2023扬州中学高二上学期10月月考试题化学含答案

江苏省扬州中学高二化学试题2002.10

(考试时间：75分钟考试分值：100分)

可能用到的相对的原子质量：H-1  C-12  O-16  Cu-64

一、单项选择题：每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

2.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则2O(g)=O2(g)的ΔH为

A．428 kJ·mol-1 B．-428 kJ·mol-1 C．498 kJ·mol-1 D．-498 kJ·mol-1

3.Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H+浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是

 A．电解时只允许H+通过离子交换膜

B．生成O2和H2的质量比为8∶1

C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大

D．CrO3的生成反应为：Cr2O+2H+=2CrO3+H2O

4.液氨中存在平衡：。如图所示为电解池装置，以的液氨溶液为电解液，电解过程中a、b两个惰性电极上都有气泡产生。下列有关说法正确的是

A．b电极连接的是电源的负极 

B．a电极的反应为

C．电解过程中，阴极附近K+浓度减小 

D．理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1

5.在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则

A．无催化剂时，反应不能进行

B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低

C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化

D．使用催化剂Ⅰ时，内，

6.已知：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH<0。下列分析正确的是

A．1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子

B．断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量

C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，单位时间内生成 N2O4的物质的量减少

D．恒容时，水浴加热，活化能减小，反应速率增大

7.如图，c管为上端封口的量气管，为测定乙酸溶液浓度，量取待测样品加入b容器中，接通电源，进行实验。下列说法正确的是

A. 左侧电极反应：B. 实验结束时，b中溶液红色恰好褪去

C. 若c中收集气体，则样品中乙酸浓度为

D. 把盐桥换为U形铜导线，不影响测定结果

8.某合成氨速率方程为：（k为速率常数），部分数据如下表。下列说法正确的是

A．k与物质性质有关，与反应温度、压强、反应物浓度无关

B．m=1，γ= -1

C．恒容容器中反应时，充He气，压强增大反应速率加快

D.采用适当催化剂，反应活化能、焓变均减小

9.某储能电池原理如图。下列说法正确的是

A. 放电时负极反应：

B. 放电时透过多孔活性炭电极向中迁移

C. 放电时每转移电子，理论上吸收

D. 充电过程中，溶液浓度增大

 10. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

11.某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是

A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

B．其它条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

C．条件②，反应速率为

D．条件①，降冰片烯起始浓度为时，半衰期为125min

12.三元电池是电动汽车的新能源，其充电时总反应为：

LiNixCoyMnzO2＋6C(石)=Li1-aNixCoyMnzO2＋LiaC6，电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

A. 允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

B. 充电时，A为阴极，Li＋被氧化C. 该电池可用稀硫酸作电解质溶液

D. 放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae-=LiNixCoyMnzO2

13.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是

A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1

B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大

C．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y

D．反应②的活化能比反应①的活化能大

二、非选择题：共4题，共61分。

14(16分)化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）目前城市机动车废气的排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)

①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，可能的原因是▲。

②可用NH3催化还原NO消除污染，写出该反应的化学方程式▲。

（2）由金红石TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

TiO2TiCl4Ti

已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；∆H＝3935 kJ·mol1

② 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）；∆H＝566 kJ·mol1

③ TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）；∆H＝+141 kJ·mol1

则TiO2(s＋2Cl2（g）＋2Cs)＝TiCl4(s)＋2CO（g）的∆H＝▲。

（3）用Pt作电极，甲醇(CH3OH)-KOH(aq)-空气可制成甲醇燃料电池，电池负极电极反应式为▲ ，用该电池作电源、石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中阳极电极反应式为▲ ，当电解池阴极增重3.84g时，理论上参加反应的甲醇质量▲g。

（4）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ.此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ.

①写出该条件下，反应A的热化学反应方程式▲。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为▲kJ。

15（14分）2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：

(1)在一定温度下，向体积固定为1 L的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：

Ⅰ.

Ⅱ.

①下列说法正确的是▲；

A．增大C(s)用量，反应Ⅰ生成CO的速率加快

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时的体积分数可能大于D．将炭块粉碎，可加快反应速率

②假定反应至5s时转化掉，CO的物质的量为。则前0~5s生成CO2的平均反应速率=▲，整个体系热量变化为▲kJ，5s时容器内压强=▲。

(2)一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①若吸收塔中的为4 mol/L KOH溶液吸收一定量的后，，则1 L该KOH溶液吸收的为▲mol。

②再生塔中产生的离子方程式为▲。

③利用电化学原理，将电催化还原为的电极反应式为▲。

16（15分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为，含有、杂质)与软锰矿(主要成分为)联合焙烧法制备和，工艺流程如下：

已知：①焙烧时过量的分解为，转变为；

②金属活动性：；

③相关金属离子开始形成氢氧化物至沉淀完全的范围：

Fe2+: 6.5~8.3    Fe3+: 1.6~2.8  Mn2+ : 8.1~10.1

回答下列问题：

（1）为提高焙烧效率，可采取的措施为▲。

a.进一步粉碎矿石     b.鼓入适当过量的空气     c.降低焙烧温度

（2）在空气中单独焙烧生成，反应的化学方程式为▲。

（3）“水浸”还原剂为▲(填化学式)。（4）滤渣的主要成分为▲。_(填化学式)。

（5）生成气体A的离子方程式为▲。（6）加入金属Bi的目的是▲。

（7）将100kg辉铋矿进行联合焙烧，转化时消耗1.1kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量产品质量为32kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为78.5%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为▲。

17（16分）氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。

（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。

①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是▲。

②已知反应器中还存在如下反应：

iCH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2

iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3……

iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用▲反应（方程式）的ΔH。

③反应物投料比采用n（H2O）∶n（CH4）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是▲（选填字母序号）。

a.促进CH4转化    b.促进CO转化为CO2 c.减少积炭生成

④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t1时开始，H2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率▲（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，可认为CaO失效，可能原因是▲。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

①制H2时，连接▲。产生H2的电极反应式是▲。

②改变开关连接方式，可得O2。

③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用▲。

1A  2D   3A   4B   5D   6B  7A   8B  9A   10D  11B   12D   13D

14.（1） ①. 温度升高，反应速率加快    ②. 4NH3+6NO=5N2+6H2O

（2）80 kJ·mol1

（3）  CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O  2H2O-4e-=4H++O2↑(4OH--4e-=2H2O+O2↑) 

0.64g

（4）①. 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)  ΔH=-115.6 kJ·mol-1

②. 31.9

15.(1)①BD     ②31.2    0.04mol/(L‧min)    0.26MPa

(2) ①2     ②2CO2↑++H2O     ③2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O

16.（1）ab    （2）

（3）SO2  （4）SiO2    （5）

（6）将Fe3+转化为Fe2+    （7）24.02%（3分）

17.    ①. CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2    ②. C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ③. abc    ④. 降低    ⑤.t1之后H2体积分数较少，CaO更多与水结合，很难和CO2反应，因而失效    ⑥. K1    ⑦. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-    ⑧. 连接K1或K2时，电极3分别作为阳极材料和阴极材料，并且NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移