2021河南省天一大联考高三上学期期末考试化学含解析

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天一大联考

2020－2021学年高三年级上学期期末考试

理科综合 化学部分

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Ca 40   Cu 64

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

6.由于长期施用苯磺隆等磺酰脲类除草剂，某地麦田杂草发生了很大变化。原来零星分布的杂草婆婆纳、猪殃殃数量增多，上升为麦田优势杂草，荠菜数量下降，而野燕麦等禾本科杂草变化较小。下列分析错误的是

A.苯磺隆等磺酰脲类除草剂诱发猪殃殃等杂草产生抗药性突变

B.野燕麦等禾本科杂草可能对苯磺隆等磺酰脲类除草剂不敏感

C.苯磺隆等磺酰脲类除草剂的施用没有改变小麦和荠菜的种间关系

D.若停止施用除草剂，则该地麦田中的优势杂草种类可能会发生改变

7.化学和生活、生产息息相关。下列说法正确的是

A.陈薇院士团队开发的腺病毒载体疫苗(Ad5－nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存

B.海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白质、脂肪等，上述物质都是高分子

C.我国“硅－石墨烯－锗晶体管”技术获得重大突破，上述涉及的三种元素都是短周期元素

D.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下发生分子间聚合而成像，该过程是化学变化

8.实验室进行浓硫酸和铜反应的相关实验时，下列装置或操作错误的是

9.复杂天然产物MV合成过程的某片段如下(已知Me表示甲基)：

下列有关叙述错误的是

A.X的分子式为C10H14O3                    B.X、Y都能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.X、Y中均最多有7个碳原子在同一平面     D.能用Na来鉴别X、Y

10.碳酸二甲酯()是一种低毒、环保、性能优异、具有优良发展前景的“绿色”化工产品。纳米CeO2催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的示意图如下：

下列说法正确的是

A.CeO2可有效提高CH3OH的平衡转化率     B.反应①中有O－H键的断裂

C.反应②可以看作是取代反应               D.上述转化过程中，中间产物有4种

11.LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]－的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A.该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键

B.Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应

C.X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D.Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者

12.羟基自由基(·OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H2O的原电池－电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

A.a极为正极，c极为阴极

B.b极的电极反应式为C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋

C.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH＋28·OH＝6CO2↑＋17H2O

D.右侧装置中，每转移0.7 mol e－，c、d两极共产生气体3.36 L(标准状况)

13.ROH是一种一元碱，25℃时，在20.0 mL 0.1 mol·L－1 ROH溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸V mL，混合溶液的pH与lg[c(R＋)/c(ROH)]的关系如图所示。下列说法正确的是

A.b点时，向溶液中加入一定量的水，b点向e点的方向移动     B.a点时，V＝10.0

C.x＝3.75       D.c点溶液中，c(R＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)

三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

26.(14分)利用某工业废料(主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO)制备Co2O3和Ni(OH)2的流程如下。

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时为加快反应速率，可采取的措施是                             (答两条)。

(2)“酸浸”时Co2O3和H2O2能发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为             ；滤渣1的主要成分是           (填化学式)。

(3)“调pH”时，pH调节的最小值是           ；操作X是高温煅烧，如果在实验室中进行操作X，装Co2(OH)2CO3的仪器的名称是           。

(4)“沉钴”时发生反应的离子方程式为                                            。

(5)Ni(OH)2可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2＋M＝NiOOH＋MH(M为储氢合金)，电解液为KOH溶液，则放电时正极的电极反应式为                    。

27.(14分)某同学为探究NaHSO3溶液与Cu2＋的反应，查阅资料设计如下实验：

已知：

①氯化亚铜(CuCl)为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水；

②Cu2O[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)。

回答下列问题：

(1)加入NaCl固体后产生的无色气体能使湿润的品红试纸褪色，且加热后能恢复原来的颜色，则该气体是           (填化学式)；工业上将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量比配成溶液，然后通入该无色气体，Na2S、Na2CO3完全反应，得到硫代硫酸钠(Na2S2O3)和另一种无色无味的气体，该过程中发生反应的化学方程式是                                  。

