南京市鼓楼区第二十九中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题（含解析）

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南京市鼓楼区第二十九中学2022-2023学年九年级上学期第一次月考化学试题
(满分:80分，考试时间:60分钟)
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化是
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
2. 能用酒精灯直接加热的仪器是
A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 氮气做保护气 B. 稀有气体做电光源
C. 液氦用于制造低温环境 D. 铜丝用于制作导线
5. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A. 动植物的呼吸 B. 汽油的挥发 C. 酒和醋的酿造 D. 食物的腐烂
6. 干冰是固体，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A. 二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 干冰不是冰，因为构成干冰和冰的分子不同
C. 干冰升华过程中，二氧化碳分子体积不断变大 D. 干冰升华吸热，所以该过程是化学变化
7. 下列物质由分子构成的是
A. 氨 B. 硅 C. 铁 D. 氯化钠
8. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B.
C. D.
9. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是
A. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中发白光
B. 熄灭蜡烛时出现黑烟
C. 氧气加压降温后形成淡蓝色液体
D. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀
10. 下图中不同小球代表不同原子，则其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
11. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A. 原子实心球体
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子核不带电
D. 原子核在原子中占的体积很大
12. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
13. 下列关于和两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比Mg稳定 ④质子数相等 ⑤电子层数相同
A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤
14. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是

A. 烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B. 烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C. 烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D. 烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中粒子静止不动
15. 小何同学的化学笔记中有如下一些记录:①化学变化常伴随发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是化学变化②氧气可以支持燃烧，所以氧气可以用作燃料③空气是由空气分子组成的④硫酸铜溶液可做过氧化氢分解的催化剂⑤催化剂只能加快其他物质的化学反应速率⑥稀有气体原子最外层都是8个电子，其中说法错误的有
A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个
二、(本题包括2小题，共18分)
16. 正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：

①_____________；
②______________。
（2）某同学用50mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示，液体体积是 ____________mL。该同学若要量取47mL的该液体，在上面的基础上，应该用______________(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，那么量取的实际体积___________(填“>”或“<”)47mL。

（3）现有一瓶空气和一瓶呼出气体样品。请设计实验探究两份样品中氧气含量，并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
___
___
___

17. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出指定仪器的名称：①___________；②____________；③____________。
（2）图中A、B、C分别对应着实验室制取氧气的三种方法。
①写出实验室用A、C装置制取氧气的反应符号表达式。
A：____________；
C：____________。
欲收集一瓶较干燥的氧气，应采用的收集方法是____________(填字母)。
②可以选择F装置收集氧气，原因是____________。开始收集气体的最佳时机是____________。
③若用G装置收集，验满的操作和现象是____________。
④某同学打算利用G装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入____________mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。
三、(本题包括2小题，共13分)
18. 如图所示分别是水蒸气液化、水通电分解的微观变化示意图。根据图示回答下列问题。

（1）从微观角度解释图①变化:____________。
（2）写出图②表示反应的符号表达式____________。
（3）描述图②变化的具体微观过程:____________。
（4）从图②可知，分子和原子的本质区别是____________。
19. 查阅资料后，小李和小王利用如图甲所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入探究学习。资料：①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C；②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰的混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量之比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度变化的示意图(图乙)及不同配比时氧气浓度随温度变化的示意图(图丙)如下：

（1）分析图乙，氯酸钾熔点____________(填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度；
（2）分析图丙，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是____________，当物质配比为时，氯酸钾分解温度约为____________°C。
（3）为证实二氧化锰的催化作用，小李利用图丁装置进行如表所示的实验，请填写下表。
步骤
实验操作
实验现象
I
检查装置的气密性
方法：______________；
Ⅱ
分别在Y型管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞

Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，将带火星木条放在导管口
加热左侧支管，可观察到____________，加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃
V
冷却后，将Y型管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡Y型管，加热，用带火星木条放在导管口
加热后可观察到的现象是______________。

（4）小李认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小王不同意他的观点，小王认为还需证明在此反应中二氧化锰的____________和____________不变。在老师的指导下，小李完善了实验方案，最终验证了自己的结论。
四、(本题包括1小题，共6分)
20. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出C物质的化学式：____________。
（2）A→X转化的符号表达式为：____________，该反应的基本反应类型是____________。
（3）D—X反应的符号表达式为：____________，该反应的基本反应类型是____________。
（4）写出B在X中燃烧的现象：____________。
五、(本题包括1小题，共13分)
21. 空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

