河南省部分名校2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题（含答案）

这是一份河南省部分名校2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了请将各题答案填在答题卡上，下列有关说法正确的是，化学是以实验为基础的科学等内容，欢迎下载使用。
2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。2．请将各题答案填在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  Na－23  S－32  Mn－55一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A．氢氧化铝，碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B．可溶性铜盐有毒，但在生命体中，铜是一种不可缺少的微量元素C．补铁保健品中主要含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁D．电解法冶炼镁时，可在二氧化碳或氮气中降温冷却2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．高铁酸钠处理水                             B．“84消毒液”消灭新冠病毒C．苹果切开一段时间后会发生褐变               D．小苏打作为食品的腿松剂3．对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项指定溶液和粒子组判断和分析A、、、能大量共存，粒子间不反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、不能大量共存，因发生反应：4．下列有关说法正确的是A．现需480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则需要称量12.0g硫酸铜晶体B．碳纳米管属于胶体，该材料具有超强的吸附能力C．不同温度下，相同体积的CO和密度相同，则两者含有的原子数相同D．一定物质的量浓度稀硫酸的配制，使用量筒量取一定体积的浓硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯5．右图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是A．铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价B．氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．M的离子符号为6．已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法单&氧化物氢氧化物物质类别正确的是A．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应后，HI分子数目为2B．常温下，1L pH＝1的溶液中含有的数目为0.2C．1L 1mol/L溴化铵的水溶液中与离子数目之和大于D．电解粗铜制精铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有32g Cu转化为7．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是选项实验现象离子方程式A四氧化三铁溶于稀硝酸B向中滴加足量的NaOH溶液产生白色沉淀C通入溴水，溶液褪色D白醋与次氯酸钠溶液混合产生黄绿色气体8．中学化学中“规律”都有其适用范围，下列根据有关规律推出的结论合理的是A．钠与氧气加热生成过氧化钠，锂与氧气加热也生成过氧化锂B．铁与氯气加热反应生成氯化铁，铁与碘蒸气加热反应也生成碘化铁C．硫酸铁与过量的氨水反应生成氢氧化铁，硫酸铜与过量氨水反应也生成氢氧化铜D．氧化铝熔点很高，常用作耐火材料，氧化镁熔点也很高，也常用作耐火材料9．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法能达到目的的是选项实验操作或做法目的A氧化铝和铁高温反应制备金属铝B将足量的金属钠投入一定量的液体中确定的结构式C将二氧化硫气体通入次氯酸钙溶液中证明酸性：D钠与氧化铜溶液反应验证金属性：Na＞Cu二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．从海水中提取金属镁的一种工艺流程如下，下列有关说法正确的是A．工业上，可向沉淀池中加入氢氧化钠溶液代替石灰乳，经济效益会更高B．操作X为蒸发结晶C．脱水时，HCl的作用是防止水解D．电解氯化镁溶液，镁在阴极产生11．氯化镁是一种合成其它氮化物的催化剂。某小组欲在实验室用下图所示的装置（夹持装置已略去）制备氮化镁，下列说法正确的是已知：氢化镁为黄绿色粉末，极易潮解，遇水后会发热并产生有刺激性气味的气体。A．氮化镁属于离子化合物，只含有离子键，不含共价键B．若装置A省略掉，装置B也能达到一样的实验效果C．装置C的作用干燥，除水D．装置E中的碱石灰可用氯化钙固体代替12．某溶液中可能含有、、、、、、、、中的几种，且各离子的物质的量浓度相等。现取100mL该溶液滴加足量盐酸有气体生成，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，滴加氯化钡溶液也无沉淀生成，下列说法正确的是A．和最少有一种                      B．必须通过焰色反应才能确定是否存在C．一定不存在、、、       D．一定存在13．水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康造成严重威胁，一种在催化剂作用下还原去除水体中、的反应机理如图所示，下列说法错误的是A．催化剂Cu只能将转化为B．亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：C．转化为的过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2D．用该法处理后水体的pH增大三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）现有A、B、C、D四种不相同的化合物，已知它们均能溶于水，所得溶液中的阳离子含有、、、、，阴离子含有、、。现将它们分别配成0.1的溶液，常温下进行如下实验：①做焰色试验时，透过蓝色钻玻璃观察只有溶液B和溶液D的火焰为紫色；②测得溶液A显碱性，溶液B显酸性；③溶液A和溶液B混合，只有白色沉淀生成，且沉淀不溶解；④向溶液C中滴加溶液A，先出现白色絮状沉淀，后变为灰绿色，最终变为红褐色；同时产生刺激性气味的气体；⑤溶液B和溶液C混合无明显现象：⑥向溶液D中滴加溶液B，只产生无色无味的气体．根据上述实验现象。回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A         ，C         。（2）溶液B的pH＝         。（3）实验③中，溶液A和溶液B混合显中性时，反应的离子方程式为                              。（4）实验④中，向溶液C中滴加过量溶液A时，反应的离子方程式为                              。（5）溶液B和溶液D反应的离子方程式为                                    。（6）溶液C在空气中长时间露置会变质，检验其是否变质的方法是                                 。15．（14分）甘氨酸亚铁[]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将溶于甘氨酸溶液制备。已知：①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；②甘氨酸且有两性，易溶于水；③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。请回答下列问题：Ⅰ．碳酸亚铁的制备：（1）仪器a的名称为             。（2）实验过程中先打开         ，关闭         ，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开，关闭，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。（3）装置乙中反应的离子方程式为                                    ，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是                                    。（4）装置丙的作用是                                    。Ⅱ．甘氨酸亚铁的合成；溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。（5）合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是                                             ，洗涤试剂为             。16．（15分）过碳酸钠（）是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂。某实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：（1）“反应Ⅰ”中应先向饱和食盐水中通入               （填化学式），其反应Ⅰ的离子方程式为                                             。（2）操作Ⅰ为           。（3）“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是                                    ，乙醇的作用是                                    。（4）产品中过碳酸钠含量的测定：取m g产品于烧杯中，加水溶液配成100mL的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的c mol/L的溶液滴定，滴定终点消耗溶液的体积为V mL；①滴定时溶液发生反应的离子方程式为                                    ；②滴定终点的实验现象为                                    ；③产品中过碳酸钠的质量分数为           （用含“c、V、m”的式子表示）。