2021鄂州高二上学期期末质量监测化学试题含答案

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鄂州市2020—2021学年度上学期期末质量监测高 二 化 学注意事项：1．满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3．选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Mn-55 Ba-137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．某大型纪录片中展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术连通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )A．太阳能、风能、潮汐、地热能是一次能源，而我国大力发展核电、光电、风电、水电等电能属于二次能源。B．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化，在常温下进行的反应也可能是吸热反应。C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是硅。D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重。2．下列关于钢铁的防护方法，说法不正确的是( ) 地面镁导线钢铁输水管喷油漆锌铁管道铁管道 石墨棒①②③④A．图①所示方法是外加电流的阴极保护法，石墨棒做阳极。B．图②所示方法是牺牲阳极的阴极保护法，镁做负极，钢铁输水管做正极。C．图③所示方法是化学防护法，不属于电化学防护法。D．图④所示方法是覆盖保护层法，不属于电化学防护法。3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．保存FeCl2溶液时常常需要加入少量的Fe粉。B．夏天打开可乐时，瓶中立刻泛起大量泡沫。C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2。D．黄色的Na2CrO4溶液中，加入硫酸后，溶液呈橙色。4．根据反应情况不同，反应热可分为多种，例如燃烧热、中和热、溶解热等，下列关于燃烧热的说法不正确的是( )A．已知：S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH1=-Q1 kJ•mol-1，S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH2=-Q2 kJ•mol-1，则Q10，则该反应在高温下能自发进行。500℃30MPaC．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出的热量为19.3 kJ，其热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-Q kJ·mol-1则Q>38.6。D．已知中和热为-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2 SO4的稀溶液与含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ。5．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3 OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3 OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是( )A．a-c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动。B．平衡常数Kb＜Kd，由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜。C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大。D．反应速率υb<υd，6．下列说法正确的是（ ）A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。B．将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到AlCl3固体。C．配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。D．除去Cu2+中含有的Fe3+杂质，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A．无色透明溶液中：NH4+、SO42-、Na+、MnO4-B．c(H+) c(OH-）=1×10-12的溶液中：NO3-、Na+、AlO2-、K+C．c(H+)＝Kw的溶液中：Fe3+，Mg2+、HCO- 3、SO2- 4D．c(H+)水电离・c(OH-)水电离＝10-26的水溶液中： Na+、NO- 3、Ag+、K+8．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，正确的是( )①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度均降低②pH=2的盐酸和pH=1的醋酸溶液，c(H+)之比为1∶10③pH相等的四种溶液：a.CH3 COONa；b. NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH.其溶液物质的量浓度由大到小的顺序为d、b、c、a④室温下，NH4 HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42-)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka✕Kh=Kw⑥pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m>n A．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥9．下列有关说法正确的是( )A．基态氮原子的电子排布图(轨道表示式)为：B．