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河北省保定市2020-2021学年高三上学期期末考试化学试题.pdf
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河北省保定市2020-2021学年高三上学期期末考试化学答案.docx

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2021保定高三上学期期末考试化学试题（可编辑）PDF版含答案

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2020-2021学年度第一学期期末高三调研考试化学

参考答案

一、选择题（包括10个小题，每小题2分，共20分）

1．C 2．D 3．C 4．A 5．A 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C

二、选择题（包括5个小题，每小题4分，共20分）

11．BC 12．D 13．BD 14．C 15．BD

16.（14分，每空2分）

（1）+177 kJ·mol-1；升温、加压、增大反应物的浓度、选择合适的催化剂等（答出其中的任两种即可）

（2）①800℃时，CO2的转化率增大较多，有利于提高C2H4的产率；800℃时，C2H4选择性与820℃相比选择性略高。

②温度升高促使反应C2H6(g) =CH4(g)+H2(g)+C(s) ∆H = +9 kJ·mol-1向正反应方向进行，C2H6的转化率升高。

③减小；

（3）

17. （16分，每空2分）

（1）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）①将Fe3+还原为Fe2+ ②除去Cu2+

（3）KSCN溶液

（4）2Fe2++H2O2+4H2O2Fe(OH)3↓+4H+(或2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+)

（5）蒸发浓缩，冷却结晶

（6）测量剩余固体的质量，测量生成水的质量，测量生成二氧化碳的质量。（选择其中任意两个即可）

18. （15分，初第（1）小题3分外，其余每空2分）

（1）efcdhgi（有顺序颠倒不得分）

（2）防止次氯酸钠在较高温度下分解

（3）ClO-+CO(NH2)2+2OH-= N2H4·H2O +Cl-+CO32-

（4）M

（5）水合肼还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化

（6）2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O；水合肼被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质

19.（15分）

（1）sp3（2分）；4s24p1（2分）

（2）高于（1分）；水分子间存在氢键，分子间不存在氢键（2分）

（3）①配位键（1分）；N（1分）；

②4（2分）；CuFeS2（2分）；（或）（2分）

20. （15分）（1）（2分）；邻硝基甲苯（2-硝基甲苯）（2分）

（2）② （1分）；羧基（1分）

（3） n+(n-1)H2O（2分）

（4）10（2分）；或（2分）

（5）（3分）

部分试题解析：

10．解析：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，难度中等。

【解答】A.球形冷凝管B应从a口进水b口出水，冷凝回流效果好，A项正确；

B.可通过观察D和E中气泡产生速率控制通入A中的和的体积比，B项正确；

C.仪器C的作用为尾气处理和防止外界水蒸气进入反应体系，无水氯化钙不能吸收该反应的尾气，可用碱石灰，C项错误；

D.硫酰氯长期放置会分解生成和，因分解产生的氯气溶解在其中而发黄，D项正确。

11．解析：A．放电时钠金属片，作负极，失去电子发生氧化反应，故A正确；

B．原电池中正极上C得到电子，则充电时碳纳米管接直流电源的正极，故B错误；

C．放电时每消耗3molCO2，4molNa失去电子，转移4 mol电子，故C错误；
D．充电为电解池，阳极与正极相连，阳极失去电子发生氧化反应，则阳极反应为C+2Na2CO3-4e--=3CO2↑+4Na+，故D正确；

