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2020泸县五中高三上学期期末考试化学试题含答案
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www.ks5u.com2019年秋四川省泸县第五中学高三期末考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列物质中属于纯净物的是 A．石油 B．汽油 C．甲苯 D．煤8．下列关于有机物的说法，正确的是A．己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC．1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O12．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—26．（14分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________。c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(填序号)。27．（14分）电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：已知：(1) 铬元素有以下循环过程：(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答下列问题：(1)加入试剂甲的目的：__________；(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。28．（15分）工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）（1）已知某温度和压强下①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 ③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。①写出燃料电池负极的电极反应式__________。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。29．(8分)锌是地球上所有生物必需的微量元素之一，对植物的光合作用等生命活动有重要的调节作用。科研人员为了探究缺锌对苹果植株叶片光合作用速率的影响，进行了相关实验，得到实验结果见表，请分析并回答下列问题：(1)选取苹果植株每类叶片中新鲜叶片0.1 g，剪碎，加入20 mL乙醇与丙酮(1∶1)混合液，乙醇与丙酮混合液的作用是________，同时，还需加入适量的_________，迅速研磨，获取色素提取液。表中数据显示，适度缺锌时潜病叶可通过提高______________的含量来避免光合结构的破坏。(2)为了进一步测定不同类型叶片的实际光合速率，还需要进一步测定各组叶片的________，经综合分析得出结论。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是_________。(3)据表分析，缺锌导致光合速率下降的主要原因是缺锌引起__________、_________。(4)进一步研究发现，缺锌还会造成叶绿体中某种复合物OEC的结构被破坏，直接导致O2的产生量显著减少，据此可推测OEC主要分布于叶绿体的__________上。由此可见，缺锌造成苹果植株光合作用速率下降的原因是多方面的。30（11分）．艾滋病是一种危害性极大的传染病，是由于患者感染HIV引起的。下图1为艾滋病感染者体内HIV浓度和T细胞数量随时间的变化规律。请据图回答下列问题：（1）从免疫学角度分析，艾滋病是一种__________病。被HIV侵染的T细胞产生于骨髓这一免疫器官，并在__________成熟。除上述免疫器官外，人体的免疫器官还包括__________、__________等。（2）研究表明:人体感染HIV后，人体的免疫系统能够产生抗体，这体现了免疫系统具有________功能。从图1可知，HIV浓度在第9年达到了峰值，患者此时通常会罹患多器官的恶性肿瘤，最终导致死亡。这一结果体现了免疫系统还具有_________和__________功能。（3）人体感染HIV后，体温维持在39℃，此时人体产热量_______(大于、小于、等于)散热量，其中与产热直接相关的激素有_________、__________。此外，人体还会出现心率加快的临床症状，调节此过程的中枢位于_____________。31．（8分）下图是人体部分稳态的调节示意图（A、B、C、D表示激素），据图回答：（1）寒冷环境下，激素_______（填字母）的分泌量明显增加，以增加产热，同时机体还可以通过 ____________（回答两点）等变化以减少散热（每空2分）。（2）正常人血糖浓度的范围是_______g/L，血糖的三条来源和去路中，最主要的途径分别是________和__________。当血糖浓度低于正常值时，可直接作用于___________细胞，以促进相关激素分泌，也可以刺激下丘脑通过传出神经促进激素_________（填字母）和C的分泌。（3）激素B的靶细胞是____________。32．（12分）科学家对猕猴(2n＝42)的代谢进行研究，发现乙醇进入机体内的代谢途径如图所示。缺乏酶1，摄入酒精脸色基本不变但易醉，称为“白脸猕猴”；缺乏酶2，摄入酒精后乙醛积累刺激血管引起脸红，称为“红脸猕猴”；还有一种是号称“不醉猕猴”，原因是两种酶都有。