【经典赏析】
（1）写出汞与氧气反应符号表达式____________。
（2）该实验中选择使用汞的优点有____________(选填字母)。
A. 实验过程中没有污染
B. 汞为液体，在汞槽中起到液封作用
C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D. 汞在加热条件下，只和氧气反应，且能将密闭装置内空气中的氧气耗尽
（3）根据图2中的资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
①____________；
②____________。
（4）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。____________。
【实验回顾】
（5）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图3)，写出红磷燃烧的符号表达式____________。

实验小组进行实验，测得数据如下表:
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
150 mL
90mL
52.5mL
请计算出空气中氧气含量为____________。
（6）实验小组测出的氧气含量明显偏大，原因可能是____________(写出一条可能的原因)。
【实验改进】在老师的指导下，实验小组改进了实验装置(如图4)。

主要操作是：在实际容积200mL的集气瓶中，预先装入50mL的蒸馏水，塞紧胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。(提示：当温度达到240°C时红磷开始燃烧；当温度达到40°C时白磷开始燃烧。)
（7）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是____________。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____________ mL。集气瓶中预先装入50mL水的作用是____________(选填字母)。
a.加速冷却 b.缓冲气压 c.液封导管
答案与解析
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 中华文学源远流长。下列词语蕴含化学变化的是
A. 清风徐来 B. 水落石出 C. 伐薪烧炭 D. 愚公移山
【答案】C
【解析】
【分析】变化前后有新物质生成的是化学变化；没有新物质生成的是物理变化。
【详解】A、清风徐来过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、伐薪烧炭中涉及到燃烧，燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意；
D、愚公移山过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2. 能用酒精灯直接加热的仪器是
A. 漏斗 B. 量筒 C. 试管 D. 烧杯
【答案】C
【解析】
【详解】A选项漏斗不能用于加热；B选项量筒不能用于加热；C选项试管能在酒精灯直接加热；D选项烧杯不能在酒精灯上直接加热，必须加热时垫石棉网；故答案选择C
3. 下列有关加热高锰酸钾制取氧气的实验操作正确的是
A. 组装仪器 B. 检查气密性
C. 加热固体 D. 氧气验满
【答案】B
【解析】
【详解】A、组装仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，手拿塞子，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、检查气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，不符合题意；
D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，不符合题意。
故选B。
4. 下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A. 氮气做保护气 B. 稀有气体做电光源
C. 液氦用于制造低温环境 D. 铜丝用于制作导线
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气做保护气，是利用氮气化学性质不活泼，符合题意；
B、稀有气体做电光源，是利用其通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，不符合题意；
C、液氦用于制造低温环境，是利用其汽化时吸热的性质，属于物理性质，不符合题意；
D、铜丝用于制作导线，是利用其导电性，属于物理性质，不符合题意。
故选A。
5. 下列变化过程中，不包含缓慢氧化的是
A. 动植物的呼吸 B. 汽油的挥发 C. 酒和醋的酿造 D. 食物的腐烂
【答案】B
【解析】
【详解】A、动植物的呼吸，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，不符合题意。
B、汽油的挥发是物理变化，不包含缓慢氧化，符合题意。
C、酒和醋的酿造，是粮食与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，不符合题意。
D、食物的腐烂，是与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，不符合题意。
故选：B。
6. 干冰是固体，可用于疫苗等特殊药品的低温运输。下列说法正确的是
A. 二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成 B. 干冰不是冰，因为构成干冰和冰的分子不同
