2021天津滨海新区汉沽六中高二上学期期中化学试题含答案

汉沽六中20-21学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷

 本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分，考试用时60分钟。

第I卷 选择题 （60分）

一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B. 放热反应在常温下一定很容易发生
C. 吸热反应不加热不可能进行反应
D. 反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

2.列热化学方程式正确的是（注：ΔＨ的绝对值均正确）（    ）

A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)；△H= -57.3kJ/mol（中和热）
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ；△H= +5518kJ/mol（燃烧热）
D. H2＋Cl2＝2HCl； △H= —184.6kJ/mol(反应热)

3.反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说

法正确的是  （    ）

A. ΔH1＜0                             B. ΔH2为该反应的反应热
C. ΔH1＝ΔH3-ΔH2                                   D. ΔH3为氢气的燃烧热

4.已知下列热化学方程式：

2Zn(s) + O2(g) ＝2ZnO(s)  ΔH1＝－702.2kJ/mol

Hg(l) +O2(g) ＝HgO(s)  ΔH2＝－90.7kJ/mol

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3，其中 ΔH3的值是（    ）

A. －260.4 kJ/mol B. －254.6 kJ/mol C. －438.9 kJ/mol D. －441.8 kJ/mol

5.对于100mL 1 mol/L的盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是（   ）

①升高温度                  ②改用100mL3mol/L的盐酸

③增加锌粒质量           ④用等量锌粉代替锌粒

⑤加入少量硫酸铜溶液

A. ①③④ B. ①②④⑤ C. ①②③ D. ②③

6.对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()

A. 增大压强 B. 充入更多N2       
C. 使用高效催化剂 D. 降低温度

7.对于反应X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ，以下表示的反应速率中，速率最大的是（    ）

A. v(X2)＝0.4 mol•L－1•min－1 B. v(XY3)＝2.4 mol•L－1• min－1
C. v(Y2)＝0.8 mol•L－1•min－1 D. v(X2)＝0.01mol•L－1•s－1

8.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(    )

A. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小
B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变
C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化
D. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

9.已知反应 ，下列说法不正确的是(     )

A. 升高温度，正、逆反应速率均加快 B. 增大压强，化学平衡正向移动
C. 当气体总质量不变时，反应达平衡状态 D. 充入，可提高的转化率

10.下列说法正确的是（　　）

A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热
C. 非自发进行的反应一定不能发生
D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小

11.已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(     )

A. 2O3(g)=3O2(g) ΔH<0 B. 2CO(g)=2C(s)＋O2(g) ΔH>0
C. N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0 D. CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH>0

12.一定条件下的密闭容器中进行NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ/mol反应，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施一定正确是（）

A. 加催化剂同时升高温度
B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2                             
D. 降低温度同时增大压强

13.合成氨是工业上的重要反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是（    ）

A. 反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
B. 反应达到平衡状态后，单位时间内生成1 molN2的同时消耗3 molH2
C. 在上述条件下，N2不可能100％转化为NH3
D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

14.下表中物质的分类组合，完全正确的是（）

A. A B. B C. C D. D

15.下列电离方程式正确的是（　　）

A. H2SO4=2H++S6++4O2- B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Ba（OH）2=Ba2++2OH- D. Na2SO4=Na2++SO42-

16.常温下，某些一元弱酸的电离常数如下表所示：

则的下列溶液中，最大的是（   ）

A. HF             B. HCN             C. HNO2             D.

17.已知常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液中c(H+)＝1.32×10-3mol/L，则常温下该CH3COOH溶液中的水的离子积常数Kw的数值为（   ）

A. 1×10-14                                     
B. 1×10-13​
C. 1.32×10-14                                            
D. 1.32×10-15

18. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A. 向水中加入稀氨水后，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体后，c（H+）增大，Kw不变
C. 由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol/L的溶液pH一定为12
D. 将水加热，Kw增大，pH不变

19.下列说法正确的是（）

A. 当pH=7时，溶液一定呈中性
B. 用pH试纸测出某溶液的pH值为3.2
C. 0. 1 mol·L-1盐酸溶液中水电离出的c(H+)大于水电离出的c(OH－)
D. 0. 1 mol·L-1盐酸溶液水电离出c(H+) 小于0. 1 mol·L-1醋酸溶液水电离出c(H+)

20.下列关于酸碱中和滴定实验的说法正确的是（）

A. 用图B的滴定管可准确量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液
    B. 滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化
    C. 滴定管装入液体前不需用待装液润洗
    D. 滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大



 

第Ⅱ卷 非选择题（共40分）

二、填空题（本大题共4小题，共40.0分）

1. I．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于__________ (放热或吸热)反应,请写出该反应的热化学方程式：_____________________。
②上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，请写出氢气的燃烧热热化学方程式：__________________________________________________。

II．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。回答有关中和反应的问题。
（1）如图装置中仪器A的名称________________________，碎泡沫塑料的作用是___________________________。

（2）若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3 kJ·mol-1，其原因可能是___________________________________。

2.铁在高温下可以与CO2或水蒸气反应，化学方程式及对应的平衡常数如下：

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K′

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K″                   

请回答下列问题：

（1）反应①的平衡常数K′表达式为 ___________________。

（2）在不同温度下，K′和K″的值如下表所示。

a．反应①的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

b．现有可逆反应③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其反应的ΔH_______(填“>”或“<”)0。对于恒温恒容条件，已达到平衡状态的反应③来说，增加CO2的浓度，平衡向_____（填“正向”、“逆向”、“不”）移动，则其平衡常数将______（填“变大”、“变小”、“不变”）。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为________(填字母)。

A．缩小容器体积    B．降低温度   C．升高温度    D．使用合适的催化剂

3.写出下列物质的电离方程式。
（1）Ba（OH）2：                       ；（2）NH4Cl：                        ；
（3）NaHCO3：                          ，                                    ；

4.某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是________(填编号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 

（2）判断滴定终点的现象是锥形瓶中溶液从________色变为________色，且半分钟内不变色。  

（3）所得数据如下： 

请计算待测盐酸的浓度为________mol·L-1。

汉沽六中20-21学年度第一学期高二年级期中化学试卷

一单选题

1. D 2. B 3. C 4. A 5. B 6. D 7. B
8. D 9. C 10. D 11. B 12. B 13. A 14. A
15. C 16. A 17. A 18. B 19. D 20. D 

二．填空题

1. I. ①放热； N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1；②H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)  ΔH=-285.8kJ·mol-1 ；
 II (1)环形玻璃搅拌棒；隔热，防止热量损失；
（2）  不可避免的会损失一些热量（或者测量会带来误差）。  

2. （1）；
（2）a．吸热；b．>；正向；不变；
（3）C  

3. Ba（OH）2=Ba2++2OH-  NH4Cl=NH4++Cl

NaHCO3=Na++HCO3-    HCO3-→H++CO32-

4. （1）①；偏大；
（2）无；粉红；
（3）0.2000。