请据图回答下列问题：（1）乙醇进入机体的代谢途径，说明基因可通过控制____的合成来控制代谢过程，从而控制生物的性状。从以上资料可判断猕猴的酒量大小与性别关系不大，理由是与酒精代谢有关的基因位于___(填“常”或“性”)染色体上。（2）在此猕猴群中，A基因是由a基因突变而成的，其本质是a基因的DNA分子中可能发生了碱基对的____、增添或缺失。（3）请你设计实验，判断某“白脸猕猴”雄猴的基因型。实验步骤：①让该“白脸猕猴”与多只纯合的“不醉猕猴”交配，并产生多只后代。②观察、统计后代的表现型及比例。结果预测：Ⅰ、若子代全为“红脸猕猴”，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为________；Ⅱ、若子代“红脸猕猴”∶“ 不醉猕猴”＝1∶1，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为______；Ⅲ、若子代全为“不醉猕猴”，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为____。选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．（1）如图所示，某同学打乒乓球时不小心将球踩瘪了，但没有破裂。他将乒乓球放人热水中，一段时间后恢复为球形，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A．乒乓球中气体温度升高，气体分子无规则运动变得更剧烈B．乒乓球中速率大的分子数占总分子数比例随温度的升高而增大C．乒乓球中气体的质量不变，温度升高，密度减少，压强增大D．乒乓球中气体分子间的引力和斥力都增大E. 乒乓球受热膨胀，体积增大，气体对外做功，放出热量33（2）．（10分）如图所示，一气缸水平放置，用一横截面积为S、厚度不计的活塞将缸内封闭一定质量的气体，活塞与缸底间的距离为L，在活塞右侧处有一对气缸内壁固定连接的卡环，缸内气体的温度为T0，大气压强为p0，气缸导热性良好。现将气缸在竖直面内缓慢转过90°，气缸开口向下，活塞刚好与卡环接触，重力加速度为g。不计气缸与活塞间摩擦。（1）求活塞的质量；（2）再将气缸在竖直面内缓慢转动180°，当气缸开口向上时，对缸内气体缓慢加热，直到当缸内活塞再次恰好与卡环接触，加热过程中气体内能增加，求缸内气体的温度和加热过程中气体吸收的热量。34．（1）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，(t+0.6s)时刻的波形如图中的虚线所示，a、b、 c、P、0是介质中的质点，则以下 说法正确的是（ ）A．这列波的波速可能为50 m/sB．这段时间内质点a通过的路程一定小于30 cmC．质点c在这段时间内通过的路程可能为60 cmD．若T=0.8s，则质点b在这段时间内通过的路程一定等于30 cmE. 若T=0.8 s，当(t+0.4s)时刻开始计时，则质点c的振动方程为的cm34（2）．（10分）如图所示，有一玻璃三棱镜ABC，AB垂直BC，AB长度为L，D为AB的中点，E为BC的中点，∠ACB＝30°。一光线以与AB成夹角入射到AB面上的D点，折射光线平行AC。已知光在真空中的传播速度为c，求：(i)玻璃三棱镜的折射率n；(ii)光从开始射入三棱镜到第一次射出所需的时间。35．（15分）含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。36．（15分）（1）键线式的名称是_______。（2）中含有的官能团的名称为_________、________。（3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。（4）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。（5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______。37．（15分）某地是全国最适宜生产水果的生态区之一，生产的苹果浓缩果汁酸度优于其他地区的苹果，深受欧美市场欢迎，发展无病毒苗木成为建立高产优质商品苹果基地的重要措施。（1）下面是某地农林科学院进行苹果试管苗培养的一般过程： 请填写a～c所表示的内容。 a．_______ b．_________ c．_________（2）实验室一般使用保存的培养基母液来制备MS固体培养基，配制母液时，无机物中________浓缩10倍，________浓缩100倍。（3）该过程中 a、c 的启动关键在于培养基中所加生长素和细胞分裂素的浓度、_________以及________。（4）通过植物组织培养的方法，除了可以快速繁殖优良植物，还可以和________结合培育_________。（5）离体的植物细胞能发育成完整植株的根本原因是________________。（6）醋酸杆菌是生产苹果醋必用的菌种，可以从食醋中分离得到纯化的醋酸杆菌。扩大培养醋酸杆菌时，一般采用平板倒置培养，原因是________________________。（7）在传统发酵技术中，果醋的制作往往在果酒制作基础上进行，请用相关反应式表示：_________________。38．（15分）某科学工作者首先从真核细胞细胞质的多聚核糖体中获得mRNA，再将获得的mRNA与单链DNA分子杂交，从而分离获得目的基因。