C. 干冰升华过程中，二氧化碳分子体积不断变大 D. 干冰升华吸热，所以该过程是化学变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，描述错误，故A错误；
B、干冰是固体的二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，而冰是由水分子构成，则干冰不是冰，故B正确；
C、干冰升华过程中，二氧化碳分子体积不发生变化，但是二氧化碳分子之间的间隙不断变大，故C错误；
D、干冰升华吸热，固态的二氧化碳转化为气态的二氧化碳，没有产生新物质，所以该过程是物理变化，故D错误；
故选B。
7. 下列物质由分子构成的是
A. 氨 B. 硅 C. 铁 D. 氯化钠
【答案】A
【解析】
【详解】A、氨气属于气态非金属单质，是由氨气分子构成的，故A正确；
B、硅属于非金属固态单质，是由硅原子直接构成的，故B错误；
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故C错误；
D、氯化钠属于盐，是由钠离子和氯离子构成的，故D错误；
故选A。
8. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】当核电荷数=核内质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=核内质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=核内质子数＜核外电子数，为阴离子；
【详解】A、核内质子数（10）=核外电子数（10），属于原子，故A不符合题意；
B、核内质子数（8）<核外电子数（10），属于阴离子，故B不符合题意；
C、核内质子数（12）>核外电子数（10），属于阳离子，故C符合题意；
D、核内质子数（6）=核外电子数（6），属于原子，故D不符合题意；
故选C。
9. 在化学实验中要特别注意观察和记录实验现象。下列实验现象的记录正确的是
A. 木炭伸入盛有氧气的集气瓶中发白光
B. 熄灭蜡烛时出现黑烟
C. 氧气加压降温后形成淡蓝色液体
D. 氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液生成蓝色的氢氧化铜沉淀
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭未点燃，不会燃烧发白光，错误；
B、熄灭蜡烛时出现白烟，不是黑烟，错误；
C、氧气加压降温后形成淡蓝色液体，正确；
D、生成蓝色的氢氧化铜沉淀，是结论，不是现象，错误。
故选C。
10. 下图中不同小球代表不同原子，则其中表示混合物的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示由一种分子构成，属于纯净物，故A不符合题意；
B、图示由三种分子构成，属于混合物，故B符合题意；
C、图示由同种原子直接构成的结构相同的微粒，属于单质，也属于纯净物，故C不符合题意；
D、图示由一种分子构成，属于纯净物，故D不符合题意；
故选B。
11. 1909年，卢瑟福用带正电的α粒子轰击金箔后发现：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°。由该实验可得出的结论是
A. 原子是实心球体
B. 原子的质量主要集中在原子核上
C. 原子核不带电
D. 原子核在原子中占的体积很大
【答案】B
【解析】
【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则金原子不是实心球体，故A错误；
B、通过上述实验，少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，能说明原子核位于原子中心，质量主要集中在原子核上，故B正确；
C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子偏转几乎达到180°，说明原子核的电性与电子相同，故C错误；
D、少数α粒子发生较大偏转，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小、质量很大的核，故D错误。
故选B。
12. 含有“氚”的核废水直接排放会对人类生存环境造成一定的影响。氚原子的质子数为1，相对原子质量为3，则氚原子的核外电子数为
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
【答案】B
【解析】
【详解】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由题意氚原子的原子核内含有1个质子，故其核外电子数是1。
故选B。
13. 下列关于和两种粒子的判断中，正确的是
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③比Mg稳定 ④质子数相等 ⑤电子层数相同
A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，但是同属于镁元素，所以核电荷数相同，故①正确；
②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相等，故②错误；
③镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，故③正确；
④镁原子失去最外层2个电子后形成镁离子，所以质子数相等，故④正确；
⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子有2个电子层，镁原子有3个电子层，电子层数不相等，故⑤错误；
综上，正确的为①③④
故选C。
14. 如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液。在烧杯乙中装入浓氨水，用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。对上述现象的描述或解释正确的是

