2023龙岩一中高二上学期第二次月考化学试题含答案

龙岩一中2024届高二年级第二次月考

化 学 试 题

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   O-16   Cl-35.5   Fe-56

     （满分：100分   考试时间：75min ）  

一、单选题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共40分）

1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是

A．2022北京冬奥会上碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目，其中碲（Te）属于半导体

B．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

C．植树造林有利于实现 “碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程中涉及了氧化还原反应

D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源

2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是

A．放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的

B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=-890.3 kJ·mol-1

C．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的N2与3molH2反应时放出的能量小于92.2kJ

D．同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

3．用下列实验装置可以达到对应实验目的是

4．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．和HI(g)组成的平衡体系在压缩体积后，气体颜色最终比原来深

B．与直接用水洗气相比，用饱和食盐水除去中的HCl，更有利于减少的损失

C． ，把球浸泡在冰水中，气体颜色变浅

D．工业制取金属钾Na+KCl NaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系中逸出

5．如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是

A．a是电源的正极

B．通电一段时间后，向石墨电极II附近滴加石蕊溶液，出现蓝色

C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)

D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动

6．科学家最近发明了一种电池，电解质为、、KOH，通过x和y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(已知：)，结构示意图如图所示。下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜、y为阴离子交换膜

B．每消耗0.2mol 电路中转移0.4mol电子

C．放电时，Al电极反应为：

D．R区域的电解质为，电池工作一段时间后浓度减小

7．下图是我国研发的某种石墨烯电池有关原理示意图，图中左边装置工作时的电极反应分别为Li1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-= Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列说法错误的是

A．a与d电极上发生的反应类型相同

B．左右两个装置中的离子交换膜均为阳离子交换膜

C．若装置工作前c与d电极质量相等，则转移0.1 mol电子后两个电极质量相差0.7 g

D．电池放电时，正极反应为Li1-x[GS/Si]O2+xLi++ xe- =Li[GS/Si]O2

8．时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：，按照不同配比充入，达到平衡时容器中浓度变化如图中曲线实线所示，下列判断错误的是

A．时，该反应的平衡常数值为0.25

B．c点没有达到平衡，此时反应正向进行

C．时，平衡时A的转化率: b点小于a点

D．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于

9．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，图象如下图，下列判断正确的是

A．由图a可知，T1＞T2，该反应的正反应为吸热反应

B．由图b可知，该反应m+n＜p

C．图c是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应放热

D．图d中，曲线a一定使用了催化剂

10．CO与H2反应可再生甲醇：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、 压强(p)的关系如图所示。则下列说法正确的是

A．B点的速率比C点的大

B．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为：KA=KB>KC

C．C点到A点可以采取降温或减压实现

D．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为5L

二、填空题（共5大题，每空2分，共60分）

11．（10分）是一种重要的化工原料，被广泛应用在工农业生产中。已知反应：

I.

II.

III.

(1)请写出甲烷裂解制取炭黑和氢气的热化学方程式                     。

(2)根据反应，回答下列问题：

①800时，平衡常数测得密闭容器中各物质达到平衡时物质的量浓度分别为：，则T℃____800℃(填“”、“”或“”)。

②一定条件下，将与按物质的量之比∶置于恒容密闭容器中反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是____    _。

A．体系中混合气体密度不变          

B．与的转化率相等

C．反应体系压强不再改变           

D．与物质的量之比不再改变

E.混合气体的平均相对分子质量不变

(3)以甲烷为燃料的新型电池得到广泛应用。右图是甲烷燃料电池工作原理的示意图。

①B极上的电极反应式为____                    ___。

②以该燃料电池作电源，用石墨作电极电解CuSO4溶液，当阳极收集到112L(标准状况)气体时，消耗甲烷的体积为__       _____L(标准状况)。

12．（12分）下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：请用下图所示仪器装置设计一个包括：以惰性电极电解饱和食盐水，测定电解时产生的H2的体积并检验Cl2的氧化性的实验装置。

(1)此电解反应的离子方程式为____             ___。

(2)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：

A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；

(3)电解一段时间后，用丁测得气体体积为560mL(标准状况下)；此时溶液的体积为500mL，则溶液中NaOH物质的量浓度是_______，需加入_______g(结果保留一位小数)的_______ 可使溶液复原。