该方法的操作过程如图所示，请回答下列相关问题：(1)图中加热处理的目的是获得_______，利用PCR技术对DNA分子进行扩增时，需要的条件有__________________(至少答出三点)。(2)一个mRNA分子上可以相继结合多个核糖体（即多聚核糖体的存在），其意义是_______________。(3)mRNA与单链DNA分子杂交的原理是__________；分子杂交形成游离的凸环3、5、7的原因之一是DNA中含有____，这些非编码DNA片段被转录后在mRNA加工过程中会被剪切掉。与DNA复制相比，DNA与mRNA分子杂交特有的碱基配对类型是________________。(4)在基因工程中，构建的表达载体应含有复制原点、目的基因以及标记基因之外，必须含有_________和启动子，其中启动子的作用是_________________________。2019年秋四川省泸县第五中学高三期末考试理科综合试题答案生物参考答案1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．C29． 溶解色素 二氧化硅和碳酸钙 类胡萝卜素 呼吸速率 底部叶片衰老，酶活性降低 叶绿素减少 类胡萝卜素含量减少 类囊体薄膜30． 免疫缺陷 胸腺 淋巴结 扁桃体 防卫 监控 清除 吞噬细胞 T细胞 淋巴因子 抗体 等于 肾上腺素 甲状腺激素 脑干31．（1）B、C 皮肤血管收缩，皮肤立毛肌收缩，汗腺分泌减少（2）0.8-1.2 食物中糖类的消化和吸收 细胞中葡萄糖的氧化分解 胰岛A D （3）（几乎）全身的细胞32．酶常替换（或改变）aaBBaaBb aabb37． 脱分化 愈伤组织 再分化 大量元素 微量元素 使用的先后顺序 用量的比例 基因工程 转基因作物 植物细胞具有本物种生物的全套遗传信息 防止培养皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染 38．DNA单链 热稳定DNA聚合酶(或Taq酶)、引物、原料、加热 少量的mRNA就可以迅速合成大量的蛋白质 遵循碱基互补配对原则 内含子 A—U 终止子 RNA聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录 化学参考答案7．C 8．B 9．B 10．A 11．B 12．B 13．B26．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 乙 胶体和溶液 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋ ab 27．将Fe2+氧化成Fe3+ 氨水 Cl2 烧杯、漏斗、玻璃棒 Cu(OH)2、Fe(OH)3 ×6.02×1023 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 28．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝-128.8 kJ/mol 0.8mol CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O B 1.12 Co2+-e-＝Co3+ 6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+ 35．1s22s22p63s23p3 3 sp3 正四面体 SO42- GaAs 4 36．2-甲基戊烷 羟基、 酯基 (CH3)2CHC≡CCH(CH3)2 C18H14 4 CH3C≡CCH3 物理参考答案14．D 15．A 16．A 17．C 18．B 19．CD 20．BC 21．AC22． C 23． 刻线 档 需要 偏小24．(1)导体棒产生的感应电动势为：、间并联电压为：(2)由闭合电路欧姆定律得：解得通过杆的电流为： 根据能量守恒可得维持杆匀速运动的外力功率为等于整个装置产生的总电功率则有整个装置产生的总电功率：(3)则流过灯的电流为 ：灯L的电阻值：25．（1）（2）令x1表示未加F时弹簧的压缩量，由胡克定律和牛顿定律可知： mgsin30°=kx1 令x2表示B 刚要离开C时弹簧的伸长量，a表示此时A 的加速度，由胡克定律和牛顿定律可知： kx2=mgsin30° F-mgsin30°-kx2=ma 将F=2mg和θ=30°代入以上各式，解得：a=g 由x1+x2=at2 解得： 物块B刚要离开C时，物块A的速度为：v=at=g故动能为： 此时弹簧的伸长量和F开始作用时的压缩量相同，弹簧的弹性势能改变量为零，故弹簧弹力做功为零； （3）由动能定理得： WF-mg（x1+x2）sin30°=mv2 解得： 33（1）．ABC 33（2）．（ = 1 \* roman \* MERGEFORMAT i）设活塞的质量为m，当汽车缸开口向下时，缸内气体的压强：当气缸从水平转到缸口向下，气体发生等温变化，则有：联立解得活塞的质量：（ = 2 \* roman \* MERGEFORMAT ii）设气缸开口向上且活塞与卡环刚好要接触时，缸内气体的温度为T，缸内气体的压强：气体发生等容变化，则有：解得：设气缸刚转到开口向上时，活塞力卡环的距离为d，则：解得：在给气体加热的过程中，气体对外做的功：则根据热力学第一定律可知，气体吸收的热量：34（1）．ACD34．（2）( i )由题意可知人射角，折射角，画出光路图如图所示：由折射定律有，解得(ii)由题意结合反射定律可知设光从三棱镜射向空气的临界角为C由，可知光射到BC面上发生全反射光射到AC面上的人射角，则光能从AC面上射出三棱镜 由几何关系可知又；光在三棱镜中的传播速度则光在三棱镜中传播时间
