2020东莞光明中学高三下学期第一次月考理科综合试题含答案

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2019-2020学年度第二学期高三年级第一次月考理科综合本试卷 共14页，38小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 I127一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。1．下列有关组成细胞的元素和化合物的叙述，正确的是（ ） A.组成细胞的化合物在无机环境中都能找到 B.具膜细胞器之间都能通过囊泡进行物质运输 C.人体心肌呈坚韧的固态，其中的水都以结合水形式存在 D.秋天法国梧桐根尖细胞吸收的Mg2+量减少2．下列关于人体体温调节的叙述，错误的是（ ） A．人体温调节中枢位于下丘脑，冷觉和热觉形成于大脑皮层 B．炎热夏天，中暑者的表现有机体散热量减少，体温有所升高 C．人从35℃的环境进入冰库时，机体甲状腺激素和肾上腺素分泌增加 D．寒冷环境下，人体立毛肌收缩，产热量大于散热量，以利于维持体温恒定3．2019年1月，中国完成了人类在月球上的首次生物实验。由嫦娥四号搭载的棉花种子，在月球上长出了些许嫩芽。下列有关说法错误的是（ ） A.植物种子长出嫩芽的过程存在着基因的选择性表达 B.棉花种子长出嫩芽不能体现植物体细胞具有全能性 C.在月球实验中，棉花种子长出嫩芽后没能进一步发育成植株与种子中缺乏植物激素有关 D.棉花种子长出嫩芽的过程中，可能发生基因突变或染色体变异，不可能发生基因重组4．下列关于生物学实验中常用技术或方法的描述，正确的是 （ ） A.观察染色体形态时可用醋酸洋红染液、龙胆紫染液或改良苯酚品红染液对细胞进行活体染色 B.观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液 C.制备含有三对同源染色体的减数分裂过程染色体变化模型时需要用到三种颜色的橡皮泥 D.探究光合作用暗反应过程中碳的转换途径和探究DNA复制方式实验都用到同位素标记法5．目前认为血液中高浓度的三酸甘油酯是心脏病的高危险因子,而Y受体的致效剂S可以显著降低三酸甘油酯浓度。现用小鼠作为材料来证明“S的作用是专一性地通过Y受体达成”,下列哪个设计方案是正确的 （ ） A．可以通过活化Y受体的基因使小鼠大量表达Y受体 B．可以通过剔除Y受体基因使小鼠不表达Y受体 C．在小鼠体内注射大量的S从而增强Y受体的作用 D．在小鼠体内注射针对S的抗体从而把血液中的S清除6．由于农田的存在，某种松鼠被分隔在若干森林斑块中。人工生态通道可以起到将森林斑块彼此连接起来的作用。下列叙述错误的是( ) A．农田的存在，减少了松鼠的活动空间 B．生态通道有利于保护该种松鼠遗传多样性C．不同森林斑块中的松鼠属于不同种群 D．林木密度相同的不同斑块中松鼠的种群密度相同7．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )8．阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是 ( ) A．33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1­氯丙烷的个数为1.5NA B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4NA C．2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D．1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA9．有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是 ( ) A．有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 B．与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种 C．1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol D．有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应10．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是 ( )A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞cC．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a 11．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4 A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 B． 图2所示装置可萃取碘水中的碘 C． 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12．钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：下列说法正确的是 ( ) A．放电时，为正极 B．放电时，Na＋移向Ni3S2/Ni电极 C．充电时，Na＋被还原为金属钠 D．充电时，阴极反应式： 13．常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．NaHA在水中电离程度大于水解程度 B．在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大 C．E点对应的溶液中有 D．F点对应的溶液中存在二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 14．在物理学发展的过程中，许多物理学家做出了重要贡献。下列叙述中，符合物理发展历程的是（ ） A．奥斯特最早发现了电磁感应现象 B．亚里士多德认为两个从同一高度自由落下的物体，重物体与轻物体下落一样快 C．牛顿应用“理想斜面实验”推翻了“力是维持物体运动的原因”的观点 D．卡文迪许通过扭秤实验测定出了万有引力常量G15．如图所示，质量为m的木块A放在水平面上的质量为M的斜面B上，现用大小相等方向相反的两个水平推力F分别作用在A，B上，A，B均保持静止不动。则（ ） A．A与B之间一定存在摩擦力 B．B与地面之间一定存在摩擦力 C．B对A的支持力一定等于mg D．地面对B的支持力大小一定等于(m+M)g16．A、B两质点在同一直线上运动，t=0时刻，两质点从同一地点运动的x﹣t图象如图所示，则下列说法正确的是（ ） A．A质点以20m/s的速度匀速运动 B．B质点先沿正方向做直线运动，后沿负方向做直线运动 C．经过4s，B质点的位移大于A质点的位移 D．在图示的运动过程中，A、B两质点之间的距离在0～4s内某一时刻达到最大17．如图所示为某示波管内的聚焦电场，实线和虚线分别表示电场线和等势线，两电子分别从a、b两点运动到c点，设电场力对两电子做的功分别为Wa 和Wb ，a、b点的电场强度大小分别为Ea和Eb ，则（ ） A． B． C． D．18．如图所示，金属棒MN两端由等长的轻质细线水平悬挂，处于竖直向上的匀强磁场中，棒中通以由M向N的电流，平衡时两悬线与竖直方向夹角均为θ。如果仅改变下列某一个条件，θ角的相应变化情况是（ ） A．棒中的电流变大，θ角变大 B．两悬线等长变短，θ角变小 C．金属棒质量变大，θ角变大 D．磁感应强度变大，θ角变小19．如图所示,飞行器P绕某星球做匀速圆周运动,星球相对飞行器的张角为,下列 说法正确的是（ ） A．轨道半径越大,周期越长 B．轨道半径越大,速度越大 C．若测得周期和轨道半径,可得到星球的平均密度 D．若测得周期和张角,可得到星球的平均密度 20．如图甲所示，甲，乙两个小球可视为质点，甲球沿倾角为30°的光滑足够长斜面由静止开始下滑，乙球做自由落体运动，甲，乙两球的动能与路程的关系图象如图乙所示。