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高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力测试题
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这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修2第4节 分子间作用力测试题，共9页。
[基础过关练]
1．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．通常状况下氯化氢为气体
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
D [范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，NaCl中存在的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。]
2．范德华力的作用能为a kJ·ml－1，化学键的键能为b kJ·ml－1，则a、b的大小关系是( )
A．a＞b B．a＜b
C．a＝b D．无法确定
B [范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多。]
3．在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是( )
A．原子间的化学键的键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
B [卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，对应物质的熔、沸点逐渐升高，聚集状态的变化为气态→液态→固态。]
4．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A．NH3 B．
C．H2S D．C2H5OH
B [通常能形成氢键的分子中含有：N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O—H键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子的O—H键与邻位中的O可在分子内形成氢键。]
5．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
[答案] C
6．关于氢键，下列说法正确是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
D [在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素的化合物中不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故B错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；分子间氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子()中的羟基与醛基之间存在氢键，故D正确。]
7．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
D [水分子的中心氧原子含有2个σ键和2对孤电子对，所以水分子的空间结构是角形，A错误；水凝固形成20℃时的“暖冰”时，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化，B错误；氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；氢键具有方向性，在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，D正确。]
8．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
D [由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。]
9．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
B [从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，可知B项正确。]
10．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 ml (SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是_____________________
___________________________________________________________________。
(2)H2O2与H2O可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为________，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________________________________________________。
[解析] (1)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键为σ键，每个三键含有1个σ键和2个π键，故1 ml (SCN)2中含有π键的数目为4NA；异硫氰酸分子中电负性较大的N与H直接相连，分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。
(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间可以以任意比例互溶。
(3)化合物甲中，只形成单键的碳原子的杂化方式为sp3杂化，羰基上的碳原子的杂化方式为sp2杂化。化合物乙由C、H、O、N四种元素组成，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H。化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙分子中含有N—H键，可以形成分子间氢键，沸点更高。
[答案] (1)4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键
(3)sp3和sp2杂化 N>O>C>H 化合物乙分子间存在氢键
11．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC2中含σ键________个，含π键________个。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________________________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________________(填化学式)。
[解析] 由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素，得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子，CO2中含2个σ键，2个π键。(2)C的氢化物为H2O，水分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
[答案] (1)③ 2 2
(2)水分子间存在氢键
(3)C6H6 H2O 大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
12．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________(填序号)。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
[解析] (1)硅烷(SinH2n＋2)是分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高。
(2)A项，干冰熔化需要破坏范德华力；B项，乙酸分子之间存在范德华力与氢键，所以汽化时破坏范德华力和氢键；C项，乙醇与丙酮混溶时，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏丙酮分子之间的范德华力；D项，该有机物分子之间不能形成氢键，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程破坏范德华力与氢键；E项，碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；F项，石英熔化时只破坏共价键。
[答案] (1)硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大(其他合理答案也可) (2)AE
[拓展培优练]
13．下列说法正确的是( )
A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子的极性大，范德华力也大
B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．可燃冰是甲烷水合物，甲烷可与水形成氢键
D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则沸点：S2Br2>S2Cl2
D [HF的沸点高于HCl，是因为氟化氢分子之间存在氢键，A错误；一般来说，某元素的化合价的绝对值＋原子最外层电子数＝8时，该原子最外层达到8电子稳定结构，在五氯化磷分子中磷原子不符合8电子稳定结构，B错误；可燃冰是甲烷水合物，碳的电负性较小，甲烷与水不能形成氢键，C错误；组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，则沸点：S2Br2>S2Cl2，D正确。]
14．下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列各项中正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸
C．第④行各化合物的沸点说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高
D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定
A [a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A项正确；第③行物质中HF是弱酸，故B项错误；第④行物质的沸点变化为高→低→高，与元素非金属性的变化不同，故C项错误；氢键影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，故D项错误。]
15．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是( )
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子
B [根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为氨分子和水分子之间可以形成氢键，故D项错误。]
16．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是( )
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 ml(H2O)n中有2个氢键
D．1 ml(H2O)n中有4 ml氢键
B [(H2O)n是水分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n＝5时，1 ml(H2O)5所含氢键数相当于5 ml 水分子含有的氢键数，应为10 NA个。]
17．(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_______________________________________________________________。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有________(填序号)。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯
[解析] (1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。(2)分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A项错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B项正确；1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C项错误；由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D项正确。
[答案] (1)< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (2)BD
①
He －268.8
(a) －249.5
Ar －185.8
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.2
(d) －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH4 －161.0
SiH4 －112.0
GeH4 －90.0
(e) －52.0
[基础过关练]
1．下列叙述与范德华力无关的是( )
A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固
B．通常状况下氯化氢为气体
C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高
D．氯化钠的熔点较高
D [范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，NaCl中存在的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。]
2．范德华力的作用能为a kJ·ml－1，化学键的键能为b kJ·ml－1，则a、b的大小关系是( )
A．a＞b B．a＜b
C．a＝b D．无法确定
