北京市第四中学2022-2023学年高一上学期适应性测试化学试题（含答案）

高一化学

可能用到的相对原子质量：C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Ca-40  Ba-137

一、单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）

1.物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是（    ）

2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是（    ）

A.CaO和MgO都属于破性氧化物 B.和都属于酸

C.和都属于碱 D.和Na都属于金属单质

3.将饱和氯化铁溶液滴入到盛有沸水的烧杯中并继续加热得到红褐色分散系X，下列分析错误的是（    ）

A.X的分散质粒子直径可能为50nm

B.用激光笔照射X时，可观察到X中有光亮的“通路”

C.稳定性：溶液

D.无法用过滤的方法除去X中残留的

4.按物质的树状分类法和交叉分类法，对于的分类正确的是（    ）

①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物

A.①③⑤⑥ B.①②⑤⑥⑧ C.①②④⑦⑧ D.全部

5.下列物质导电性最差的是（    ）

A.熔融NaOH B.铁单质 C.饱和溶液 D.固体

6.下列反应不能用离子方程式“”表示的是（    ）

A.溶液与NaOH溶液混合 B.溶液与溶液混合

C.溶液与KOH溶液混合 D.溶液与NaOH溶液混合

7.能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.将稀盐酸滴在石灰石上：

B.将铜片插入硝酸银溶液中：

C.向硫酸铜溶液中滴加氨水：

D.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：

8.分类是解决化学问题的重要科学方法。下列物质的分类中，不合理的是（    ）

A.氧化物：水、干冰、氧化铁 B.有机物：醋酸、乙醇、甲烷

C.盐：硫酸铜、氯化钠、醋酸钠 D.碱：氢氧化钠、一水合氨、生石灰

9.下列关于单质的叙述中，正确的是（    ）

A.单质不能用分解反应制取 B.单质只能参加化合反应

C.单质不能参加复分解反应 D.单质只能用置换反应制取

10.下列反应能一步完成的是（    ）

A.  B.

C.  D.

11.下列事实中，与胶体有关的是（    ）

A.将植物油倒入水中，搅拌形成油水混合物

B.可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质

C.黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱

D.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀

12.下列物质之间发生不能发生反应的是（    ）

A.与 B.与

C.与KOH  D.与

13.经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断正确的是（    ）

A.该物质一定是纯净物 B.该物质一定是单质

C.该物质一定是混合物 D.该物质一定不是化合物

14.下列关于物质分类的举例正确的是（    ）

15.下列物质中属于电解质的是（    ）

A.液氯 B.医用酒精 C.硫酸钡固体 D.稀盐酸

16.下列离子不能大量共存的是（    ）

A.、、、 B.、、、

C.、、、 D.、、、

17.下列说法正确的是（    ）

A.强电解质导电性一定强

B.能导电的物质一定是电解质

C.液态HCl不导电，但HCl的水溶液能够导电，所以HCl是电解质

D.电解质只有在通电条件下，才能发生电离

18.某溶液可能含有、、为检验其中是否有，除溶液外，还需要的溶液是（    ）

A. B.HCl C. D.NaOH

19.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮-暗（或灭）-亮”现象的是（    ）

20.某样品中含有、和三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（    ）

A.肯定有和，没有

B.肯定有，没有，可能还有

C.肯定没有和，可能有

D.以上判断都不正确

二、非选择题（共40分，请将答案填写在答题卡上）

21.（共20分）按要求写出化学式、化合价或方程式：

（1）根据名称写出下列物质的化学式，并标出用横线指示的元素的化合价。

①亚硫酸钠；②碳酸氢钙；③氢硫酸；④氢氧化亚铁；⑤溴化钡；⑥高氯酸镁

（2）写出下列物质的电离方程式。

①碳酸氢钠；②氨水；③硫酸钡

（3）按要求写出下列反应的方程式。

①过量通入NaOH溶液的离子反应方程式

②改写成离子反应方程式

③写出与相对应的一个化学反应方程式

④改写成离子反应方程式

22.（共8分）某学习小组想利用无机反应规律来制备，请你完成下面的方案设计。（图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线。）

（1）写出图中连线M对应的离子方程式：______________________________

（2）在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A______；B______（各写出一种即可）

（3）①参照图示，在图中连出其它能制备的线

②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：______________________________（若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个）

23.（共12分）实验小组制备胶体并研究其性质。

（1）制备胶体

①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为______________________________。

②实验2与实验1对比，优点是______________________________（写出1条即可）

③综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或______________，控制反应条件使生成的粒子直径为______________即可制得。

（2）胶体的性质

资料：Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。

Ⅱ.固体易升华（物质从固态不经过液态直接变成气态的过程）。

实验4  取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。

①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有______________（填化学式）。

研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。

②不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是______________________________________。

③去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁（）沉淀，化学方程式是______________________________。

高一化学参考答案及评分标准

一、单项选择题（每小题3分，共60分）

1.C 2.A 3.C 4.B

5.D 6.B 7.D 8.D

9.C 10.B 11.C 12.D

13.D 14.A 15.C 16.C

17.C 18.B 19.D 20.B

二、填空题（共40分）

21.（除特殊标注每空2分，共20分）

（1）①；②；③；④；⑤；⑥（各1分）

（2）①

②

③

（3）①

②

③

④

22.（除特殊标注每空1分，共8分）

（1）（2分）

（2）  （合理即可）

（3）①连线见图（2分）

②（合理即可）（2分）

23.（除特殊标注每空2分，共12分）

（1）

②不需加热，溶液浓度小（合理即可）

③NaOH（1分）  1-100nm

（2）①（1分）

②pH>10时，胶体溶解

③