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

（1）利用下图装置电解制备NaOH，两电极区电解液分别为NaOH和NaCl溶液。

①B极区电解液为__________溶液（填化学式），A极要连接电源的________(填“正”或“负”)极。

②阳极电极反应式为______________________________________，电解过程中Na+向____________电极迁移（填“A”或“B”）。

③电解总反应的离子方程式是_____________________________________________。

（2）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为______________________。

（3）钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO2+)为正极和负极电极反应的活性物质，电池总反应为VO2＋＋V3＋＋H2OV2＋＋VO2+＋2H＋。放电时的正极反应式为_________________________________;充电时的阴极反应式为______________________________。放电过程中，电解液的pH________(选填“升高”“降低”或“不变”)。

20.（13分）甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

已知①常压下反应能量变化如图所示。

②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－284 kJ/mol

请回答下列问题：

（1）请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________。

（2）在____(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。（3）某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如图所示。

甲　　　      　   乙

①写出甲池的A极电极反应式：__________________________。

②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的________。

1. H2SO4   B．BaSO4     C．Na2SO4     D．NaOH     E．CH3CH2OH

（4）下图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

①乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为_________。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是__________离子的变化。

永安三中高中校高二化学10月月考卷（选考班）

参考答案

1-5 A D A B C

6-10 A C B B D

11-16 D B C A D A

17（11分） (1). P4(s，白磷)=4P(s，红磷)  ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　（3分）   

 红磷　（2分）     低（2分）

(2) . ① Fe3++e-═Fe2+  （2分）    ②Cu（1分）   FeCl3（1分）

18. （8分）  (1). A2(g)＋B2(g)===2AB(g)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1    （3分）

(2) . C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1366.2 kJ·mol－1   （3分） 

(3). 2ΔH2+2ΔH3-ΔH1（2分）

19.(20分)：   (1). ① NaOH（2分）     正 （2分）  

② 2Cl‾—2e‾=Cl2↑ （2分）       B（2分）   

③ 2Cl－+2H2O   Cl2↑+H2↑+2OH－ （2分） 

 (2). ① C （2分）   ②. 牺牲阳极的阴极保护法（或牺牲阳极保护法）（2分）    

(3). VO2++2H++e-═VO2++H2O （2分）   V3++e-═V2+  （2分）  升高（2分）

20、（13分） (1). CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－757 kJ/mol（3分）    (2). 低温（2分）    (3). ①CH3OH－6e－＋8OH－===CO32－＋6H2O （2分）   ②. C （2分）   (4). ① 2.24L （2分）   ②. Fe2＋（2分）