2021台州书生中学高二下学期第一次月考化学试卷含答案

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2020学年第二学期　 台州市书生中学 　 高二化学第一次月考试卷 （满分：100分 　考试时间： 90分钟） 2021.04相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Na:23 N:14 K:39 Fe:56 Al:27 S:32 Ca:40　Cu:64　Zn:65　Ag:108　 Mg:24 Ba:137一、选择题（每题2分，共50分）1．下列物质中，属于酸性氧化物的是：A．CO B．NO2 C．CO2 D．MgO2．实验室里配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是：A． B． C． D．3．下列物质属于非电解质的是：A．甲酸 B．蔗糖 C．医用酒精 D．甘氨酸4．下列仪器常用于物质分离的是：①漏斗 ②试管　 ③蒸馏烧瓶 　④天平　 ⑤分液漏斗 ⑥研钵A．①③④　 　 B．①②⑥　 C．①③⑤　 　D．①③⑥5．反应S + 2KNO3+ 3C= K2S + N2↑+ 3CO2↑中，氧化产物是：A．只有K2S B．只有N2 C．K2S和N2 D．CO26．下列表示正确的是：A．硫离子的结构示意图： B．邻二甲苯的键线式：C．甲烷的球棍模型： D．2，2-二甲基丙烷的分子式：C3H87．下列说法不正确的是：A．C5H12和C8H18一定互为同系物 B．6Li和7Li互为同位素C．淀粉和纤维素互为同分异构体 D．纳米碳管和金刚石互为同素异形体8．下列说法正确的是：A．硫酸铜有强氧化性，可用于杀菌消毒B．利用二氧化碳和环氧丙烷的缩聚反应可以制造全降解塑料C．利用焦炭可以除去铁矿石中的杂质二氧化硅D．铝在冷的浓硝酸和浓硫酸中会钝化，可用铝制槽罐车运输浓硝酸和浓硫酸9．下列说法不正确的是：A．向浓氨水中滴入AgNO3 溶液制取银氨溶液 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多C．水玻璃浸泡过的木材，既耐腐蚀又不易着火 D．超纯硅可用以制造计算机芯片10．下列说法不正确的是：A．氢键是一种特殊的分子间作用力，蛋白质的二级结构中存在氢键B．现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化学工业中的催化重整和裂化C．催化裂化可以提高汽油等轻质油的产量与质量D．可燃冰的主要成分为CH4·nH2O，是可再生能源11．下列有关说法中错误的是：A．Na2O2 可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 B．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一C．酶是一种氨基酸，催化条件通常较温和 D．酶在重金属盐作用下会失去活性 12．下列有关实验说法，不正确的是：A．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度B．金属汞一旦洒落，必须尽可能收集起来，并用硫磺粉盖住洒落的地方C．海带中提取碘的实验中为了使I- 尽可能多的转化成I2，需要加入过量的氯水D．纸层析实验完成的标志是展开剂上升至滤纸条的上端13．能正确表示下列反应的离子方程式的是：A．Fe(OH)3 和氢碘酸反应： Fe(OH)3+ 3H+= Fe3++ 3H2OB．Ba(NO3)2 溶液中通入少量SO2：3Ba2+ + 2NO3- + 3SO2+ 2H2O = 3BaSO4↓+ 2NO↑+ 4H+C．Ca(HCO3)2 溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- = CaCO3↓+ CO3-+ 2H2OD．Na2CO3 溶液中加入过量的苯酚溶液：2 + → 2 + CO2↑+ H2O14．下列说法不正确的是：A．甘氨酸和丙氨酸的混合物在一定条件下发生反应生成4种链状二肽B．相等质量的脂肪、葡萄糖和蛋白质在体内氧化所产生的热量脂肪最多C．所有蛋白质遇到浓硝酸均会产生黄色固态物质D．蔗糖、麦芽糖、乳糖、纤维二糖互为同分异构体，分子式都是C12H22O1115．某有机物的结构简式为 ，下列叙述不正确的是：A．该物质可以使溴水褪色B．0.1 mol该物质完全燃烧，消耗17.92L O2 C．该物质在催化剂、加热条件下与H2反应，生成物可以发生缩聚反应D．该物质在催化剂、加热条件下与O2反应，生成物只含有一种官能团16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y元素的原子最外层电子数是次外层的两倍，YM2 和YZ2的最外层电子总数相同，X元素的原子半径最小。下列说法正确的是：A．原子半径： M＞Z＞Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞Q＞YC．X2Z2与X2M反应生成淡黄色固体 D．等物质的量时，Q2的杀菌能力大于QZ217．下列说法正确的是：A．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c(Cl-)=c(CH3COO-)B．0.1 mol·L-1某酸H2A溶液中一定存在： c(H2A)+ c(HA-)+c(A2-)=0.1C．中和同体积、同pH的稀硫酸和醋酸溶液，需要NaOH的物质的量相等D．某强碱弱酸盐NaA溶液，随着温度升高，pH一定增大18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是：A．O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2，1mol O3参与反应转移6 NA电子B．0℃时，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的H+数为10-5NAC．1 mol油酸甘油三酯中含有3 NA双键D．用电解粗铜的方法冶炼铜，当电路中通过的电子数为NA 时，阳极质量可能减轻32g19．某同学为验证Fe3+的氧化性进行了如下实验：已知相同条件下AgCl的溶解度小于Ag2SO4.