2023北京海淀区一零一中学高三上学期9月月考试题化学含解析

北京101中学2023届上学期高三年级9月月考化学试卷

相对原子质量：S-32    Cl-35.5

I卷：选择题(共42分)

每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分。

1. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法不正确的是

A. 第一电离能：N＞O＞C

B. —NH2的电子式为

C. NH3的键角小于CH4

D. 基态N的核外电子轨道表示式为

2. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是

A. 原子半径：S＞Cl B. 还原性：H2Se＞H2S

C. 结合质子能力：S2-＞Cl- D. 酸性：H2SO4＞H3PO4

3. 下表是常见晶胞结构。下列说法不正确的是

A. 金刚石是共价晶体，熔点关系为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

B. ZnS晶胞中含有4个Zn2+

C. Cu是金属晶体，配位数为6

D. 干冰是分子晶体，由于分子间作用力弱，所以干冰熔点低

4. 关于原子结构的下列说法中不正确的是

A. 多电子原子中，2d能级的能量高于2p

B. C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理

C. 价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素

D. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现机会越大

5. 下列说法不正确的是

A. 乙醇和甘油是同一类物质，但二者不是同系物

B. CH3CHO+HCN→CH3CH(OH)CN，该反应类型为加成反应

C. 的名称为顺—2—丁烯

D. 某树脂，是由和H2NCH2CH2NH2通过缩聚反应得到

6. NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl晶体放入水中，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

A. a离子为Na+

B. NaCl晶体中，Na+和Cl-的配位数均为4

C. 水合b离子图示不科学

D. 室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致

7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是

A. NO2通入FeSO4溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中

C. CO2通入C6H5ONa溶液中 D. NH3通入AgCl浊液中

8. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是

A. pH=13的溶液中：Na+、ClO-、CO、SO

B. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：H+、I-、Br-、SO

C. 使石蕊变红的溶液中：Na+、NH、NO、SO

D. 小苏打溶液中：Ba2+、Cl-、K+、OH-

9. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A. 标况下22.4LCl2与足量Fe反应生成FeCl3，转移电子数为3NA

B. KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，若产生71gCl2，则转移电子数为2NA

C. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    △H=-93kJ/mol，若该条件下1molN2和6molH2反应，放热31kJ，则转移电子数为2NA

D. 1molSiO2晶体中含有共价键数目为2NA

10. 关于有机物M，下列说法正确的是

A. M可以发生氧化、还原、加聚、缩聚反应

B. 可与浓溴水反应，1molM最多消耗2molBr2

C. 与NaOH溶液反应，1molM最多消耗3molNaOH

D. 可与H2反应，1molM最多与5molH2加成

11. 下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

B. Cu片置于NaNO3溶液中，无明显现象。再加入稀硫酸，Cu片溶解：3Cu+8H++2NO=3Cu+2NO↑+4H2O

C. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛后加热，出现砖红色沉淀：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

D. Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO+H2↑

12. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。如图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是

A. 可以利用NH3易液化的性质分离出NH3

B. 吸收塔中通入的A为氧气，是为了提高原料的利用率

C. 可以用NH3进行氮氧化物的尾气处理

D. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化

13. 利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

14. 某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是

A. 由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+的结果

B. 由③④可知，发生了反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[CuCl4]2-显黄色

C. 由②③④可知，CuCl2溶液由稀到浓变化时，溶液颜色应由蓝到黄再到绿

D. 由本实验可知，溶液颜色丰富多彩，与形成配离子有关

II卷非选择题(共58分)

15. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

（1）基态F原子核外电子排布式为_____。

（2）O、F、Cl电负性由大到小的顺序为____；OF2分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点____(填“高于”或“低于”)Cl2O，原因是____。

（3）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_____，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是____(填标号)。

Asp B.sp2 C.sp3 D.sp3d

已知XeF2的空间构型为直线型，则它是____分子(填“极性”或“非极性”)。

（4）XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。已知XeF2的相对分子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则晶胞密度为ρ=____g/cm3。

16. 百合醛具有百合香味，常用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示(部分试剂和条件未注明)：

已知：(R、R1、R2代表烃基)

iR－OH++H2O

ii.R1－CHO+R2－CH2CHO+H2O

请回答：

（1）A所属的类别是____。

（2）B的结构简式为____。

（3）B→E、F→M的反应类型分别为____、____。

（4）写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式____。

a.含有两个手性碳     b.苯环上有两个对位取代基

c.可发生银镜反应     d.能与Fe3+显色

（5）以N和Q为有机原料经过三步反应可合成百合醛：

请写出Q、H、X的结构简式：Q____、H____、X_____。

17. 回答下列问题：

（1）实验室里用图装置制备SO2并验证其性质(图中夹持装置已略去)：

①装置A选用70%硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，化学方程式为：____。

②通过装置B完成表中设计实验，正确的是___。

（2）工业为消除燃煤烟气中含有的SO2、NOx，研究者提出以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为SO、NO。

①NaClO溶液吸收烟气中SO2的离子方程式是：____。

②烟气中SO2和NO的体积比为4：1，脱除率见图。则50℃时此吸收液中烟气转化生成的NO和Cl-的物质的量之比为____。

③工业上利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图所示：

NO2被吸收的离子方程式是____。

（3）测定燃煤中硫元素含量，可用高温燃烧中和法，原理为：煤样在催化剂的作用下于氧气流中燃烧，煤中硫元素生成硫的氧化物(主要是SO2，还有少量SO3)，吸收在H2O2溶液中，形成H2SO4，以标准的NaOH溶液滴定，根据NaOH溶液的消耗量计算煤中硫含量。若实验中称取煤样品mg，用足量H2O2溶液充分吸收后，得到V1mL溶液。从中取出V2mL，用cmol/LNaOH溶液平行滴定三次，消耗NaOH溶液体积的平均值为V3mL。则该煤样品中硫的质量分数的计算表达式为_____。

18. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一，广泛用于食品、医药和印染工业。靛蓝(化合物X)和多环化合物Y的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。

已知：

i.

（1）A的名称是_____。

（2）B→D和D→E均为取代反应，且D的相对分子质量比B大34.5。写出D→E的方程式_____。

（3）E→G的化学方程式是_____。

（4）I的结构简式是____。

（5）J在一定条件下发生反应，可以生成化合物X、乙酸和水，生成物中化合物X和乙酸的物质的量比是_____。

（6）K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是_____。

（7）已知：

ii.

iii.亚胺结构()中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。

M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式____、____。

（8）B有三种同分异构体，均为二元取代苯，且均为两性化合物，可通过蒸馏的方法来分离这三种混合物，它们中最先被蒸出来的是____(写出结构简式)。

19. 实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是____(锰被还原为Mn2+)；氧化剂和还原剂的物质的量之比为______。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_____。

③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有_____、____。

（2）探究K2FeO4的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：

I.由方案I中溶液变红可知a中含有_____离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化，还可能由____产生(用方程式表示)。

II.方案II可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是____。

②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2____FeO(填“＞”或“＜”)，而方案II实验表明，Cl2和FeO的氧化性强弱关系相反，原因是_____。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO＞MnO，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO＞MnO。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：____。