2021浙江省衢温5+1”联盟高二下学期期中联考化学试题含答案

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绝密★考试结束前2020 学年第二学期衢温“5+1”期中联考高二年级化学学科 试题考生须知：1．本卷共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸；5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）1．下列含有共价键的离子化合物是A．CaCl2 B．CO2 C．Na2O2 D．H2SO42．蒸馏时不必要用到的仪器是A． B． C． D．3．下列物质属于弱电解质的是A．CH3COONH4 B．Cl2 C．NH3∙H2O D．CH3CH2OH4．下列物质与俗称对应的是A．小苏打：Na2CO3 B．木醇：CH3OH C．绿矾：FeSO4 D．氯仿：CH3Cl5．下列表示不．正．确．的是A．四氯化碳的电子式： B．2- 甲基丁烷的键线式： C．乙烯的结构简式：CH2=CH2 D．葡萄糖的最简式：CH2O6．下列说法不．正．确．的是A．人们常借助元素分析仪确定有机化合物的组成B．科学家经常使用同位素示踪法研究化学反应历程C．石油裂解气可以使溴水褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色D．C6H14 的同分异构体有 4 种，其熔点各不相同7．下列说法正确的是A．苯与萘( )互为同系物 B．金刚石、石墨、C60 互为同素异形体C．14N 和 14C 互为同位素 DH．H C Cl 和ClHCl C ClH互为同分异构体8．下列说法不．正．确．的是 A．纯碱溶液呈碱性，热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污 B．镁合金密度、强度和硬度都较大，被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件 C．向氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝熔融温度降低，减少冶炼过程中的能耗 D．铜盐能杀死某些细菌，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂9．下列说法不．正．确．的是A．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B．工业上铁的冶炼通常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅C．陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D．工业接触法制硫酸中，用水吸收 SO3 获得硫酸10．实验室可用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，该反应的化学方程式如下：2KMnO4 + 16HCl (浓)＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O，下列说法正确的是A．KMnO4 中 Mn 元素被氧化B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5:2D．当有 1mol 电子发生转移时，生成 11.2 L 氯气11．下列说法不．正．确．的是A．可用新制的 Cu(OH)2 检验牙膏中甘油的存在B．可用 AgNO3 溶液和稀硝酸鉴别 NaCl 和 NaNO2C．食醋总酸含量测定的滴定实验中，用酚酞作指示剂D．用纸层析法分离 Fe3+和 Cu2+，将滤纸上的试样点完全浸入展开剂12．下列“类比”合理的是A．氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则 SO2 能使紫色石蕊试液先变红后褪色B．NaH 与 H2O 反应生成 NaOH 和 H2，则 CaH2 与 H2O 反应生成 Ca(OH)2 和 H2C．Fe2O3 与盐酸反应生成 FeCl3 和 H2O，则 Fe2O3 与 HI 溶液反应生成 FeI3 和 H2OD．电解 CuCl2 溶液阴极上析出 Cu，则电解 MgCl2 溶液阴极上析出 Mg13．下列离子方程式不．正．确．的是A．硫酸亚铁溶液中滴加硫酸酸化的双氧水：2Fe2++ 2H＋+ H2O2 ＝2Fe3+ + 2H2OB．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2OHˉ＝SiO32- + H2OC．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2 + OH‾＝HCOˉ3D．