某基态原子的价电子排布可能是3d5 4s1。C．第一电离能：O >N。D．基态F原子核外有9种能量不同的电子。10．中国研究人员研制一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示，下列说法不正确的是( )氧原子 氢原子A．过程Ⅲ属于分解反应，是吸热反应。B．过程I吸收能量，化学键断裂；过程Ⅱ放出能量，形成了O-O, H-H键。C．该过程中,每得到1mol的氧气, 转移4mol的电子。D．整个过程实现了光能向化学能的转化。二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）11．某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1, 如表所示。关于元素R的判断中正确的是( )I1I2I3I4I5I657818172745115781483118378A．R元素基态原子的电子排布式为ns1。B．R的最高正价为+3价。C．R元素的颜色反应为黄色。D．R元素位于元素周期表中第ⅡA族。c(M2＋)/(mol·L－1)V(NaOH溶液)/mL12．室温下，向20 mL含有0.10 mol/L Cr2+和0.10mol/L Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol/L NaOH溶液，金属阳离子的浓度与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。若溶液中金属阳离子浓度小于10-5 mol/L可视为完全沉淀，则下列说法正确的是( )已知Ksp [Cr(OH)2]=2.0×10-16 mol3/L3，Ksp [Fe(OH)2]=8.0×10-16 mol3/L3A．曲线A表示c(Cr2+)与NaOH溶液体积的关系B．当V(NaOH)=30mL时，Cr2+刚刚开始沉淀 C．当pH=7时，溶液中Fe2+、Cr2+均未完全沉淀D．当Cr(OH)2和Fe(OH)2都析出时，溶液中c(Fe2+)：c(Cr2+)=4∶113．最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )A．吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应。B．“全氢电池”的总反应为：H+ + OH－=H2 OC．NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应。D．Na+在装置中从左侧向右侧移动，ClO4－从右侧向左侧移动。催化剂14．工业上可采用CH3OH CO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是CH2O*＋2H*CO*＋2H2(g)CHO*＋3H*CO*＋4H*CH3OH*CH3O*＋H*已知：甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：方式Ⅰ：CH3OH*→CH3O*+H*  Ea=+103.1 kJ·mol-1方式Ⅱ：CH3OH*→CH3*+OH*  Eb=+249.3 kJ·mol-1A．CH3OH*→CO*+2H2(g)的ΔH＜0B．①②都为O—H键的断裂过程C．由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅠD．放热最多阶段的化学方程式为CHO*+3H*→CO*+4H*15．A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同(已知：2NO2⇌N2O4 ΔH<0)。下列叙述正确的是( )A．达到平衡时A和B中NO2气体体积分数相同。B．若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，再次达到平衡后A中NO2转化率增大，B中NO2转化率不变。C．若气球的体积不再改变，表明B中反应已达到平衡。D．室温下，若设法使A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时B中气体的颜色较深。三、填空题（本大题共5小题，共60分）16．（9分）⑴元素Cu基态原子的价电子排布式为 ___________，价电子排布图为___________。⑵基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________、核外电子的运动状态为________种。⑶N、O、F三种元素第一电离能由大到小顺序为________________(用元素符号表示)17．（14分）某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：⑴若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为___________________________。⑵若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为________________________，总反应的离子方程式为_______________________________________。⑶若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_____(填字母)。A．溶液中Cl－向B极移动。B．该装置中电流的方向是：电源正极→石墨→饱和食盐水→ 铁。C．反应一段时间后（食盐水的浓度足够大），加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度。D．从A极处逸出的气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝，但一段时间后蓝色褪去。⑷该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为__________________。②制得的H2SO4溶液从出口________(填“A”“B”“C”或“D”)导出。③在C出口收集到6.72 L（标况）的气体，则能制得_______mol 的硫酸。18．（8分）已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量叫做中和热。