下列说法不正确的是：A．实验I不能说明Fe3+氧化了AgB．实验IV中产生白色沉淀，说明Ag+氧化了Fe2+C．实验II和III说明溶液中存在平衡： Fe3++Ag Fe2++ Ag+D．欲证明实验IV中产生了Fe3+，可以取上层清液滴加KSCN溶液20．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) ① Cl2(aq)+ H2O HClO + HCl ② 下列表述正确的是：A．反应②的平衡常数K=B．氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强C．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好D．氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动21．电催化NRR合成氨的示意图如图所示。中间隔膜允许H+通过。下列说法正确的是：A．X极为阳极 B．Y极电极反应： 4OH- -8e- = 4H+ + 2O2C．膜为阴离子交换膜，并可以阻止氨被氧化D．催化剂表面生成*N2Hy中间体的反应：*N2+y (H++e-) = *N2Hy (*N2 表示活化氮气)22．氮化镓（GaN）是第三代半导体核心材料，镓(Ga) 与铝位于同一主族，微量分散于铝土矿中，其熔点为29.8 ℃，沸点为2403℃。下列说法不正确的是：A．室温下合成氮化镓的普遍方法为：2Ga+N2 = 2GaNB．Ga2O3 具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应C．从铝土矿提取Al的废液中电解提取Ga，阴极反应为： Ga(OH) + 3e- = Ga +4OH-D．由于液态镓的宽温度范围，故Ga可以用于制作高温温度计的材料23．在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClO (x=1，2，3，4)的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是：2ClO- (aq) = Cl-(aq)+ClO(aq) 3ClO- (aq) = 2Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq) = Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq) = ClO-(aq)+ClO(aq) ＜0 ＞0 B．＜C．＜0 ＜0 D．＞24．25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是：在pH＜4.76的溶液中，　　　c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)在pH＝7的溶液中，　 α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变25．某固体X，可能含有Na2O2、NH4Cl、 Ca(HCO3)2、 FeCl3之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是：A．X中肯定含Ca(HCO3)2，可能含有NH4Cl B．X中肯定含Na2O2和FeCl3C．若X中含有FeCl3，Y中含有Fe(OH)3 D．若Y是白色沉淀，Z中只有O2二、填空题：26．（4分）（1）重晶石的化学式 。（2）CaC2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，其电子式是 ，该物质遇水会剧烈反应，其化学方程式为 。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是 。27．（4分）玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如下反应：3S＋6KOHeq \o(===,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O (x－1)S＋K2Seq \o(===,\s\up7(△))K2Sx(x＝2～6) S＋K2SO3eq \o(===,\s\up7(△))K2S2O3请回答：（1）0.480 g硫单质与V mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2S和K2SO3，则V＝ 。（2）2.560 g硫单质与60.0 mL 1.00 mol·L−1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2Sx和K2S2O3，则x＝ 。(写出计算过程)28．（10分）I．由三种元素组成的化合物A，其相对分子质量小于200，按如下流程进行实验。气体B为红棕色混合物，气体D能使带火星的木条复燃，溶液E为蓝色，固体C为化合物的混合物，固体F为紫红色。 已知：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu + H2O请回答：（1）固体A中含有的金属元素是 (填元素符号) （2）固体A加热分解的化学方程式是 。（3）若固体G的组成与A类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8∶1，该反应的化学方程式是 。II．某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如图所示。请回答：（1）写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式： （2）该实验证明了二氧化硫的 性。29．（10分）研究二氧化碳甲烷化对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：I．CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g) ΔH1= - 165 kJ·mol-1Ⅱ．CO(g) + 3H2(g) ⇌ CH4(g) + H2O(g) ΔH2Ⅲ．CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ΔH3= - 41 kJ·mol-1请回答：（1）ΔH2=_____kJ· mol-1。反应Ⅲ在低温下才能自发进行，则ΔS____0 (填“＞”、“＜”、“=”)（2）在恒容密闭容器中，以n(H2)∶n(CO2)∶n(CO) = 4∶1∶1 充入容器，维持压力为0.1 Mpa，测得不同温度下CO2、CO转化率如图所示。①计算E点时，反应Ⅲ的平衡常数K=_______ (保留三位有效数字)②已知甲烷的收率：[Y(CH4) =×100%]，在恒容密闭容器中，充入n(H2)∶n(CO2)=4∶1，探究不同压强下甲烷收率与温度关系如图所示，画出0.1Mpa时甲烷收率与温度变化曲线。 （3）据报道，Pd—Mg/SiO2 催化CO2甲烷化的机理如上右图所示，写出生成CH4的最后一步反应方程式： 30．（10分）纳米CdSe(硒化镉)可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下： 图1注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2 [Cd(L)n]Cl2===[Cd(L)n]2＋＋2Cl－； [Cd(L)n]2＋=== Cd2＋＋nL②纳米颗粒通常指平均粒径在1～100 nm之间的粒子。请回答：（1）图1加热回流装置中，仪器a的名称是 ，出水口为_____(填“1”或“2”)。（2）①分离CdSe纳米颗粒不宜采用抽滤的方法，理由是______________________________。②有关抽滤，下列说法不正确的是________。 A.滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔B.图2抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸 图2研究表明，CdSe的生成分成两步：①SeSOeq \o\al(2－,3)在碱性条件下生成HSe－；②HSe－与Cd2＋反　　应生成CdSe。　　写出第②步反应的离子方程式___________________________________________CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图4所示。图3 图4下列说法正确的是________。　A. 改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒　B. 若要在60 ℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法　C. 在其他条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法　D. 在图3所示的两种温度下，只有60 ℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒31．（12分）伊托必利是一、种促进胃动力的药，其合成路线如下： 已知：(I)→； (II)R−CHOR− CH=NOH请回答：（1）下列说法正确的是___________。 　A．B和D反应过程中K2CO3的作用是吸收HCl，提高转化率　B．化合物G具有碱性　C．由A生成B和由E生成F的反应都是取代反应　D．伊托必利的分子式是C20H24N2O4（2）写出化合物A的结构简式 。（3）写出E→F的化学方程式 。（4）利用已知( I )设计C→D的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。（5）写出化合物E同时符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。1H−NMR谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子：②有—CHO和苯环高二化学第一次月考参考答案. .1~5：CABCD 6~10: ACDAD 11~15: CCBCB 16~20: CAABD 21~25: DACBC26.（4分） （1）BaSO4 （2）Ca2+[:C::C:]2- CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2↑（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有27.（4分） （1） 30.0 （2） 3(2x＋2)S＋6KOHeq \o(===,\s\up7(△))2K2Sx＋K2S2O3＋3H2O　2x＋2　　　6　0.080　　0.060 x＝328.（10分）I．（1）Cu （2）8Cu(NO3)24CuO + 2Cu2O + 16NO2↑ + 5O2↑ （3）8CuNO34CuO + 2Cu2O + 8NO2↑ + O2↑ Ⅱ.（1）3ClO-+ SO2+H2O=2HClO+Cl-+ （2） 还原性29.（10分）（1）-206 ＜ （2）① 3.27 ②作图：（3）MgOCH3+H=CH4+MgO 30.（10分）　（1）冷凝管　 1（2）①抽滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀　 ②BC（3）HSe－＋Cd2＋＋OH－===CdSe＋H2O　　　（4）AB31.（12分）（1）AB （2）HOCH2CH2N(CH3)2 （3） +NH2OH+H2O （4） （5） 序号操作现象实验I将2 mL 2 mol∙L−1Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验II将2 mL1 mol∙L−1 Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验III将2mL2 mol∙L−1FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验IV将2mL 1 mol∙L−1 AgNO3溶液加入到1 mL 1 mol∙L−1 FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生