www.ks5u.com2019年秋四川省泸县第五中学高三期末考试理科综合试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23 第 = 1 \* ROMAN \* MERGEFORMAT I卷 选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列物质中属于纯净物的是 A．石油 B．汽油 C．甲苯 D．煤8．下列关于有机物的说法，正确的是A．己知异丙苯的纺构简式为，则异丙苯中碳原子可能处于同一平面B．分子式为C4H9Cl的有机物共有4种同分异构体C．乙酸和溴乙烷在一定条件下均可发生加成反应D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NAB．0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NAC．1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NAD．0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA10．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④ B．只有②③④ C．只有①②④ D．只有②③④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH-= HSO3-B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH-= BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H-＋OH-= H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32 -＋2H+ = CO2↑＋H2O12．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A．Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．3Pb2++Cr2O72－+2H+＝3PbO2+2Cr3++H2OC．2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ D．6Cl－+Cr2O72－+14H+＝2Cr3++3Cl2↑+7H2O13．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>DB．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐渐减小在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—26．（14分）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________。（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________。（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________。b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________。c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________(用离子方程式表示)。d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(填序号)。27．（14分）电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通常采用如下流程处理：已知：(1) 铬元素有以下循环过程：(2) Cu(OH)2能溶于氨水：Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O请回答下列问题：(1)加入试剂甲的目的：__________；(2)试剂乙的名称：___________，试剂丙的化学式：_________；(3) 上述操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，则进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器有________；(4)滤渣I的主要成分为__________(写化学式)。(5)在铬元素循环过程的反应①中每反应掉1 mol H2O2同时消耗H+数目为：__________；(6) 铬元素循环过程的反应⑥的离子方程式______________；废水处理流程中生成滤渣Ⅲ的离子方程式________。28．（15分）工业上通常采取CO（g）和H2（g）合成CH3OH（g）（1）已知某温度和压强下①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1 ③2CH2OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6kJ·mol－1则在相同温度和压强下，CO（g）与H2（g）合成CH3OH（g）的热化学方程式__________。