12．解析：A．反应物和生成物中的酸是HClO4和HCl，二者均属于强酸，故A正确；

B．CrO2 (ClO4)2中0为-2价、Cl为+7价，则Cr元素显+6价，K2Cr2O7中0为-2价、K为+1 价，则Cr元素显+6价，故B正确；

C．该反应每生成1mol氧化产物，则转移3mol电子，HClO4被还原的物质的量为3mol/8=0.375mol，故C正确；

D．该反应的离子方程式为19ClO + 8Cr3+ + 4H2O = 8CrO2 (ClO4)2+ 3Cl-+8H+，故D错误；故选D。

13．解析：A.B电极有气体生成，阴离子移向阳极，与电源正极相连，正确。

B．B电极有无色气体生成，电解氯化铜会产生黄绿色气体，错误。

C.电解后生成酸，溶液酸性增强，正确

D.加入4gCuSO4，溶液中硫酸根离子增多。错误。

14．解析：A.a点温度低于25 ℃，因而Kw<1.0×10-14，c(H+)= 1.0 mol·L-1， <1.0×10-14，A错误。

B.b点为温度最高点，此为中和点，溶质只有氯化铵，铵根离子水解显酸性，因而B错误。

C.由b、c点可知，b点恰好完全反应所需氨水小于10 mL ，因而氨水浓度大于1.0 mol·L-1，C正确

D.a、b、c三点温度关系b>c>a，因而水解常数是大小关系b>c>a，因而D错误

15．解析：从图中可以看出，在正向进行的3个反应中，其能垒分别为：-1.23-(-2.16)=0.93、-1.55-(-1.77)=0.22、-1.02-(-2.21)=1.19。

A．该历程中最大能垒(活化能)为1.19eV， A错误；

B．从以上分析知，该历程中最小能垒为0.22，是由(CH3)2NCH2OH*转化为(CH3)2NCH2的反应，化学方程式为 (CH3)2NCH2OH*＝(CH3)2NCH2＋OH*， B正确；

C．该反应的总反应是由(CH3)2NCHO(g)转化为N(CH3)3(g)，但1.02eV为单个(CH3)2NCHO(g)反应时放出的热量，所以热化学方程式为(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)＝N(CH3)3(g)＋H2O(g) ΔH＝－1.02NAeV•mol－1，C错误；

D．增大压强或升高温度均能加快反应速率，但升高温度平衡逆向移动， DMF平衡转化率减小，D正确；

16．（3）解析：

CO2(g) + C2H6(g)== C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

开始 1 3

转化 x x x x x

平衡 1-x 3-x x x x

4-2x=3x x=0.8

初始4mol，P0 平衡时4.8mol，P=1.2P0。；Kp=16/55 P0

18．【解析】

（1）通常实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，由于氯气中含有氯化氢和水，所以用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，用向上排气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液做尾气吸收装置，所以仪器接口的连接顺序为aefcdhgi，注意洗气瓶通常为长进短出。

（2）氯气在热的氢氧化钠溶液中反应生成氯酸钠和氯化钠，减少了次氯酸钠的生成，且次氯酸钠受热容易分解，所以通常氢氧化钠放在冰水浴中进行反应。

（3）次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，次氯酸钠碱性溶液与尿素反应的离子方程式为： ClO-+CO(NH2)2+2OH-= N2H4·H2O +Cl-+CO32-；

（4）冷凝回流时，为了增大蒸气与冷凝水的接触面积，通常使用球形冷凝管，故选择M；

（5）慢慢加入次氯酸钠的目的是：水合肼还原性很强，防止次氯酸过量将其氧化；

（6）2NaIO3+3N2H4·H2O=3N2↑+2NaI+9H2O；水合肼被氧化后的产物为N2和H2O，不引入杂质。

19．解析：（1）晶体Si中硅原子形成4个共价单键，杂化方式是sp3；Ga位于第ⅢA族，价电子排布式是4s24p1。

（2）H2O分子间存在氢键，H2Se分子间不存在氢键，故H2O的沸点高于H2Se的沸点。

（3）①在中，Cu2+与NH3之间形成配位键，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成4个配位键；②根据结构，硫离子周围等距离且最近的锌离子个数是4个；根据晶胞结构，Cu位于晶胞的顶点、体心和4个侧面上，则每个晶胞均摊的Cu个数是，Fe位于面上和棱心，则每个晶胞均摊的Fe个数是，S位于晶胞的内部，一共8个，则该化合物的化学式是CuFeS2，每个晶胞含有4个CuFeS2，则该晶胞的密度是或。

20．解析

芳香烃X的分子式为C7H8，结合合成路线中有苯环，可知X为甲苯，结构简式为；由有机物的转化关系可知，在光照条件下，与氯气发生侧链取代反应生成，则A为；在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，则B为；在铜作催化剂作用下，与氧气发生催化氧化反应生成，则C为；与银氨溶液发生银镜反应生成，则D为；酸化生成，则E为；在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，则F为；由于苯胺容易被氧化，由反应信息Ⅰ、Ⅱ可知，发生氧化反应生成，则G为；发生还原反应生成，一定条件下，发生缩聚反应生成链节组成为C7H5NO的功能高分子H，则H的结构简式为。