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2021河池高二上学期期末化学试题含答案
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河池市 2020 年秋季学期高二年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修①、必修②十选修③、选修④、选修⑤。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共20 小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气都是可再生能源B. 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述C. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 AlD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物【答案】D2. 下列化学用语正确的是A. HClO 的结构式为 H—O—ClB. 核数中质子数为116，中子数为 293C. S2-的离子结构示意图为D. Cl2的电子式为 Cl：Cl【答案】A3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NAB. 24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NAC. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1D. 常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀硫酸中加入铁粉：B. NO2与水的反应：C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：【答案】C5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 透明的溶液中：B. 碱性溶液中：C. 氢氧化铁胶体：D. 酸性溶液中：【答案】A6. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应，下列说法不正确的是A. 是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物C. 具有强氧化性，能消毒杀菌D. 1 mol Na2O2发生反应，有4 mol发生电子转移【答案】D7. 金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是A. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”B. 该方法将化学能转化成电能C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓【答案】A8. 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：W＞ZB. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC. Y 的氧化物对应的水化物为强酸D. Z、W可组成 W2Z、W2Z2型化合物【答案】D9. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是A. a 的分子式为 B. a、b 都属于芳香化合物C. a、b 均可以发生加成反应 D. a 中所有原子均在同一平面上【答案】C10. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A. Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C. NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液D. NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【答案】B11. 可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】A12. 下列对离子反应的说法中，错误的是A. 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等B. c=2，R3+是氧化产物C. b=4，a=c=d=2D. 该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+【答案】D13. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+D. 0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴人 KSCN溶液，溶液变红【答案】C14. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表：下列说法不正确的是A. 装置A为干燥管B. 装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸C. 先通入N2一段时间后再点燃C处的酒精灯D. 实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物【答案】D15. 下列有关说法正确的是A. 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C. 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别D. 加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C16. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是A. 若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液B. 若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸C. 若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠D. 若 M为 O2，则甲可能为 S单质【答案】A17. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示；下列说法不正确的是A. 使用催化剂能够改变反应速率B. 达到 8s 时，反应达到动态平衡C. 用 O2表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1D. 生成 CH3OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大【答案】C18. 锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO4溶干混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2.下列说法正确的是A. a 为正极B. 正极反应式是C. 外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极D. 用水代替电池中的混合有机溶剂更环保【答案】B19. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是A. Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1C. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少D. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少【答案】D20. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是A. 原溶液一定不存在 Cl-，可能存在 Na+B. 若原溶液中存在 Na+，则c(Cl-)≥0.1 mol/LC. 原溶液一定存在和，可能存在Fe3+D. 溶液中可能存在的离子有【答案】B二、选考题：请考生从选修3、选修4、选修5中任选一个模块作答。如果多做，则按所做的第一个模块计分，共 40 分。【选修 3】21. 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p623d64s2 (2). 6 (3). 3 (4). H2O>HBr (5). O>N>C (6). (稀)= (7). 13NA22. N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)NH3分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH3______PH3(填“>”或“<”)，原因是______。(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。③HNO2中 N 原子的杂化类型是______；NH3分子中______(填“含有”或“不含”)π键 (4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。【答案】 (1). 三角锥形 (2). > (3). N的非金属性比P强，故 NH3的热稳定性比 PH3强 (4). O3 (5). 3 (6). HN3分子间存在氢键 (7). sp2 (8). 不含 (9). < (10). HClO的非羟基氧原子数小于H3PO4的非羟基氧原子数 (11). σ键、π 键(或极性键) (12). 配位键 (13). sp3、sp223. 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：(1)基态Cu+的核外电子排布式为______。(2)Cu2+与 OH 反应能生成，中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______ 。1 mol胆矾所含σ键的数目为______。(4)Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为______ g·cm-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。【答案】 (1). {或) (2). O (3). 4 (4). (5). 18NA (6). CuCl (7). 【选修 4】24. 