A. 烧杯甲中溶液变红，说明水能使酚酞变红
B. 烧杯甲中溶液变红，说明空气中的成分能使酚酞变红
C. 烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液
D. 烧杯乙中溶液不变色，说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓氨水具有挥发性，能够挥发出氨气分子，氨气分子极易溶于水。烧杯甲中溶液变红，说乙烧杯中的浓氨水挥发出的氨气运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故A错误；
B、烧杯甲中溶液变红，说乙烧杯中的浓氨水挥发出的氨气运动到甲烧杯内形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，不是空气中的成分使其变红，故B错误；
C、烧杯甲中溶液变红，说明浓氨水中有肉眼看不见的粒子逸出，进入了甲中的溶液，使得甲溶液呈碱性，使酚酞溶液变红色，故C正确；
D、烧杯乙中溶液不变色，不能说明烧杯甲溶液中的粒子静止不动。任何分子在时刻不停的做无规则运动，只是甲中的酚酞分子质量较大，在常温下运动速度慢。故D错误；
故选C。
15. 小何同学的化学笔记中有如下一些记录:①化学变化常伴随发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是化学变化②氧气可以支持燃烧，所以氧气可以用作燃料③空气是由空气分子组成的④硫酸铜溶液可做过氧化氢分解的催化剂⑤催化剂只能加快其他物质的化学反应速率⑥稀有气体原子最外层都是8个电子，其中说法错误的有
A. 6个 B. 5个 C. 4个 D. 3个
【答案】B
【解析】
【详解】①化学变化常伴随发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电后发光、放热，但是属于物理变化，故①错误；
②氧气可以支持燃烧，具有助燃性，但是氧气不具有可燃性，氧气不能作为燃料，故②错误；
③空气是由氮气分子、氧气分子等物质组合形成的混合物，不是由空气分子构成，故③错误；
④过氧化氢分解时催化剂种类不唯一，可以使用二氧化锰，也可使用氯化铁、硫酸铜等，故④正确；
⑤催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率，故⑤错误；
⑥稀有气体原子最外层不都是8个电子，如氦原子，最外层为2个电子，故⑥错误；
综上，说法错误的有5个；
故选B。
二、(本题包括2小题，共18分)
16. 正确的操作是实验成功的重要保证。
（1）写出如图所示操作错误之处：

①_____________；
②______________。
（2）某同学用50mL的量筒量取一定体积的液体，如图所示，液体体积是 ____________mL。该同学若要量取47mL的该液体，在上面的基础上，应该用______________(填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，没有保持视线水平，而是仰视，那么量取的实际体积___________(填“>”或“<”)47mL。

（3）现有一瓶空气和一瓶呼出气体样品。请设计实验探究两份样品中氧气含量，并填写下表。
实验步骤
实验现象
实验结论
___
___
___

【答案】（1） ①. 标签未向着手心 ②. 瓶塞未倒放在桌面上
（2） ①. 40 ②. 胶头滴管 ③. ＞
（3） ①. 移开玻璃片，向两集气瓶内分别滴入相同滴数、相同浓度的澄清石灰水，振荡 ②. 空气瓶内无明显现象，呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊 ③. 呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量
【解析】
【小问1详解】
向试管中倾倒液体时，瓶口紧挨在试管口，标签向着手心，瓶塞倒放在桌面上。该图示中，标签没有向着手心，瓶塞没有倒放在桌面上。故填标签未向着手心；瓶塞未倒放在桌面上；
【小问2详解】
根据图示，该量筒内的液体凹液面最低点在40mL处，则该量筒内液体体积为40mL，故填40；
用量筒量取液体体积时，需要用胶头滴管进行精确测定，故填胶头滴管；
量筒刻度由下到上数字逐渐增大，所以仰视时，量取的实际体积大于读数，故填＞；
【小问3详解】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以测定空气和呼出气体中二氧化碳的差异的方法如下：移开玻璃片，向两集气瓶内分别滴入相同滴数、相同浓度的澄清石灰水，振荡，可观察到空气瓶内无明显现象，而呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊，则呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量。故填移开玻璃片，向两集气瓶内分别滴入相同滴数、相同浓度的澄清石灰水，振荡；到空气瓶内无明显现象，而呼出气体瓶中澄清石灰水变浑浊；呼出气体中二氧化碳的含量大于空气中二氧化碳的含量。
17. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