下列说法正确的是（ ） A．甲球机械能不守恒，乙球机械能守恒 B．甲，乙两球的质量之比为＝4：1 C．甲，乙两球的动能均为时，两球重力的瞬时功率之比为 D．甲，乙两球的动能均为时，两球高度相同 21．铁路运输中设计的多种装置都运用了电磁感应原理．有一种电磁装致可以向控制中心传输信号以确定火车的位置和运动状态，装置的原理是：将能产生匀强磁场的磁铁安装在火车首节车厢下面，如图甲所示(俯视图)，当它经过安放在两铁轨间的矩形线圈时，线圈便产生一个电信号传输给控制中心．线圈长为L2，宽为L1.匝数为n.若匀强磁场只分布在一个矩形区域内，当火车首节车厢通过线圈时，控制中心接收到线圈两端电压u与时间t的关系如图乙所示(ab、cd均为直线)，则在t1～t2时间内( ) A．火车做匀速直线运动 B．M点电势低于N点电势 C．火车加速度大小为 D．火车平均速度大小为三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为 选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共129分。22．(6分)为了测量一个“12V、5W”的小灯泡在不同电压下的功率，给定了以下器材： 电源：14V，电阻不计； 电流表：0～0.6A(内阻约1Ω)，0～3A(内阻约0.2Ω)：电压表：0～3V(内阻约3kΩ)， 0～15V(内阻约15kΩ)：滑动变阻器：阻值范围0～20Ω 开关一个，导线若干 实验时要求加在灯泡两端的电压可从0V调到12V.①电流表量程应该选_________，电压表量程应该选_________。②如图是某位同学连接好的实验电路，图中已经用数字标注了各接线位置，请你按照实验要求指出不妥当之处： __________________ ______________。 ③某位同学测得小灯泡的伏安特征曲线如图所示，某次测量时，小灯泡电流强度大小为0.30A，则此时小灯泡的实际功率为_________W(结果保留两位有效数字)。23．(9分)利用自由落体运动可测量重力加速度。有两组同学分别利用下面甲，乙两种实验装置进行了实验，其中乙图中的M为可恢复簧片，M与触头接触，开始实验时需要手动敲击M断开电路，使电磁铁失去磁性释放第一个小球，当前一个小球撞击M时后一个小球被释放。 ①下列说法正确的有__________ A．两种实验都必须使用交流电源 B．甲实验利用的是公式△x=gT2；乙实验利用的是公式，所以都需要用秒表测量时间，用直尺测量距离 C．甲实验要先接通电源，后释放纸带；乙实验应在手动敲击M的同时按下秒表开始计时 D．这两个实验装置均可以用来验证机械能守恒定律②图是用甲实验装置进行实验后选取的一条符合实验要求的纸带，O为第一个点，A，B，C为从合适位置开始选取的三个连续点(其他点未画出)．已知打点计时器每隔0.02s打一次点，可以计算出重力加速度g=__________m/s2（结果保留两位有效数字）。 ③用乙实验装置做实验，测得小球下落的高度H=1.200m，10个小球下落的总时间t=5.0s。 可求出重力加速度g=_______m/s2（结果保留两位有效数字）。24．（14分）如图所示,空间存在方向斜向上且与水平方向夹角为的匀强电场,电场强度大小为E=，范围足够大。电场中有一绝缘挡板MN,与水平方向夹角为θ=45°,质量为m、电荷量为q、带正电的小球从与M点在同一水平线上的O点以速度v0竖直向上抛出,小球运动过程中恰好不和挡板碰撞,小球运动轨迹所在平面与挡板垂直,重力加速为g,求: (1)小球贴近挡板时速度的大小; (2)小球贴近挡板时距M点的距离。25．(18分)如图所示，倾角为θ= 的斜面与足够大的光滑水平面在D处平滑连接,斜面上有A、B、C三点,AB、BC、CD间距均为20cm,斜面上BC部分粗糙 ,其余部分光滑。2块完全相同、质量均匀分布的长方形薄片(厚度忽略不计),紧挨在一起排在斜面上，从下往上编号依次为1、2,第1块的下边缘恰好在A处，现将2块薄片一起由静止释放，薄片经过D处时无能量损失且相互之间无碰撞,已知每块薄片质量为m=1kg、长为5cm,薄片与斜面BC间的动摩擦因数μ= ,重力加速度为g,求: (1)第1块薄片刚完全进入BC段时两薄片间的作用力大小; (2)第1块薄片下边缘刚运动到C时的速度大小; (3)两薄片在水平面上运动时的间距。26．(14分)1,2­二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5℃，熔点－35℃。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2­二氯乙烷，制备原理为：。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。 (1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是________。使用冷凝管的目的是__________________________。 (2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入________(填字母序号)。 a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 (3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是________________，对导管b的进一步处理方法是______________________，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是______________。 (4)若得到ag1,2­二氯乙烷，则乙醇的利用率为_____________________________。 27．(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈________，可以认为存在锂元素。 A.紫红色 B.紫色 C.黄色 (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=­lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题： ①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为________。 ②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是________。 ③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0­5)mol/L) ④“沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“___________”步骤中。 ⑤Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为__________。 (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图2。 下列关于该电池的说法正确的是___________(填字母)。 A.电池反应式中过程1为放电过程 B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D.充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 28．(15分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 已知：25℃ 时，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5； H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7。 (1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH____(填“>”“