B [范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多。]
3．在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是( )
A．原子间的化学键的键能逐渐减小
B．范德华力逐渐增大
C．原子半径逐渐增大
D．氧化性逐渐减弱
B [卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，对应物质的熔、沸点逐渐升高，聚集状态的变化为气态→液态→固态。]
4．下列物质分子内和分子间均可形成氢键的是( )
A．NH3 B．
C．H2S D．C2H5OH
B [通常能形成氢键的分子中含有：N—H键、H—O键或H—F键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的O—H键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子的O—H键与邻位中的O可在分子内形成氢键。]
5．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是( )
A．分子内共价键 B．分子间的作用力增大
C．分子间的距离 D．分子内共价键的键长
[答案] C
6．关于氢键，下列说法正确是( )
A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强
B．H2O是一种非常稳定的化合物，是由水分子间形成氢键所致
C．氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键
D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内
D [在某些含N—H、O—H、F—H的化合物中形成氢键，所以含有氢元素的化合物中不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为H—O键的稳定性强，故B错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；分子间氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子()中的羟基与醛基之间存在氢键，故D正确。]
7．科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是( )
A．暖冰中水分子是直线形分子
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
D [水分子的中心氧原子含有2个σ键和2对孤电子对，所以水分子的空间结构是角形，A错误；水凝固形成20℃时的“暖冰”时，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化，B错误；氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；氢键具有方向性，在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，D正确。]
8．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是( )
A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4
D [由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH4。]
9．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为( )
B [从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，可知B项正确。]
10．(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 ml (SCN)2中含有π键的数目为________；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是_____________________
___________________________________________________________________。
(2)H2O2与H2O可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为________，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是___________________________________________________________________。
[解析] (1)(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，单键为σ键，每个三键含有1个σ键和2个π键，故1 ml (SCN)2中含有π键的数目为4NA；异硫氰酸分子中电负性较大的N与H直接相连，分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。
(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间可以以任意比例互溶。
(3)化合物甲中，只形成单键的碳原子的杂化方式为sp3杂化，羰基上的碳原子的杂化方式为sp2杂化。化合物乙由C、H、O、N四种元素组成，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>H。化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙分子中含有N—H键，可以形成分子间氢键，沸点更高。
[答案] (1)4NA 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能
(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键
(3)sp3和sp2杂化 N>O>C>H 化合物乙分子间存在氢键
11．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。
回答下列问题：
(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC2 ②BA4 ③A2C2 ④BE4，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC2中含σ键________个，含π键________个。
(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是___________________________________________________________________。
(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。DE4在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。
(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为______________________(填化学式)。
[解析] 由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素，得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。
(1)①、②、③、④分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子，CO2中含2个σ键，2个π键。(2)C的氢化物为H2O，水分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4>CCl4>CH4。
[答案] (1)③ 2 2
(2)水分子间存在氢键
(3)C6H6 H2O 大于
(4)SiCl4>CCl4>CH4
12．(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是________(填序号)。
A．干冰熔化
B．乙酸汽化
C．乙醇与丙酮混溶
D．溶于水
E．碘溶于四氯化碳
F．石英熔融
[解析] (1)硅烷(SinH2n＋2)是分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高。
(2)A项，干冰熔化需要破坏范德华力；B项，乙酸分子之间存在范德华力与氢键，所以汽化时破坏范德华力和氢键；C项，乙醇与丙酮混溶时，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏丙酮分子之间的范德华力；D项，该有机物分子之间不能形成氢键，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程破坏范德华力与氢键；E项，碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；F项，石英熔化时只破坏共价键。
[答案] (1)硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大(其他合理答案也可) (2)AE
[拓展培优练]
13．下列说法正确的是( )
A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子的极性大，范德华力也大
B．在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构
C．可燃冰是甲烷水合物，甲烷可与水形成氢键
D．S2Br2与S2Cl2结构相似，则沸点：S2Br2>S2Cl2
D [HF的沸点高于HCl，是因为氟化氢分子之间存在氢键，A错误；一般来说，某元素的化合价的绝对值＋原子最外层电子数＝8时，该原子最外层达到8电子稳定结构，在五氯化磷分子中磷原子不符合8电子稳定结构，B错误；可燃冰是甲烷水合物，碳的电负性较小，甲烷与水不能形成氢键，C错误；组成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，则沸点：S2Br2>S2Cl2，D正确。]
14．下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示：
对应表中内容，下列各项中正确的是( )
A．a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF
B．第②行物质均有氧化性；第③行物质均是强酸
C．第④行各化合物的沸点说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高
D．由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定
A [a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A项正确；第③行物质中HF是弱酸，故B项错误；第④行物质的沸点变化为高→低→高，与元素非金属性的变化不同，故C项错误；氢键影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，故D项错误。]
15．下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是( )
A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C．CS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低
D．NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子
B [根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为氨分子和水分子之间可以形成氢键，故D项错误。]
16．在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n＝5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n＝5时，下列说法中正确的是( )
A．(H2O)n是一种新的水分子
B．(H2O)n仍保留着水的化学性质
C．1 ml(H2O)n中有2个氢键
D．1 ml(H2O)n中有4 ml氢键
B [(H2O)n是水分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n＝5时，1 ml(H2O)5所含氢键数相当于5 ml 水分子含有的氢键数，应为10 NA个。]
17．(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_______________________________________________________________。
(2)关于化合物，下列叙述正确的有________(填序号)。
A．分子间可形成氢键
B．分子中既有极性键又有非极性键
C．分子中有7个σ键和1个π键
D．该分子在水中的溶解度大于2丁烯
[解析] (1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。(2)分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A项错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B项正确；1个单键是1个σ键，1个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C项错误；由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D项正确。
[答案] (1)< 中形成分子内氢键，使其更难电离出H＋ (2)BD
①
He －268.8
(a) －249.5
Ar －185.8
Kr －151.7
②
F2 －187.0
Cl2 －33.6
(b) 58.7
I2 184.0
③
(c) 19.4
HCl －84.0
HBr －67.0
HI －35.3
④
H2O 100.0
H2S －60.2
(d) －42.0
H2Te －1.8
⑤
CH4 －161.0
SiH4 －112.0
GeH4 －90.0
(e) －52.0
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