某小组用50mL 0.5 mol/L盐酸与50mL 0.55 mol/L NaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________。⑵做一次完整的中和热测定实验（需重复测定3次），温度计需使用至少______次。⑶各稀溶液的密度均近似为1g·mL-1，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______(结果保留一位小数)⑷某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，理由是__________________________________。19．（9分）碳的化合物在生产、生活中有着重要的作用。⑴已知：2CO(g)+O2 (g)＝2CO2 (g) △H1=-566kJ⋅mol-1H2O(g)+CO(g)＝H2 (g)+CO2 (g) △H2=-41kJ⋅mol-1CO(g)+2H2 (g)＝CH3 OH(g) △H3=-107kJ⋅mol-1则2CO2 (g)+4H2 O(g)＝2CH3 OH(g)+3O2 (g) △H=______kJ⋅mol-1⑵T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，发生反应：CO2 (g)+3H2 (g)⇌CH3 OH(g)+H2 O(g) △H=-50kJ⋅mol -1。5分钟时反应达到平衡，CO2的转化率为50%，回答下列问题：①在0～5min内容器中v(H2)=______。②反应过程中，下列各项指标能表明A容器中反应的v正＜v逆的是______(填标号)。a．体系内的压强增大b．气体的平均相对分子质量减小c．H2 O(g)的物质的量增加d．v正 (CO2)=v逆 (H2)⑶T℃时，通入1.0 mol CO和3.0 mol H2于恒压密闭容器中，起始容积为2L，发生反应：CO(g)+2H2 (g)⇌CH3 OH(g)。5分钟时反应达到平衡，CO的转化率为50%，回答下列问题：①该温度下上述反应的平衡常数K=______；②若达平衡后，再充入1.0 mol CO、4.0 mol H2、1.0 mol CH3 OH，平衡______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。20．（20分）Ⅰ．连二次硝酸(H2 N2 O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。⑴连二次硝酸中氮元素的化合价为______。⑵常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2 N2 O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出Na2 N2 O2在水溶液中的水解方程式：___________________。②常温下H2N2O2的Ka1为________。③b点时溶液中c(N2O22-) ________ c(H2N2O2) (填>、<或=，下同)。④a点时溶液中c(Na+)______c(HN2O2-)+ 2c(N2O2 2-)。⑤a，b，c三点，水的电离程度最小的是______。Ⅱ．25℃时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3 COOH溶液；④NaHCO3溶液。⑶这4种溶液pH由小到大的顺序是__________________(填序号)，其中②由水电离的H+浓度为______mol/L。⑷①中各离子浓度由小到大的顺序是_____________________。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为________________________。⑸测得HCN和NaCN的混合溶液的PH=11，则c(CN-)/c(HCN)约为______。⑹CH3 COOH和CH3 COONa混合溶液中，若溶液pH=6则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=______mol/L(填精确值)。高二化学参考答案及评分标准一、单项选择题（每小题2分，共20分）二、不定项选择（每小题4分，共20分）（本大题共5小题，每小题4分，每个小题1-2个选项，少选得2分，不选和错选均不得分）三、填空题（共60分）3d 4s16．（9分）⑴3d10 4s1 （2分） （2分）⑵M （1分） 球形（1分）12（1分）⑶F>N>O （2分）17．（14分）⑴O2+4e- +2H2O = 4OH- （2分） (与a相连时，属于Fe的吸氧腐蚀)⑵2H2O + 2e- =2OH- + H2↑（2分）（或2H++2e-=H2↑）2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑（2分）⑶BD（2分）⑷①2H2O-4e-=4H++O2↑(或4OH--4e-=2H2O+O2↑)（2分）② A （2分）③0.3（2分）此题各问在方程式的书写中，若未配平或未打气体符号扣一分！18．（8分）⑴环形玻璃搅拌棒（1分）(只答搅拌棒不扣分)⑵9次 （1分）⑶-51.8kJ/mol （2分）（没带单位扣一分）⑷偏小（2分） 一水合氨的电离吸热（2分）19．（9分）⑴+1320 （2分） ⑵①0.6mol/(L⋅min) （1分） ②ab （2分） ⑶①或0.5625（2分） ②不（2分）20．（20分）⑴+1 （1分） ⑵① N2O22- + H2O ⇌ HN2O2- + OH- HN2O2- + H2O ⇌ H2N2O2 + OH- （2分）写对一个给1分②10-6.6 （1分） ③＜ （1分） ④＝ （1分） ⑤a （2分）⑶③④①②（2分） 10-13（2分）(此空若学生带单位不扣分)⑷c(H+)＜ c(OH-) ＜ c(CN-) ＜ c(Na+) （2分） NaCN+CO2+H2 O=HCN+NaHCO3 （2分）⑸49（2分）⑹9.9×10-7（2分）实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6HCNH2CO3CH3COOHKa=4.9×10-10mol/LKa1=4×10-7mol/LKa2=5.6×10-11mol/LKa=1.7×10-5mol/L题号12345678910答案CCADDDBDBA题号1112131415答案BCDCDCDBC