若反应生成6.4g甲醇，则转移电子的物质的量为__________。（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。①写出燃料电池负极的电极反应式__________。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是__________极（填“A”或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为__________L。（3）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后将甲醇氧化成CO2和H＋（用石墨烯除去Co2＋）现用如图2所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为__________。除去甲醇的离子方程式为__________。29．(8分)锌是地球上所有生物必需的微量元素之一，对植物的光合作用等生命活动有重要的调节作用。科研人员为了探究缺锌对苹果植株叶片光合作用速率的影响，进行了相关实验，得到实验结果见表，请分析并回答下列问题：(1)选取苹果植株每类叶片中新鲜叶片0.1 g，剪碎，加入20 mL乙醇与丙酮(1∶1)混合液，乙醇与丙酮混合液的作用是________，同时，还需加入适量的_________，迅速研磨，获取色素提取液。表中数据显示，适度缺锌时潜病叶可通过提高______________的含量来避免光合结构的破坏。(2)为了进一步测定不同类型叶片的实际光合速率，还需要进一步测定各组叶片的________，经综合分析得出结论。同一植株的底部叶片呼吸作用强度比顶部叶片弱，其内部原因最可能是_________。(3)据表分析，缺锌导致光合速率下降的主要原因是缺锌引起__________、_________。(4)进一步研究发现，缺锌还会造成叶绿体中某种复合物OEC的结构被破坏，直接导致O2的产生量显著减少，据此可推测OEC主要分布于叶绿体的__________上。由此可见，缺锌造成苹果植株光合作用速率下降的原因是多方面的。30（11分）．艾滋病是一种危害性极大的传染病，是由于患者感染HIV引起的。下图1为艾滋病感染者体内HIV浓度和T细胞数量随时间的变化规律。请据图回答下列问题：（1）从免疫学角度分析，艾滋病是一种__________病。被HIV侵染的T细胞产生于骨髓这一免疫器官，并在__________成熟。除上述免疫器官外，人体的免疫器官还包括__________、__________等。（2）研究表明:人体感染HIV后，人体的免疫系统能够产生抗体，这体现了免疫系统具有________功能。从图1可知，HIV浓度在第9年达到了峰值，患者此时通常会罹患多器官的恶性肿瘤，最终导致死亡。这一结果体现了免疫系统还具有_________和__________功能。（3）人体感染HIV后，体温维持在39℃，此时人体产热量_______(大于、小于、等于)散热量，其中与产热直接相关的激素有_________、__________。此外，人体还会出现心率加快的临床症状，调节此过程的中枢位于_____________。31．（8分）下图是人体部分稳态的调节示意图（A、B、C、D表示激素），据图回答：（1）寒冷环境下，激素_______（填字母）的分泌量明显增加，以增加产热，同时机体还可以通过 ____________（回答两点）等变化以减少散热（每空2分）。（2）正常人血糖浓度的范围是_______g/L，血糖的三条来源和去路中，最主要的途径分别是________和__________。当血糖浓度低于正常值时，可直接作用于___________细胞，以促进相关激素分泌，也可以刺激下丘脑通过传出神经促进激素_________（填字母）和C的分泌。（3）激素B的靶细胞是____________。32．（12分）科学家对猕猴(2n＝42)的代谢进行研究，发现乙醇进入机体内的代谢途径如图所示。缺乏酶1，摄入酒精脸色基本不变但易醉，称为“白脸猕猴”；缺乏酶2，摄入酒精后乙醛积累刺激血管引起脸红，称为“红脸猕猴”；还有一种是号称“不醉猕猴”，原因是两种酶都有。请据图回答下列问题：（1）乙醇进入机体的代谢途径，说明基因可通过控制____的合成来控制代谢过程，从而控制生物的性状。从以上资料可判断猕猴的酒量大小与性别关系不大，理由是与酒精代谢有关的基因位于___(填“常”或“性”)染色体上。（2）在此猕猴群中，A基因是由a基因突变而成的，其本质是a基因的DNA分子中可能发生了碱基对的____、增添或缺失。（3）请你设计实验，判断某“白脸猕猴”雄猴的基因型。实验步骤：①让该“白脸猕猴”与多只纯合的“不醉猕猴”交配，并产生多只后代。②观察、统计后代的表现型及比例。结果预测：Ⅰ、若子代全为“红脸猕猴”，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为________；Ⅱ、若子代“红脸猕猴”∶“ 不醉猕猴”＝1∶1，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为______；Ⅲ、若子代全为“不醉猕猴”，则该“白脸猕猴”雄猴基因型为____。选考题(共45分)。请考生从2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．（1）如图所示，某同学打乒乓球时不小心将球踩瘪了，但没有破裂。他将乒乓球放人热水中，一段时间后恢复为球形，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A．