2021汪清六中高二上学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021汪清六中高二上学期期中考试化学试题含答案，共7页。试卷主要包含了有人预言，已知热化学方程式，8 kJ·ml－1，下列过程属于放热反应的是，25 ℃时，水的电离达到平衡等内容，欢迎下载使用。
2020-2021学年度汪清六中期中测试卷高一化学考试时间：90分钟 姓名：__________班级：__________ 一、单项选择（每小题2分，共50分）1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是   A.生产H2的原料来源广阔          B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便            D.燃烧时无污染                                                                                           2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，关于能源的开发和利用的说法不正确的是     A．用酒精代替汽油作汽车燃料         B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源                                                                   C．在农村提倡利用沼气作生活原料    D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的                                                                                                    3．已知热化学方程式：①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)  ΔH=－241．8 kJ·mol－1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)   ΔH=－483．6 kJ·mol－1③H2(g)+O2(g)===H2O(l)   ΔH=－285．8 kJ·mol－1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)   ΔH=－571．6 kJ·mol－1则氢气的燃烧热为A．241．8 kJ·mol－1     B．483．6 kJ·mol－1C．285．8 kJ·mol－1               D．571．6 kJ·mol－1                      4．下列过程属于放热反应的是                                  
A．在生石灰中加水       B．硝酸铵溶于水    C．浓硫酸加水稀释      D．用石灰石煅烧石灰5、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确是                                       A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）     ΔH＝＋242 kJ/mol B. 2H2（g）＋O2（g）＝2 H2O（g）     ΔH＝－484 kJ/mol C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）     ΔH＝＋242 kJ/mol D.  2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）     ΔH＝＋484 kJ/mol 6、可逆反应A（g）+ B（g）== C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A. V（A）= 0.15mol/（L·min）     B. V（B）= 0.5 mol/（L·min）C. V（C）= 0.4 mol/（L·min）     D. V（D）= 0.01 mol/（L·s） 7、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之间有以下关系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。则此反应可表示为A、2A+3B==2C        B、A+3B==2C      C、3A+B==2C         D、A+B==C8.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是  A.增大盐酸的浓度          B.提高反应的温度  C.增大压强                D.用铁粉代替铁片9升高温度能加快反应速率的主要原因是(　 )A．活化分子能量明显增加       B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分数         D．降低反应所需的能量10、下列过程是非自发的是∶A、水由高处向低处流；     B、天然气的燃烧；C、铁在潮湿空气中生锈；   D、室温下水结成冰。11、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+          B、OH-        C、S2-           D、Na+12．对于X＋YZ的平衡，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是(　　)A．X为液态，Z为气态     B．X为固态，Z为气态C．X为气态，Z为气态     D．无法确定13．符合图1、图2的反应是(　　)A．X＋3Y2Z　ΔH>0         B．X＋3Y2Z　ΔH<0C．X＋2Y3Z　ΔH<0         D．5X＋3Y4Z　ΔH<014.一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） 达平衡的标志是（   ）            A. v正（N2）=v逆（N2）        B. v正（N2）=3v正（H2）
C. v正（H2）=3 v逆（NH3）    D. N2、H2、NH3的体积比为1：3：215.一定温度下，可逆反应A2（s）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（　　）            A．容器内每减少1mol A2  ， 同时生成2mol AB3         B．容器内每减少1mol A2  ， 同时消耗3mol B2
C. 混合气体总质量不变     D. 容器内的气体密度不再改变16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变17．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol/L，下列有关该溶液的叙述，正确的是(　　)A．该溶液可能呈酸性      B．该溶液一定呈碱性C．该溶液的pH一定是1    D．该溶液的pH不可能为1318．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，ΔH >0，下列叙述正确的是(　　)A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变19．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性        B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性        D．水的离子积变大，pH变小，呈中性20. 下列溶液一定呈碱性的是（    ）A. 溶液中[] > []          B. 溶液中含有离子[.CC. 滴加甲基橙后溶液显红色          D. 滴加甲基橙后溶液显黄色21．在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mol，则前20 s的平均反应速率为(　　)A．v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1        B．v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1        D．v(C)＝0.06 mol·L－1·s－122．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2      ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化         ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA．①②    B．①④    C．②③    D．③④23．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(　　)A．增大压强      B．升高温度     C．使用催化剂    D．多充入O224．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.225．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．氨水中加酸，NH的浓度增大B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C．合成氨控制在500 ℃左右的温度D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2二、填空题（共50分）26.（12分）．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度．请回答：（1）如图所示，仪器A的名称是　                    　．（2）NaOH溶液稍过量的原因　           碎泡沫塑料作用_______________．（3）加入NaOH溶液的正确操作是　           　（填字母）．A．沿玻璃棒缓慢加入   B．一次迅速加入   C．分三次加入（4）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量　     　（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是　                                 　．27.（4分）对于反应A + 3B = 2C + 2D ，在四种不同情况下的反应速率分别vA =0.15mol/(L.S) ， vB=0.6mol/(L.S) ，vC =0.4 mol/(L.S) ，vD =0.45 mol/(L.S)，则在不同情况下，反应由快到慢的顺序是_____________________________28．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________反应(选“吸热”或“放热”)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。a．容器中压强不变  b．混合气体中c(CO)不变  c．v正(H2)＝v逆(H2O)  d．c(CO2)＝c(CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2)，试判断此时的温度为________℃。29.（12分）现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）m+n________ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加压时，A的质量分数________ ．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入A（体积不变），则B的转化率________ ．
（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比 将________ ．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________ ．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色________ （填“变深”“变浅”或“不变”）．   30．8分称取一定质量的NaOH来测定未知浓度的盐酸时(NaOH放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用A.偏高；B.偏低；C.无影响；填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗__________。(2)开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡__________。(3)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出________。(4)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视________。31．（6分）已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由_______________________________________。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的是_____（填序号）。A．向纯水中投入少量Na2O2固体           B．将水加热至煮沸C．向水中通入CO2                       D．向水中加入NaCl              参一、单项选择1 C  2 D  3B 4A 5A 6D 7A 8C 9C 10D 11D 12C 13B 14.A 15C 16B 17D 18B 19D20A21B 22C 23B 24A 25D 二、填空题26.环形玻璃棒   充分反应完全中和  保温隔热防止热量损失B 大于 浓硫酸溶于水放热27④>③=②>①28(1)　(2)吸热　(3)bc　(4)83029.＞；减小；增大；增大；不变；变浅 30.B　B　A  A31.(1)A　水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)C