(2)该同学对实验中加入NaCl产生无色气体的原因进行分析，提出两种假设：

①假设1不成立的原因是                                                       。

②若假设2合理，请将假设2补充完整：                                         ，其中生成的白色沉淀是           (填化学式)。

(3)通过分析实验可知，Cl－增强了Cu2＋的氧化性。某同学设计原电池实验(如图)证明上述实验结果，请将实验现象补充完整：                                     (写两点即可)。

(4)将实验后的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀，洗涤干燥后利用已知信息设计实验，证明红色沉淀中含有Cu＋：                                                 。

28.(15分)氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：

(1)已知：①SO3(g)＋NO(g)＝NO2(g)＋SO2(g)  △H＝＋41.8 kJ·mol－1，②2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)  △H2＝－196.6 kJ·mol－1，则NO2(g)分解生成NO(g)和O2(g)的热化学方程式是                                                         。

(2)在恒容密闭容器中，对NO2和SO2的反应[NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)  △H<0]进行探究，改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(每组实验的温度可能相同，也可能不同)，测得SO2的平衡转化率[α(SO2)]如表所示。

如果要将II组的平衡状态改变为I组的平衡状态，应采取的措施是                     ；通过计算确定表中四组实验中温度相等的是           (填序号)。

(3)NOx作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)  △H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是             ；温度为1100 K时，CO2的平衡体积分数为           。

(4)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)＋NO2(g)＋2NH3(g)3H2O(g)＋2N2(g)  △H<0。

①低压有利于尾气转化的原因是                                                  。

②500℃时，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO、1 mol NO2和2 mol NH3，10 min时反应达到平衡，此时NH3的转化率为40%，体系压强为p1 MPa，则0～10 min内用N2表示的平均反应速率v(N2)＝       mol·L－1·min－1，500℃时该反应的平衡常数Kp＝       MPa(用含p1的代数式表示，Kp为以分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数)。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

35.化学·选修3：物质结构与性质(15分)

铜是人类最早使用的金属之一，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。按要求回答下列问题。

(1)基态Cu与Cu2＋中未成对电子数之比为            。

(2)白铜是铜镍合金，呈银白色，有金属光泽，白铜中存在的化学键是            ；元素铜与镍的第二电离能分别为I(Cu)＝1958 kJ·mol－1、I(Ni)＝1753 kJ·mol－1，I(Cu)>I(Ni)的原因是铜的核电荷数较大，且                                                。

(3)某含铜配合物的结构简式如图所示，其中Cu2＋的配位数是            ，C原子的杂化类型为            ；C、N、O三种元素的简单氢化物中能形成氢键的是            (填化学式)。

(4)两种或两种以上的金属元素在一定条件下以它们原子数的整数比相结合而成的化合物，通常叫金属互化物。

①金属互化物ZnCu中所有金属原子均按面心立方最密堆积，若所有Cu原子均位于晶胞的面心，则Zn原子位于晶胞的            。

②一种Ca、Cu形成的金属互化物的晶体结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为NA，则该金属互化物的密度是            g·cm－3(列出表达式即可)。

36.化学·选修5：有机化学基础(15分)

由于聚碳酸酯结构的特殊性，芳香族聚碳酸酯已成为五大工程塑料中增长速度最快的通用工程塑料。某芳香族聚碳酸酯的合成路线如下：

已知：①RCOOR1＋R2OHRCOOR2＋R1OH

(1)工艺X的名称为           ，有机物E的名称是           。

(2)C到F的反应类型为           ；有机物P的结构简式是           。

(3)反应V的化学方程式为                                                       。

(4)有机物W的相对分子质量是D的三倍，且二者的最简式相同，满足下列条件的W的同分异构体的结构简式是           。

①分子中含有甲基

②核磁共振氢谱显示有2组峰

(5)已知：①2－COOH ＋H2O；

②内酯型酚酞()在pH<0时可转变为。写出以邻二甲苯和苯酚为原料合成的合成路线：                               (无机试剂任选)。