乒乓球中气体温度升高，气体分子无规则运动变得更剧烈B．乒乓球中速率大的分子数占总分子数比例随温度的升高而增大C．乒乓球中气体的质量不变，温度升高，密度减少，压强增大D．乒乓球中气体分子间的引力和斥力都增大E. 乒乓球受热膨胀，体积增大，气体对外做功，放出热量33（2）．（10分）如图所示，一气缸水平放置，用一横截面积为S、厚度不计的活塞将缸内封闭一定质量的气体，活塞与缸底间的距离为L，在活塞右侧处有一对气缸内壁固定连接的卡环，缸内气体的温度为T0，大气压强为p0，气缸导热性良好。现将气缸在竖直面内缓慢转过90°，气缸开口向下，活塞刚好与卡环接触，重力加速度为g。不计气缸与活塞间摩擦。（1）求活塞的质量；（2）再将气缸在竖直面内缓慢转动180°，当气缸开口向上时，对缸内气体缓慢加热，直到当缸内活塞再次恰好与卡环接触，加热过程中气体内能增加，求缸内气体的温度和加热过程中气体吸收的热量。34．（1）一列简谐横波沿x轴正方向传播，t时刻波形图如图中的实线所示，此时波刚好传到P点，(t+0.6s)时刻的波形如图中的虚线所示，a、b、 c、P、0是介质中的质点，则以下 说法正确的是（ ）A．这列波的波速可能为50 m/sB．这段时间内质点a通过的路程一定小于30 cmC．质点c在这段时间内通过的路程可能为60 cmD．若T=0.8s，则质点b在这段时间内通过的路程一定等于30 cmE. 若T=0.8 s，当(t+0.4s)时刻开始计时，则质点c的振动方程为的cm34（2）．（10分）如图所示，有一玻璃三棱镜ABC，AB垂直BC，AB长度为L，D为AB的中点，E为BC的中点，∠ACB＝30°。一光线以与AB成夹角入射到AB面上的D点，折射光线平行AC。已知光在真空中的传播速度为c，求：(i)玻璃三棱镜的折射率n；(ii)光从开始射入三棱镜到第一次射出所需的时间。35．（15分）含第VA族的磷、砷(As)等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)基态P原子的核外电子排布式为____，有____个未成对电子。(2)常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为____，其中心原子杂化轨道类型为____，B为____。(3)PO43-的空间构型为____，其等电子体有____（请写出一种）。(4)砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图乙，晶胞参数a= 565pm。①砷化镓的化学式为____，镓原子的配位数为____。②砷化镓的晶胞密度=____g/cm3（列式并计算，精确到小数点后两位），m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为____pm(列式表示)。36．（15分）（1）键线式的名称是_______。（2）中含有的官能团的名称为_________、________。（3）C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物,写出它的结构简式______。（4）某炔烃和氢气充分加成产物为2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________。（5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有______种。（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________。若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______。37．（15分）某地是全国最适宜生产水果的生态区之一，生产的苹果浓缩果汁酸度优于其他地区的苹果，深受欧美市场欢迎，发展无病毒苗木成为建立高产优质商品苹果基地的重要措施。（1）下面是某地农林科学院进行苹果试管苗培养的一般过程： 请填写a～c所表示的内容。 a．_______ b．_________ c．_________（2）实验室一般使用保存的培养基母液来制备MS固体培养基，配制母液时，无机物中________浓缩10倍，________浓缩100倍。（3）该过程中 a、c 的启动关键在于培养基中所加生长素和细胞分裂素的浓度、_________以及________。（4）通过植物组织培养的方法，除了可以快速繁殖优良植物，还可以和________结合培育_________。（5）离体的植物细胞能发育成完整植株的根本原因是________________。（6）醋酸杆菌是生产苹果醋必用的菌种，可以从食醋中分离得到纯化的醋酸杆菌。扩大培养醋酸杆菌时，一般采用平板倒置培养，原因是________________________。（7）在传统发酵技术中，果醋的制作往往在果酒制作基础上进行，请用相关反应式表示：_________________。38．（15分）某科学工作者首先从真核细胞细胞质的多聚核糖体中获得mRNA，再将获得的mRNA与单链DNA分子杂交，从而分离获得目的基因。该方法的操作过程如图所示，请回答下列相关问题：(1)图中加热处理的目的是获得_______，利用PCR技术对DNA分子进行扩增时，需要的条件有__________________(至少答出三点)。(2)一个mRNA分子上可以相继结合多个核糖体（即多聚核糖体的存在），其意义是_______________。