2021福建省部分地市高三下学期4月质量检测化学试题含答案

福建省部分地市2021届高三毕业班质量检测

化学试题

（考试时间：75分钟，满分：100分）

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。

3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： 1  12  16  35.5

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 下列体现我国悠久金属矿物开发历史的诗文中，不涉及化学变化的是（    ）

A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 B. 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂

C. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜 D. 君不见昆吾铁冶飞炎烟，红光紫气俱赫然

2. 下列选用的仪器、药品和装置正确，且能达到实验目的的是（    ）

3. 氯及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列说法错误的是（    ）

A. 的浓溶液和反应生成

B. 的电子式为

C. 的水溶液呈碱性

D. 相同质量的的消毒效率比高

4. 辛勤劳动才能获得海洋的馈赠。下列离子方程式错误的是（    ）

A. 氯碱工业：

B. 海带提碘中的氧化：

C. 海水提镁中用石灰乳沉镁：

D. 海水提溴中的吸收：

5. 火星上发现、、、、原子序数依次增大的五种短周期元素。其中只含有一种金属元素，、同主族，、同主族，、相邻，五者的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是（    ）

A. 离子半径： B. 气态氢化物稳定性：

C. 含氧酸酸性：  D. 第一电离能：

6. 利用如图智能纳米反应器可调节光引发反应的取向。下列有关说法错误的是（    ）

A. 中碳的杂化方式有、 B. 发生加成反应

C. 的一氯代物有8种  D. 在紫外光作用下，参与的转化

7. 利用制备降爆剂（结构如图），下列有关说法不正确的是（    ）

A. 中键数目为

B. 标况下每消耗生成数目为

C. 中含有配位键数目为

D. 完全反应脱去数目为

8. 科学家设计了一种高效低能耗制备的装置如图。下列有关说法不正确的是（    ）

A. 阴极区增大

B. 电流方向为泡沫镍

C. 阳极区反应为：

D. 理论上，当糠醛完全反应时，同时有的生成

9. 科学家利用过渡金属氮化物（）在常温下催化实现氨的合成，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是（    ）

A. 大大降低了合成氨反应的活化能

B. 表面上的原子被还原为氨

C. 表面上氨脱附产生的空位有利于吸附

D. 用进行合成反应，产物中只有

10. 向等体积不同的盐酸和溶液中加入过量镁条，溶液和温度随时间变化曲线如下图。下列有关说法错误的是（    ）

A. 在溶液中，点存在：

B.

C. 在溶液中，温度上升是因为与发生反应

D. 在盐酸中，点后上升是因为与发生反应

二、非选择题：本题共5小题，共60分。

11.（13分）

从分金渣（主要成分为：、、、）中获取高纯银的流程如下图所示：

已知：，。

（1）“预处理”时主要反应的化学方程式为___________。

（2）“分银”时与反应生成的离子方程式为______________，该反应的___________。（已知：  ）

（3）“分银渣”主要成分为、、____________（填化学式）。

（4）“分银”时浓度与溶液的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图2。

①“分银”应控制在_____________范围。

②“沉银”的终点应控制在____________范围内。

（5）“还原”时转化为，其化学方程式为__________。

（6）该流程中可循环使用的物质为___________。

12.（13分）

为探究与能否形成配位化合物，某研究性学习小组进行如下实验：

探究Ⅰ

（1）配制溶液应使用_____________的蒸馏水。

（2）已知溶液颜色越深，色度越大。测得实验i，ii，iii色度数据如下：

实验i的作用是__________，甲同学推测实验iii色度比ii小的原因可能有：①和对配合物解离影响不同；②___________。

探究Ⅱ

（3）为_____________，实验iv的红色比实验V深的原因为___________。

（4）在探究Ⅰ的基础上进行探究Ⅱ的目的为___________。

（5）分析可利用溶液检测、混合溶液中的原因：__________。

13.（14分）

温室气体转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

（1）已知：①  

②  

则反应③的__________。

（2）刚性绝热密闭容器中，等物质的量和发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。

A. 容器内压强不变  B. 容器中气体平均摩尔质量不变

C.  D. 容器内温度不变

（3）我国科学家用催化剂电催化还原制甲酸的机理如图a所示，其中吸附在催化剂表面的原子用*标注。

①图a中，催化剂活性位点在催化过程中的作用是___________。

②图b为催化还原的反应历程图。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为___________，从反应能垒或吸附位点角度分析该催化剂对生成甲酸具有高选择性的原因：____________。

（4）我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图。

①该电解池发生反应的化学方程式为___________。

②标况下每生成，电路中转移电子数目为__________。

③传统的电催化还原过程中，阳极反应为氧析出反应。相较于传统的电催化过程，该装置的优点为__________。

14.（10分）

我国科学家制备了一种高性能氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如下：

回答下列问题：

（1）元素位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为__________。

（2）中各元素电负性从大到小的顺序为___________。

（3）常温下，1，3，5-苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为__________。

（4）中氮原子的杂化类型有___________。

（5）氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如下所示：

①合金中离钾原子最近的钾原子有____________个。

②合金的化学式为__________。

15.（10分）

拉贝洛尔（）是治疗妊娠高血压的有效药物，其合成路线如下：

已知如下信息：

①

②苯胺（）与甲基吡啶（）互为芳香同分异构体

回答下列问题：

（1）中的官能团有____________（填名称）。

（2）由生成所用的试剂和反应条件为___________。

（3）的结构简式为___________。

（4）由生成的化学方程式为__________。

（5）的六元环芳香同分异构体中，能与溶液反应，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为的有____________种。

部分地市4月诊断性联考

化学参考答案

说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。

一、选择题（每小题4分，共40分）

二、填空题（本题包括5个小题，共60分）

11.（13分）

（1）  （2分）

（2）  （2分）

   （2分）

（3）   （2分）

（4）①8~9   ②3.5~4   （各1分，共2分）

（5） （2分）

（6）盐酸   （1分）

12.（13分）

（1）煮沸冷却   （1分）

（2）空白实验   （2分）

与反应形成配合物  （2分）

（3）溶液  （2分）

与形成配合物有利于向溶解方向移动 （2分）

（4）可以避免不同盐离子对配合物解离的影响  （2分）

（5）与的络合能力比与的强，且与反应形成的配合物无色，不影响血红色的观察  （2分）

13.（14分）

（1）+420.8   （1分）

（2）ABD   （2分）

（3）①活化水分子   （2分）

②  （2分）

生成的能垒大大高于生成的能垒或吸附位点为的能垒大大高于吸附位点为的能垒

   （2分）

（4）① （2分）

②   （1分）

③联合氯碱工业   （2分）

14.（10分）

（1）   （1分）

（2）   （1分）

（3）1，3，5-苯三甲酸有三个羧基与水形成的氢键比苯甲酸多 （2分）

（4）、   （2分）

（5）①4   （2.分）

②   （2分）

15.（10分）

（1）（酚）羟基、羧基   （2分）

（2）甲醇，浓硫酸，加热  （2分）

（3）  （2分）

（4） （2分）

（5）2   （2分）