（1）写出指定仪器的名称：①___________；②____________；③____________。
（2）图中A、B、C分别对应着实验室制取氧气的三种方法。
①写出实验室用A、C装置制取氧气的反应符号表达式。
A：____________；
C：____________。
欲收集一瓶较干燥的氧气，应采用的收集方法是____________(填字母)。
②可以选择F装置收集氧气，原因是____________。开始收集气体的最佳时机是____________。
③若用G装置收集，验满的操作和现象是____________。
④某同学打算利用G装置收集一瓶(200mL)含氧气体积分数为80%的气体，实验前需要在集气瓶中预先装入____________mL水。(假设集气瓶中的水最后全部被通入的氧气排出)。
【答案】（1） ① 试管 ②. 锥形瓶 ③. 水槽
（2） ①. ②. ③. E ④. 氧气不易溶于水 ⑤. 当气泡均匀连续冒出时开始收集 ⑥. 将带火星的木条放置在b管处，若带火星的木条复燃，证明氧气已满 ⑦. 150
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，仪器①为试管，仪器②为锥形瓶，仪器③为水槽。故填试管；锥形瓶；水槽；
【小问2详解】
①A装置为固体加热型发生装置，且试管口没有棉花，顾客用氯酸钾来制取氧气。氯酸钾在二氧化锰作催化剂、加热条件分解生成氯化钾和氧气，其符号表达式为，故填；
C装置为固液不加热型发生装置，可用过氧化氢分解制取氧气。过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，其符号表达式为，故填；
氧气的密度大于空气且不易溶于水，所以收集氧气可使用向上排空气法或排水法。欲收集较干燥的氧气，则只能使用向上排空气法，故选E；
②可用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，故填氧气不易溶于水；
排水法收集氧气时，需要等到气泡均匀连续冒出时开始收集，以防收集到的气体不纯净。故填当气泡均匀连续冒出时开始收集；
③氧气的密度大于空气，所以用G装置收集氧气时，气体从长管进，短管出，所以验满时，将带火星的木条放置在b管处，若带火星的木条复燃，证明氧气已满。故填将带火星的木条放置在b管处，若带火星的木条复燃，证明氧气已满；
④设预先装入的水的体积为x，则剩余空气的体积为 ，而空气中氧气的体积约为空气体积的五分之一，则有 ，解得 ，故填150。
三、(本题包括2小题，共13分)
18. 如图所示分别是水蒸气液化、水通电分解微观变化示意图。根据图示回答下列问题。

（1）从微观角度解释图①变化:____________。
（2）写出图②表示反应的符号表达式____________。
（3）描述图②变化的具体微观过程:____________。
（4）从图②可知，分子和原子的本质区别是____________。
【答案】（1）分子间间距变小
（2）H2OH2+O2
（3）水分子变成氢原子和氧原子，原子重新组合，变成氢气分子和氧气分子
（4）化学变化中分子可以再分，原子不能再分
【解析】
【小问1详解】
水蒸气液化，由气体变为液体，分子间间距变小。
【小问2详解】
反应为水在通电的条件下生成氢气和氧气，符号表达式为H2OH2+O2。
【小问3详解】
图②变化的具体微观过程为水分子变成氢原子和氧原子，原子重新结合成新的分子，变成氢气分子和氧气分子。
【小问4详解】
从图②可知，分子和原子的本质区别是化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
19. 查阅资料后，小李和小王利用如图甲所示装置对氯酸钾制氧气进行了深入的探究学习。资料：①氯酸钾的熔点约为356°C，二氧化锰的分解温度约为535°C。用酒精灯给物质加热，受热物质的温度一般约为400°C；②不同配比是指氯酸钾和二氧化锰的混合物中，氯酸钾和二氧化锰的质量之比；③氯酸钾分解时，传感器得到氧气浓度随温度变化的示意图(图乙)及不同配比时氧气浓度随温度变化的示意图(图丙)如下：

（1）分析图乙，氯酸钾熔点____________(填“高于”、“等于”或“低于”)其分解温度；
（2）分析图丙，氯酸钾分解温度随物质配比变化的规律是____________，当物质配比为时，氯酸钾分解温度约为____________°C。
（3）为证实二氧化锰的催化作用，小李利用图丁装置进行如表所示的实验，请填写下表。
步骤
实验操作
实验现象
I
检查装置的气密性
方法：______________；
Ⅱ
分别在Y型管两侧支管中加入少量二氧化锰和氯酸钾，塞紧橡皮塞

Ⅲ
分别用酒精灯先后加热二氧化锰和氯酸钾，将带火星木条放在导管口
加热左侧支管，可观察到____________，加热右侧支管，可观察到木条较长时间才能复燃
V
冷却后，将Y型管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡Y型管，加热，用带火星木条放在导管口
加热后可观察到的现象是______________。