大理石与醋酸溶液反应：CO32ˉ+ 2CH3COOH＝2CH3COOˉ + CO2↑ + H2O14．有关 的说法不．正．确．的是A．1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 3mol NaOH B．该物质在一定条件下能发生取代、加成、氧化等反应 C．该物质的分子式为 C10H8O3D．该物质与足量的溴水反应，最多消耗 2mol Br215．下列说法不．正．确．的是A．固态氨基酸主要以内盐形式存在，熔点较高，易溶于有机溶剂B．含氮量高的硝化纤维俗称火棉，它是一种烈性炸药C．蛋白质及多肽遇双缩脲试剂呈现紫玫瑰色D．油脂与碱作用生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应16．短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层 数的 2 倍，X、Y 的核电荷数之比为 3∶4。W 与 Y 形成的一种氧化物能使品红溶液褪色。Z 的 原子半径是同周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A．原子半径大小：X＜Y，Z＞W B．化合物 Z2Y 和 ZQY3 都只存在离子键C．Q 的单质能从 W 的氢化物中置换出单质 W D．W 在自然界中只存在化合态，没有游离态17．下列说法正确的是A．某溶液中 c(H+) = c(OH‾)，则该溶液一定呈中性B．中和 pH 相等的盐酸和醋酸溶液，所需 NaOH 的物质的量，一定是醋酸多C．相同温度下，物质的量浓度相等的氨水和 NaOH 溶液中 c(OH‾)相等D．常温下，pH = 3 的醋酸溶液与 pH = 11 的氢氧化钠溶液等体积混合，混合液呈碱性18．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4+的数目为 NAB．常温常压下，3.4 g H2O2 中含共用电子对数目为 0.4 NAC．标准状况下，2.24 L CHCl3 中含 CHCl3 分子数目为 0.1 NAD．常温下，100 mL pH = 1 的 H2SO4 溶液中 c(H+) = 0.2 mol∙L-119．某化学反应 2A(g) B(g) + D (g) ∆H，在密闭容器中分别在下列三种不同条件下进行，B 和D 的起始浓度均为 0。反应物 A 的浓度(mol∙L-1)随反应时间(min)变化情况如下表：下列说法不．正．确．的是A．实验 1 中，10 min 时的逆反应速率比 40 min 时的逆反应速率大B．对比实验 1 和实验 2，实验 2 先达到平衡，是因为实验 2 使用了催化剂C．实验 3 中，在 10～20 min 时间内，以 B 表示的平均反应速率为 0.01 mol∙L-1∙min-1D．比较实验 3 和实验 1，可知该反应的正反应是吸热反应第 20 题图20．已知 2O(g)＝O2(g) ∆H = - 496 kJ ∙mol -1，结合能量变化示意图。下列说法正确的是第 20 题图A．拆开 1 mol H2(g) 中的化学键需要吸收 932 kJ 能量 B．拆开 1 mol H2O(g) 中所有化学键需要吸收 926 kJ 能量 C．1 mol H2O(l) 转变为 1mol H2O(g)需要吸收 88 kJ 能量D．2 mol H2(g) 和 1mol O2(g) 反应生成 2 mol H2O(l)，共放热 1940 kJ时间序号01020304050601800℃1.00.800.650.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503T ℃1.00.700.500.400.400.400.4021．如图所示，尖晶石是一族成分复杂的矿物，化学组成可表示为 WxQ2O4 ( W 可能为 Mg、Fe、Zn 或 Mn；Q 可能为 Al、Cr 或 Fe )，不同的尖晶石有不同的颜色和用途。下列推测不．正．确．的是 A．若 x=1 且 W、Q 均由铁元素形成的尖晶石是一种天然磁性材料B．不同的 x 的值和不同的 W、Q 元素组合，对于化合物材料的性能有较大影响C．可采用氧化镁、氧化铝在强酸性或强碱性溶液中反应直接获得人工镁铝尖晶石D．部分尖晶石经过加工可以制取高熔点、高硬度的多功能复合材料第 21 题图 第 22 题图22．如图所示，装置(Ⅰ)为铁镍( Fe-Ni )可充电电池：Fe + NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2； 装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关 K 时，X 极附近溶液先变红。下列说法正确的是 A．闭合开关 K 时，Y 极的电极反应式为：2H+ + 2e－＝H2↑B．