2021四川省仁寿一中校南校区高二10月月考理综-化学试题含答案

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7．下列有关社会、生活和能源问题的说法中错误的是A．利用太阳能制氢燃料可以达到节能减排目的B．煤中含有苯，二甲苯等物质需干馏除去，再经气化可以获得清洁能源C．海水可以采用蒸馏法、离子交换法、电渗析法等方法进行淡化D．石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料8．在密闭容器中进行反应： X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L9．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率10．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3 (s) △H＝－2834.9 kJ·mol-14Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3 (s) △H＝－3119.91 kJ·mol-1。由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应11．在密闭容器中发生下列反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(s)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的2倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．B的体积分数变大 D．a＋b＝c12. 甲醇是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲醇完全燃烧生成液态水时放出225kJ热量，则下列关于甲醇燃烧热的热化学方程式中正确的是A．2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1800 kJ·mol－1B．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－900 kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－900 kJ·mol－113. 下列有关说法中正确的是A．影响化学反应速率的主要因素为浓度、温度、压强和催化剂B．能加快Fe与稀H2SO4反应产生H2的速率的措施可以是将稀硫酸改为98％的浓硫酸C．恒温恒容时向已达平衡的2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)体系中充入SO3，SO3转化率将升高D．压缩已达平衡的2NO2(g)N2O4(g)体系的体积，再达平衡时气体颜色比原平衡的深27．(16分)中和热的测定是高中重要的定量实验。某实验小组用0.8 mol·L－1NaOH溶液和0.3 mol·L－1硫酸溶液进行中和热的测定。回答下列问题：Ⅰ．配制0.3 mol/L硫酸溶液(1)实验中大约要使用238 mL硫酸溶液，需要量取15 mol·L－1硫酸溶液的体积为 。(2)若定容时俯视刻度线，则所配浓度将 (填“增大、减小、或不变”)。Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。(3)右图有无错误，若无，此小题不用作答。若有，请说明错误的原因 。(4)取40 mL NaOH溶液和50 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表：已知： 0.8mol/L NaOH溶液和0.3 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝_______。⑸上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中c．用温度计量0.3 mol/L硫酸溶液的温度后立即量0.8mol/L NaOH溶液的温度Ⅲ. 学生用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图(Ⅰ)装置：⑹该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是 。⑺如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是 。⑻该实验中，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的_______。A．甲酸钠固体 B．KNO3溶液 C．KCl溶液 D．NaHCO3溶液 E．CuCl2溶液28．(12分)常温常压下，断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1 mol(理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ /mol)。下表是一些键能数据(kJ /mol)：回答下列问题：⑴由表中数据规律预测C-Br键的键能范围为_______＜C-Br键能＜_______。⑵热化学方程式2H2(g)＋S2(g)＝2H2S(g)△H＝Q kJ·mol－1；则Q＝ 。⑶已知下列热化学方程式：O2(g)＝O2＋(g)＋e－ △H1＝＋1175.7kJ·mol－1PtF6(g)＋e－＝PtF6－(g)△H2＝－771.1kJ·mol－1O2＋PtF6－(s)＝O2＋(g)+PtF6－(g)△H3＝＋482.2kJ·mol－1则反应O2(g)＋_______(g)＝O2＋PtF6－(s) △H＝_______。⑷实验测得25℃、101kPa时5gCH3CH3完全燃烧恢复至常温时共放出393.5 kJ的热量，则CH3CH3燃烧热的热化学方程式为 。⑸2.4g碳在4.8gO2中燃烧至反应物耗尽，放出XkJ的热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol。试写出碳与氧气反应生成CO的热化学反应方程式 。29．(14分)科学补碘可防止碘缺乏病。下图为海带制碘的流程图。请回答下列问题：(1)步骤①的实验操作中需先将海带用刷子刷净(切不可只用水冲洗），用剪刀剪碎，用乙醇湿润后，放入 中，点燃酒精灯。(2)步骤②分离操作的名称为 。(3)按要求写出下列反应方程式：①海带制碘的流程图中步骤③反应的离子方程式为 。②某小组同学欲测定海带中碘的含量,其操作步骤为：称取mg海带，按上述流程获得含碘离子的水溶液，加入过量稀硫酸酸化的双氧水，再滴加酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色，再滴入草酸溶液到溶液恰好无色。其中双氧水与酸性KMnO4溶液到溶液呈紫色反应的化学反应方程式为 。酸性KMnO4溶液与草酸溶液反应的离子方程式为 。③指导教师建议获得纯净碘水后用Na2S2O3溶液测定碘。已知反应：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。试写出Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式 。假定纯净碘水加入淀粉后滴入0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液VmL蓝色恰好褪去，则海带中含碘元素的质量分数为 。30．(16分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。⑴降低温度，化学反应速率 (填“增大、减小、或不变”)。⑵600 ℃时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐 (填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为 。⑶图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等（即达到平衡状态）的时间段是 。⑷根据如图判断，10 min时改变的条件可能是 (选填下面编号，下同)。a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质量⑸把O2和SO2以1：1的物质的量比混合均匀后分成四等份，分别同时充入A、B、C、D四个装有催化剂的真空容器中（容器的容积固定），在保持相同温度的条件下，四个容器中的反应相继达到平衡状态。分析表中实验数据后回答下列问题：①都达到平衡时，________容器SO3的物质的量所占比例最大。②达到平衡所需时间最长的容器是 。③四个容器容积由小到大的顺序为 。化学答案大题是27-30 序号更正26-27 27-28 28-29 29-30