17．（14分）二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是，含少量、，CuO、等）为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：已知；①二氧化锰不溶于水，稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；②常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的pH如下： 开始沉淀8.05.77.12.54.0完全沉淀9.07.510.13.24.7（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是                                             ，亚硫酸钠的作用是                                    。（2）“氧化”时反应的离子方程式为                                    。（3）“除杂Ⅰ”时，调节溶液pH的范围为             。（4）滤渣Ⅱ为            （填化学式）。（5）“转化”时反应的离子方程式为                                    ，“转化”时NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是                                    。2022—2023学年第一学期第一次阶段测试卷高三化学答案1．B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保键品中主要含有亚铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。2．D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应；故选D。3．A【解析】是分解的催化剂，与不发生氧化还原反应，B错误；与反应生成，或，不能大量共存，C错误；与发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选A。4．C【解析】只能配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜品体的质量为，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；相同体积的CO和密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。5．B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成确单质，使淀粉变蓝，C正确；M中铁元素的化合价是＋6价，其离子符号为，D正确；故选B。6．C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于2，A错误；1L pH＝1的溶液中含有的数目为0.1，B错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中与离子数目之和等于与离子数目之和，由于的数目为，则与离子数目之和大于，C正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D错误；故选C。7．C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A错误；与足量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B错误；通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D错误；故选C。8．D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误：氧化铝和氧化锰熔点均很高均常用作耐火材料，D正确；故选D。9．B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定的结构式，B正确：二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选B。10．C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A错误；操作X是从氯化镁溶液分离其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在HCl气流中加热制得氯化镁固体，C正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D错误；故选C。11．AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，C正确；装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；故选AC。12．CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无，一定含有、，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无和，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无，由于各离子的物质的量浓度相等且溶液为电中性，则原溶液中一定含有，一定没有、，综上所述，原溶液中一定含有、、，一定不含有、、、、、，故选CD。13．C【解析】、在Cu、Pd催化作用下与反应转化为和2，由图可知，反应中催化剂Cu只能将转化为，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：，B正确；转化为的总反应为：，氧化剂为，还原剂为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中、的时，均生成，处理后水体的pH增大，D正确；故选C。14．（14分，每空2分）（1）    （2）1（3）（4）（5）（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质【解析】（1）由题意可知，A、B、C、D分别为、、；（2）0.1的溶液中，pH＝1；（3）溶液A和溶液B混合显中性时，和的物质的量之比为1：2，其反应的离子方程式为。（4）向溶液C中滴加过量溶液A时和物质的量之比为1：2，其反应的离子方程式为。（5）和反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为。（6）溶液在空气中长时间露置会被空气中的氧气氧化为，检验的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质．15．（14分，除标注外，每空2分）Ⅰ．（1）分液漏斗（2）    （3）    溶液碱性过强，可能会生成（4）液封，防止空气进入装置乙中Ⅱ．（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进溶解，还原性可以防止二价铁被氧化    乙醇【解析】（1）仪器a的名称为分液漏斗．（2）铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开，关闭，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀。（3）装置乙中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成沉淀，其反应的离子方程式为：，实验过程中不能用同浓度的溶液代替溶液的可能原因是溶液碱性过强，可能会生成。（4）装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成甘氨酸亚铁时柠橡酸的作用是强酸性可以促进溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤试剂为乙醇。16．（15分）（1）    （2）过滤（3）过氧化氢不稳定受热易分解    降低过碳酸钠的溶解度，使其析出（4）①②最后半滴溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且30s不褪色③【解析】（1）“反应Ⅰ”中二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，由于氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，其反应的离子方程式为。（2）由于“反应Ⅰ”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，操作Ⅰ为过滤。（3）“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是过氧化氢不稳定受热易分解，过碳酸钠易溶于水难溶于乙醇，乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，使其析出。（4）过碳酸钠溶液是碳酸钠和过氧化氢的混合液，其中过氧化氢与溶液发生氧化还原反应，①滴定时溶液发生反应的离子方程式为；②滴定终点的实验现象为最后半滴溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且30s不褪色；③反应中的关系式为：，产品中过碳酸钠的质量分数为。17．（14分，每空2分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁（2）。（3）（4）CuS（5）    防止二氧化锰与浓NaOH溶液反应和溶解【解析】（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁。（3）“氧化”时将转化为，其反应的离子方程式：。（3）“除杂Ⅰ”时，和转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，不沉淀，则调节溶液pH的范围为。（4）“除杂Ⅱ”时将转化为CuS沉淀，则滤渣Ⅰ为CuS。（5）“转化”时在碱性环境下，次氯酸钠将硫酸锰氧化为二氧化锰，其反应的离子方程式为，由于二氧化锰不溶于稀碱，可以与浓碱缓慢反应，“转化”时NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是防止二氧化锰与浓NaOH溶液反应和溶解。