（4）小李认为根据步骤IV的实验现象就能说明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，但小王不同意他的观点，小王认为还需证明在此反应中二氧化锰的____________和____________不变。在老师的指导下，小李完善了实验方案，最终验证了自己的结论。
【答案】（1）低于 （2） ①. 物质配比越大，氯酸钾的分解温度越高 ②. 70（合理即可）
（3） ①. 将导气管伸入水槽的水中，用手紧握住Y形试管外壁，观察导气管口是否有气泡冒出。若有气泡冒出，说明气密性良好 ②. 无明显现象 ③. 木条很快复燃
（4） ①. 质量 ②. 化学性质
【解析】
【小问1详解】
由图乙可知，氯酸钾的分解温度大约为400℃，而氯酸钾的熔点大约为356℃，故氯酸钾熔点低于其分解温度。故填低于；
【小问2详解】
根据图像丙，氯酸钾分解温度随物质配比增大而升高。故填物质配比越大，氯酸钾的分解温度越高；
根据图示，当物质配比为时，氯酸钾分解温度约为70℃，故填70（合理即可）；
【小问3详解】
对Y形试管进行气密性检查时，将导气管伸入水槽的水中，用手紧握住Y形试管外壁，观察导气管口是否有气泡冒出。若有气泡冒出，说明气密性良好。故填将导气管伸入水槽的水中，用手紧握住Y形试管外壁，观察导气管口是否有气泡冒出。若有气泡冒出，说明气密性良好；
Y形试管左侧为二氧化锰，二氧化锰分解温度为535℃，所以加热二氧化锰时无明显现象，故填无明显现象；
冷却后，将Y型管左侧支管中部分二氧化锰混入右侧支管中，振荡Y型管，加热，氯酸钾再二氧化锰作催化剂、加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，用带火星木条放在导管口，可观察到木条很快复燃。故填木条很快复燃；
【小问4详解】
催化剂改变化学反应速率，但是自身的质量和化学性质保持不变。所以要验证二氧化锰为该反应的催化剂，除了验证化学反应速率的改变，还要验证二氧化锰的质量和化学性质不变。故填质量；化学性质。
四、(本题包括1小题，共6分)
20. 如图所示，已知A、B、C、D、X均为初中常见物质。②③④属于同种基本反应类型。通常情况下，只有X是气体，其余均为固体，其中A呈暗紫色，B为淡黄色。反应①常用于实验室制取X，反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，反应④会出现火星四射的现象。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出C物质的化学式：____________。
（2）A→X转化的符号表达式为：____________，该反应的基本反应类型是____________。
（3）D—X反应的符号表达式为：____________，该反应的基本反应类型是____________。
（4）写出B在X中燃烧的现象：____________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 分解反应
（3） ①. ②. 化合反应
（4）产生明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体
【解析】
【分析】根据题意，固体中A呈暗紫色，B为淡黄色，则A可能为高锰酸钾，B可能为硫单质；反应①常用于实验室制取X，实验室常用高锰酸钾制取氧气，则X为氧气；反应③的生成物能使澄清石灰水变浑浊，则反应③的生成物为二氧化碳。则固体C为碳；反应④会出现火星四射的现象，该现象为铁在氧气中燃烧的现象，则固体D为铁。且反应②为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫、反应③为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳、反应④为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，三个反应均属于化合反应，符合题意。故A为高锰酸钾、B为硫、C为碳、D为铁，带入验证，符合题意。
【小问1详解】
根据分析，C为碳，故填C；
【小问2详解】
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其符号表达式为 ，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填 ；分解反应；
【小问3详解】
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其符号表达式为 ，该反应符合“多变一”的特征，属于化和反应。故填；化合反应；
【小问4详解】
硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。故填产生明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。
五、(本题包括1小题，共13分)
21. 空气中氧气含量测定的经典赏析。教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)。

【经典赏析】
（1）写出汞与氧气反应的符号表达式____________。
（2）该实验中选择使用汞的优点有____________(选填字母)。
A. 实验过程中没有污染
B. 汞为液体，在汞槽中起到液封作用
C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
D. 汞在加热条件下，只和氧气反应，且能将密闭装置内空气中的氧气耗尽
（3）根据图2中的资料卡片，请再补充本实验使用汞的两个优点，并说明依据。
①____________；
②____________。
（4）通过实验，拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积1/5的结论。请根据现在的认识，对此结论予以补充。____________。
【实验回顾】
（5）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图3)，写出红磷燃烧的符号表达式____________。