(3)mRNA与单链DNA分子杂交的原理是__________；分子杂交形成游离的凸环3、5、7的原因之一是DNA中含有____，这些非编码DNA片段被转录后在mRNA加工过程中会被剪切掉。与DNA复制相比，DNA与mRNA分子杂交特有的碱基配对类型是________________。(4)在基因工程中，构建的表达载体应含有复制原点、目的基因以及标记基因之外，必须含有_________和启动子，其中启动子的作用是_________________________。2019年秋四川省泸县第五中学高三期末考试理科综合试题答案生物参考答案1．D 2．A 3．C 4．C 5．C 6．C29． 溶解色素 二氧化硅和碳酸钙 类胡萝卜素 呼吸速率 底部叶片衰老，酶活性降低 叶绿素减少 类胡萝卜素含量减少 类囊体薄膜30． 免疫缺陷 胸腺 淋巴结 扁桃体 防卫 监控 清除 吞噬细胞 T细胞 淋巴因子 抗体 等于 肾上腺素 甲状腺激素 脑干31．（1）B、C 皮肤血管收缩，皮肤立毛肌收缩，汗腺分泌减少（2）0.8-1.2 食物中糖类的消化和吸收 细胞中葡萄糖的氧化分解 胰岛A D （3）（几乎）全身的细胞32．酶常替换（或改变）aaBBaaBb aabb37． 脱分化 愈伤组织 再分化 大量元素 微量元素 使用的先后顺序 用量的比例 基因工程 转基因作物 植物细胞具有本物种生物的全套遗传信息 防止培养皿盖上凝结的水珠落入培养基造成污染 38．DNA单链 热稳定DNA聚合酶(或Taq酶)、引物、原料、加热 少量的mRNA就可以迅速合成大量的蛋白质 遵循碱基互补配对原则 内含子 A—U 终止子 RNA聚合酶识别和结合的部位，驱动基因转录 化学参考答案7．C 8．B 9．B 10．A 11．B 12．B 13．B26．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄 FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 红褐 乙 胶体和溶液 加入电解质后，胶体发生聚沉 Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O 2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋ ab 27．将Fe2+氧化成Fe3+ 氨水 Cl2 烧杯、漏斗、玻璃棒 Cu(OH)2、Fe(OH)3 ×6.02×1023 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O 2H2O+A1O2-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3- 28．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H＝-128.8 kJ/mol 0.8mol CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O B 1.12 Co2+-e-＝Co3+ 6Co3++CH3OH+H2O＝CO2↑+6Co2++6H+ 35．1s22s22p63s23p3 3 sp3 正四面体 SO42- GaAs 4 36．2-甲基戊烷 羟基、 酯基 (CH3)2CHC≡CCH(CH3)2 C18H14 4 CH3C≡CCH3 物理参考答案14．D 15．A 16．A 17．C 18．B 19．CD 20．BC 21．AC22． C 23． 刻线 档 需要 偏小24．(1)导体棒产生的感应电动势为：、间并联电压为：(2)由闭合电路欧姆定律得：解得通过杆的电流为： 根据能量守恒可得维持杆匀速运动的外力功率为等于整个装置产生的总电功率则有整个装置产生的总电功率：(3)则流过灯的电流为 ：灯L的电阻值：25．（1）（2）令x1表示未加F时弹簧的压缩量，由胡克定律和牛顿定律可知： mgsin30°=kx1 令x2表示B 刚要离开C时弹簧的伸长量，a表示此时A 的加速度，由胡克定律和牛顿定律可知： kx2=mgsin30° F-mgsin30°-kx2=ma 将F=2mg和θ=30°代入以上各式，解得：a=g 由x1+x2=at2 解得： 物块B刚要离开C时，物块A的速度为：v=at=g故动能为： 此时弹簧的伸长量和F开始作用时的压缩量相同，弹簧的弹性势能改变量为零，故弹簧弹力做功为零； （3）由动能定理得： WF-mg（x1+x2）sin30°=mv2 解得： 33（1）．ABC 33（2）．（ = 1 \* roman \* MERGEFORMAT i）设活塞的质量为m，当汽车缸开口向下时，缸内气体的压强：当气缸从水平转到缸口向下，气体发生等温变化，则有：联立解得活塞的质量：（ = 2 \* roman \* MERGEFORMAT ii）设气缸开口向上且活塞与卡环刚好要接触时，缸内气体的温度为T，缸内气体的压强：气体发生等容变化，则有：解得：设气缸刚转到开口向上时，活塞力卡环的距离为d，则：解得：在给气体加热的过程中，气体对外做的功：则根据热力学第一定律可知，气体吸收的热量：34（1）．ACD34．（2）( i )由题意可知人射角，折射角，画出光路图如图所示：由折射定律有，解得(ii)由题意结合反射定律可知设光从三棱镜射向空气的临界角为C由，可知光射到BC面上发生全反射光射到AC面上的人射角，则光能从AC面上射出三棱镜 由几何关系可知又；光在三棱镜中的传播速度则光在三棱镜中传播时间
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