现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，为了制取纯净的 CuSO4·5H2O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是______，最适合的氧化剂X是______(填字母)。A. KMnO4 B.氯水 C.H2O2 D.HNO3(2)物质Y是(写一种即可)______(填化学式)。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目？______，原因是______。(4)除去 Fe3+的有关离子方程式为______。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：______。(6)除铁后得到的 Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式：______。【答案】 (1). 将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于与 Cu2+分离 (2). C (3). CuO (4). 不能 (5). 因为加碱的同时也会使 Cu2+生成 Cu(OH)2沉淀 (6). 、 (7). 取待检测溶液少许，加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明 Fe3+已沉淀完全，若溶液变红色，则说明 Fe3+未完全除去 (8). 25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表： 请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。A.混合气体的密度不变 B. 容器中压强不变C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1 D.1 mol H—H 键断裂同时断裂 2 mol H—O 键 E.混合气体中c(H2)保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度 c.增大压强 d. 选择高效的催化剂(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%【答案】 (1). (2). 吸热 (3). DE (4). b (5). 50% (6). 830 (7). B26. I.研究和深度开发 CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO 可用于炼铁。已知：a. △H1=+489.0kJ·mol-1 b. △H2=+172.5 kJ·mol-1则 △H=______。(2)CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： △H，测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。①T1______T2，△H______0(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为______。Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现 CO2的减排，其工作原理如图所示。(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)； (2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极 c 发生的电极反应式：______ 、______。【答案】 (1). -28.5 kJ·mol-1 (2). < (3). < (4). 0.3
河池市 2020 年秋季学期高二年级期末教学质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：必修①、必修②十选修③、选修④、选修⑤。4.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137一、选择题：本题共20 小题，每小题3分，共60分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是A. 煤、石油、天然气都是可再生能源B. 气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述C. 由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl3的方法生产 AlD. “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物【答案】D2. 下列化学用语正确的是A. HClO 的结构式为 H—O—ClB. 核数中质子数为116，中子数为 293C. S2-的离子结构示意图为D. Cl2的电子式为 Cl：Cl【答案】A3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 44 g CO2与 28g CO所含有的原子数均为NAB. 24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2NAC. NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比为8：1D. 常温常压下，NA个 Cl2分子所占有的体积为22.4L【答案】B4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀硫酸中加入铁粉：B. NO2与水的反应：C. 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： D. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：【答案】C5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A. 透明的溶液中：B. 碱性溶液中：C. 氢氧化铁胶体：D. 酸性溶液中：【答案】A6. 高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应，下列说法不正确的是A. 是还原剂B. 既是氧化产物又是还原产物C. 具有强氧化性，能消毒杀菌D. 1 mol Na2O2发生反应，有4 mol发生电子转移【答案】D7. 金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是A. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”B. 该方法将化学能转化成电能C. 在此装置中钢管道作正极D. 镁块上发生的电极反应为 Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓【答案】A8. 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是A. 简单离子半径大小：W＞ZB. 简单气态氢化物的稳定性：Y＞ZC. Y 的氧化物对应的水化物为强酸D. Z、W可组成 W2Z、W2Z2型化合物【答案】D9. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是A. a 的分子式为 B. a、b 都属于芳香化合物C. a、b 均可以发生加成反应 D. a 中所有原子均在同一平面上【答案】C10. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是A. Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤B. CaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸C. NaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，分液D. NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热【答案】B11. 可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A. B. C. D. 【答案】A12. 下列对离子反应的说法中，错误的是A. 任何氧化还原反应电子得失总数必然相等B. c=2，R3+是氧化产物C. b=4，a=c=d=2D. 该反应中 R+得到电子，被还原为 R3+【答案】D13. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同B. Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)3胶体带正电荷C. 某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K+D. 0.5 mol Fe和含1 mol HNO3的稀溶液充分反应后，滴人 KSCN溶液，溶液变红【答案】C14. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)制取TiCl4装置如图所示：有关物质的性质如下表：下列说法不正确的是A. 装置A为干燥管B. 装置A、E中分别盛放碱石灰和浓硫酸C. 先通入N2一段时间后再点燃C处的酒精灯D. 实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物【答案】D15. 下列有关说法正确的是A. 只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳B. 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同C. 乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别D. 加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸【答案】C16. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是A. 若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液B. 若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸C. 若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠D. 若 M为 O2，则甲可能为 S单质【答案】A17. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应，反应过程中测得的有关数据如下表所示；下列说法不正确的是A. 使用催化剂能够改变反应速率B. 达到 8s 时，反应达到动态平衡C. 用 O2表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1D. 生成 CH3OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大【答案】C18. 锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO4溶干混合有机溶剂，Li+通过电解质迁移入 MnO2晶格中，生成 LiMnO2.下列说法正确的是A. a 为正极B. 正极反应式是C. 外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极D. 用水代替电池中的混合有机溶剂更环保【答案】B19. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是A. Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1B. 反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1C. 混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少D. 混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少【答案】D20. 某100mL溶液可能含有中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是A. 原溶液一定不存在 Cl-，可能存在 Na+B. 若原溶液中存在 Na+，则c(Cl-)≥0.1 mol/LC. 原溶液一定存在和，可能存在Fe3+D. 溶液中可能存在的离子有【答案】B二、选考题：请考生从选修3、选修4、选修5中任选一个模块作答。如果多做，则按所做的第一个模块计分，共 40 分。【选修 3】21. 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：(1)写出元素 d基态原子的电子排布式为______。(2)元素a的原子核外共有______种不同运动状态的电子，有______种不同能级的电子。(3)c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为______(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为______(填元素符号)。(4)df2与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO3和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：______，该反应时若有1 mol df2参加反应，则转移的电子数为______。【答案】 (1). 1s22s22p63s23p623d64s2 (2). 6 (3). 3 (4). H2O>HBr (5). O>N>C (6). (稀)= (7). 13NA22. N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)NH3分子的立体构型为______ ，热稳定性 NH3______PH3(填“>”或“<”)，原因是______。(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______。(3)N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如：。①N的基态原子的电子排布中，有______个运动状态不同的未成对电子。②叠氮酸(HN3)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是______。③HNO2中 N 原子的杂化类型是______；NH3分子中______(填“含有”或“不含”)π键 (4)已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO______(填“>”或“<”)，原因是______(从结构角度分析)。(5)Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni2+，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是______型，氮镍之间形成的化学键是______，碳原子的杂化类型是______。【答案】 (1). 三角锥形 (2). > (3). N的非金属性比P强，故 NH3的热稳定性比 PH3强 (4). O3 (5). 3 (6). HN3分子间存在氢键 (7). sp2 (8). 不含 (9). < (10). HClO的非羟基氧原子数小于H3PO4的非羟基氧原子数 (11). σ键、π 键(或极性键) (12). 配位键 (13). sp3、sp223. 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：(1)基态Cu+的核外电子排布式为______。(2)Cu2+与 OH 反应能生成，中的配位原子是______(填元素符号)，配位数是______。(3)胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为______ 。1 mol胆矾所含σ键的数目为______。(4)Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为______ g·cm-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 NA)。【答案】 (1). {或) (2). O (3). 4 (4). (5). 18NA (6). CuCl (7). 【选修 4】24. 现有含有Fe2+杂质的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，为了制取纯净的 CuSO4·5H2O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是______，最适合的氧化剂X是______(填字母)。A. KMnO4 B.氯水 C.H2O2 D.HNO3(2)物质Y是(写一种即可)______(填化学式)。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目？______，原因是______。(4)除去 Fe3+的有关离子方程式为______。(5)请设计一种实验方案检验溶液中Fe3+是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：______。(6)除铁后得到的 Fe(OH)3可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式：______。【答案】 (1). 将 Fe2+氧化为 Fe3+，便于与 Cu2+分离 (2). C (3). CuO (4). 不能 (5). 因为加碱的同时也会使 Cu2+生成 Cu(OH)2沉淀 (6). 、 (7). 取待检测溶液少许，加入 KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明 Fe3+已沉淀完全，若溶液变红色，则说明 Fe3+未完全除去 (8). 25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+ H2O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表： 请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为______，该反应为______(填“吸热”或“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。A.混合气体的密度不变 B. 容器中压强不变C.容器中 CO2、H2、CO、H2O的浓度之比为1：1：1：1 D.1 mol H—H 键断裂同时断裂 2 mol H—O 键 E.混合气体中c(H2)保持不变(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______(填字母)。a.及时分离出 CO 和 H2O b. 升高温度 c.增大压强 d. 选择高效的催化剂(4)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO2平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO2的转化率为______，试通过计算判断此时的温度为______℃。(5)在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO2、2 mol H2和2 mol H2O，则达到平衡时，混合物中 CO2的物质的量分数可能是______(填字母)。A.16.67% B.22.2% C.33.3% D.36.8%【答案】 (1). (2). 吸热 (3). DE (4). b (5). 50% (6). 830 (7). B26. I.研究和深度开发 CO，CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO 可用于炼铁。已知：a. △H1=+489.0kJ·mol-1 b. △H2=+172.5 kJ·mol-1则 △H=______。(2)CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： △H，测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如图所示。①T1______T2，△H______0(填“>”“=”或“<”)。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为______。Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO+H2)，又可实现 CO2的减排，其工作原理如图所示。(1)a为电源的______(填“正极”或“负极”)； (2)该电池是将电能转化为______能；请写出电极 c 发生的电极反应式：______ 、______。【答案】 (1). -28.5 kJ·mol-1 (2). < (3). < (4). 0.3
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