实验小组进行实验，测得数据如下表:
实验前的体积
实验后的体积
集气瓶内空气
烧杯内蒸馏水
烧杯内剩余蒸馏水
150 mL
90mL
52.5mL
请计算出空气中氧气含量为____________。
（6）实验小组测出的氧气含量明显偏大，原因可能是____________(写出一条可能的原因)。
【实验改进】在老师的指导下，实验小组改进了实验装置(如图4)。

主要操作是：在实际容积200mL的集气瓶中，预先装入50mL的蒸馏水，塞紧胶塞，将下端烧热的玻璃棒下压，白磷立即被点燃。(提示：当温度达到240°C时红磷开始燃烧；当温度达到40°C时白磷开始燃烧。)
（7）白磷从燃烧到熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化是____________。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为____________ mL。集气瓶中预先装入50mL水的作用是____________(选填字母)。
a.加速冷却 b.缓冲气压 c.液封导管
【答案】（1） （2）BCD
（3） ①. 氧化汞的密度小于汞且不易溶于汞，易于分离氧化汞和汞 ②. 汞在加热条件下只与氧气反应，实验误差更小
（4）空气的成分按体积分数计，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%
（5） ①. ②. 25%
（6）点燃红磷后燃烧匙伸入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，瓶中空气体积减少，气压减少，水倒吸则多，导致测定结果偏大（合理即可）
（7） ①. 先下降，再上升 ②. 80 ③. abc
【解析】
【小问1详解】
汞和氧气在加热条件下生成氧化汞，其符号表达式为，故填；
【小问2详解】
A、汞沸点较低，在实验过程中容易形成汞蒸气，汞单质为重金属，可能污染空气，也易导致重金属中毒，故A错误；
B、汞为液体，在汞槽中起到液封作用，使得反应在密闭条件下进行，减少实验误差，故B正确；
C、生成的化合物氧化汞加热分解又能得到汞和氧气，原料准备方便，且避免了打开实验装置添加药品导致的实验误差，故C正确；
D、汞沸点较低，在加热装填下形成汞蒸汽，更易和氧气充分反应，尽可能消耗装置内的氧气，故D正确；
故选BCD；
【小问3详解】
根据标签可知，氧化汞密度小于汞且不溶于汞，则分离氧化汞和汞变得更容易。故填氧化汞的密度小于汞且不易溶于汞，易于分离氧化汞和汞；
根据标签可知，汞只和氧气发生反应，可减少其他杂质气体的影响，使得实验误差更小。故填汞在加热条件下只与氧气反应，实验误差更小；
【小问4详解】
根据现代精确实验证明，空气中各成分的体积分数大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体或杂质0.03%，故填空气的成分按体积分数计，大约是氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%；
【小问5详解】
红磷在氧气中燃烧时生成五氧化二磷，其符号表达式为，故填；
根据实验原理可知，烧杯内水的体积的变化量为集气瓶内空气中氧气的体积。则该集气瓶内氧气的体积为 ，则该集气瓶内空气中氧气的体积分数为 ，故填25%；
【小问6详解】
空气中氧气含量的测定实验后若结果偏大，可能的原因是：点燃红磷后燃烧匙伸入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，瓶中空气体积减少了，气压减少，水倒吸则多，导致测定结果大于五分之一。故填点燃红磷后燃烧匙伸入瓶内集气瓶后的操作过于缓慢，导致瓶口附近的气体因受热膨胀而逸出集气瓶，瓶中空气体积减少，气压减少，水倒吸则多，导致测定结果偏大（合理即可）；
【小问7详解】
白磷从燃烧到熄灭冷却过程中，瓶内的气压先增大，后减小，所以瓶内液面的变化为先下降，再上升，故填先下降，再上升；
实验过程中，200mL的集气瓶内装入50mL的水，则集气瓶内氧气的体积为 ，其中氧气的体积大约为 。若实验成功，会有30mL的水从烧杯被吸入集气瓶内，最终集气瓶内的水的体积为 ，故填80；
集气瓶内预先装入适量的水，使白磷燃烧时集气瓶内气压不会过度增大，不至于使集气瓶内气体受热膨胀而逸出。同时还可以加快集气瓶冷却速度，缓冲集气瓶内气压的骤然升高。故选abc。