闭合开关 K 时，A 极的电极反应式为：NiO2 +2e-+ 2H+＝Ni(OH)2C．给装置(Ⅰ)充电时，OHˉ 通过阴离子交换膜，移向 A 极D．给装置(Ⅰ)充电时，B 极参与反应的物质被氧化23．常温下，用 0.1000 mol∙L-1 的盐酸滴定 0.1000 mol∙L-1 NaA 溶液 20.00 mL。滴定曲线如图所示， 下列说法正确的是A．在点 b 所示溶液中，c(A－) > c(Cl－) > c(HA) > c(OH－)B．在点 c 所示溶液中，2c(A－) + c(HA) + c(OH－) = c(Na+) + c(H+)C．在点 b 和点 c 之间所示溶液中，可能存在：c(HA) > c(Cl－) = c(H+) > c(OH－) D．a 点到 d 点的过程中，都存在 c(A－) + c(HA) = 0.1 mol∙L-1第 23 题图 第 24 题图24．室温下，在中性溶液中，用催化剂 FeQ 或 FeCuQ 作用下 H2O2 解离产生的∙OH 来降解浓度为c0 mol∙L-1 的苯酚，保持其他条件相同时，苯酚的降解率 D% [D% = (c0-ct)/c0] 随 H2O2 浓度和反应时间的关系如图所示。下列说法不．正．确．的是A．在 FeCuQ 催化下，1.0～1.5 h 内，苯酚降解速率为 0.2 c0 mol∙L-1∙h-1B．其他条件不变时，随 H2O2 浓度的增大，降解率 D%不一定增大C．FeQ 催化 4h 后，降解率 D%不变，可能是反应达到了平衡状态D．随 H2O2 浓度的增大，降解率 D%减小的原因可能是 H2O2 分解为氧气而导致∙OH 浓度减小选项目的方案设计现象和结论A检验乙醇消去反应的 产物中含有乙烯将 4 mL 乙醇与 12 mL 浓硫酸混合，迅 速加热到 170℃，生成的气体直接通入 紫红色的酸性 KMnO4 溶液中若溶液褪色，则产物中 含有乙烯B检验某黄色溶液中是 否含有 Br向溶液中加入淀粉 KI 溶液溶液呈蓝色，则溶液中 含有 BrC探究苯酚和溴水反应 的反应类型取 2 mL 稀苯酚溶液，测量其导电能力， 然后向溶液中滴加 4-5 滴浓溴水，再测 量导电能力若导电能力显著增大， 则苯酚和溴水发生取代 反应D探究 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应有一定的限 度取 1 mL 0.1 mol∙L-1 KI 溶液于试管中， 加入 5 mL 0.1 mol∙L-1 FeCl3 溶液，充分 反应后滴入 5 滴 15%KSCN 溶液若溶液变血红色，则 KI 溶液与 FeCl3 溶液反应 有一定的限度25．下列实验设计、现象和结论都正确的是2 2非选择题部分二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分)26．(4 分)（1）干冰易升华但却不易分解的主要原因是 ▲ 。（2）化合物 FeF3 熔点高于 1000℃，而 Fe(CO)5 的熔点低于 0℃。FeF3 熔点远高于 Fe(CO)5 的原 因是 ▲ 。27．(4 分) 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下（设该药片中的其他成 分不与盐酸或氢氧化钠反应）：向一粒研碎后的药片（0.1 g）中加入 20.00 mL 蒸馏水；加入 25.00 mL 0.1000 mol∙L-1 稀盐酸。用 0.1000mol∙L-1NaOH 溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗 NaOH 溶液的体积。某同学 4次测定所消耗的 NaOH 溶液的体积如下：这种药片中碳酸钙的质量分数为 ▲ %（保留小数点后一位）；写出简要计算过程： ▲ 。28．(10 分) 化合物 X 仅由三种短周期元素组成，该化合物常用于有机合成工业。某化学研究小组为探究该物质的组成和性质。进行如下实验（实验中所加试剂均过．量．）。测定次数1234V[(NaOH)]/mL13.0014.2013.1012.90已知：① 常温时，D 为无色无味的液体。② 溶液 B 仅含一种溶质，焰色为黄色。③ 沉淀 E 既能溶于强酸，又能溶于强碱。 请回答下列问题：（1）组成化合物 X 的三种元素为 ▲ （填元素符号）。混合物 C 中含有的成分为 ▲ 。（2）请写出化合物 X 与足量水反应的化学方程式： ▲ 。（3）将溶液 B 与溶液 F 混合，也会出现白色沉淀，该反应的离子方程式： ▲ 。（4）少量 Cu 粉加入到 10 mL 6%H2O2（稀硫酸酸化）溶液中，观察到先变蓝，后产生大量气泡， 解释产生上述现象的原因： ▲ 。29．(10 分)（1）合成氨是重要的化学工业，反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H= a kJ ∙mol -1① 判断 a ▲ 0（填“>”“