13．（14分）NH3是一种重要的化工原料，可用来制备肼、硝酸、硝酸铵和氯胺等。

(1)N2和H2以物质的量之比为1∶3在不同温度和压强下发生反应：N2＋3H22NH3，测得平衡体系中NH3的物质的量分数如图。

①下列途径可增大合成氨反应速率的是___________(填字母)。

A． 采用常温条件       B． 采用适当的催化剂

C． 将原料气加压       D． 将氨液化，不断移去液氨

②图中所示的平衡体系中NH3的物质的量分数为0.549和0.478时，该反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1___________(填“＞”“＜”或“=”)K2。

(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。

①发射卫星时用肼(N2H4)为燃料，用NO2为氧化剂，二者反应生成氮气和水蒸气。

已知：

写出肼与二氧化氮反应生成液态水的热化学方式                         ；

该反应放出131.17kJ的热量时，电子转移的数目为____     ___。

②氨气与次氯酸钠溶液反应可以生成肼，写出反应的离子方程式                   。

(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3，其工作原理如图。

①阴极的电极反应式为                      。

②将电解生成的HNO3全部转化为NH4NO3，则通入的NH3与实际参加反应的NO的物质的量之比至少为        ；

14.（12分） 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨热分解法制氢气   

相关化学键的键能数据如下表所示：

一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2。回答下列问题：

(1)反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)    ΔH=_______kJ·mol-1；已知该反应的ΔS=198.9J·mol-1·K-1，则在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应的自发进行。

(2)在一定温度和催化剂条件下，将0.1molNH3通入3L的容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

①若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，用N2的浓度变化表示0~t1时间内的反应速率v(N2)_______ (用含t1的代数式表示)。

②t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，右图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是_____(用图中a、b、c、d表示)；说明理由：                                               。

方法II：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如右图所示。

 (3)阳极的电极反应式为                 。

15．（12分）CO在工农业生产中有广泛用途。

(1)工业上可用C与水蒸气在高温下制CO，反应原理为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H＞0。写出该反应的平衡常数表达式K=_______。

(2)向1 L容积不变的密闭容器中，加入24 g C，并使之均匀地平铺在容器底部，然后再加入18 g H2O（g），发生上述反应。达到平衡后，测得H2的浓度为0.75 mol/L。若按如下配比改变起始加入量，则达到平衡后，H2的浓度仍为0.75 mol/L的是_______(填字母)。

A．8 gC(s)+18 g H2O(g)            

B．2 mol CO+2 mol H2

C．0.5 mol CO+0.5 mol H2          

D．27 gC(s)+9 g H2O+0.5 mol CO+0.5 mol H2

(3)工业上可用CO制备甲醇(CH3OH)。

原理为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H

①达到平衡后，若保持容器体积恒定，充入氦气，则平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”，下同)； 若保持容器压强恒定，充入氦气，则平衡_______。

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中充入相同的CO和H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其它条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CH3OH(g)的体积分数如上图I所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；据此判断上述反应的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

 (4)CO可用于工业炼铁:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。在T℃、2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示的物质的量加入各物质，反应经过一段时间后达到平衡。

若甲容器中CO的平衡转化率为60%，则T℃时，乙容器中CO的平衡转化率为_______。

龙岩一中2024届高二年级第二次月考

化 学 答 题 卷

二、填空题（共5大题，共60分）

11．(1)                                                                 ；

(2)     ①               ；      ②                ；

(3)                                              ，                 ；       

12．(1)                                                             ；

(2) A接______、_______接_______；B接_______、_______接_______；

(3)                  ，                ，                       ；

13． (1)                  ，             ；

(2)   ①                                                                ；

                          ；

  ②                                          ；

(3)                                            ，                     ；      

14． (1)                            ，                  ；

 (2)                             ；

             ，                                                                

                                                   ；

(3)                                              ；

15．(1)                                    ； 

(2)                 ；

(3)  ①                       ，                          ； 

②                     ，                      ； 

(4)                       ；

参考答案：

1-5  B C D A C     6-10  D C C C B

11．（每空2分，共10分）

(1)CH4（g）=C(s)+2H2(g)  =+75kJ/mol    

(2)     ① <           ② CE

(3)          56

12．（除备注外，每空2分，共12分）

                    通电

 (1)   

(2) G  F  H （全对计2分）   D  E  C  （全对计2分）  

(3)    0.1mol·L-1     1.8      HCl或氯化氢    

13．（每空2分，共14分）

(1)     BC     =

(2)   ①      

  ②2NH3+ClO-=Cl-+N2H4+H2O

(3)     NO+5e-+6H＋=+H2O     1∶4

14．（每空2分，共12分）

(1)     +91.0     较高

 (2)      mol·L-1·min-1     b     b开始体积减半，N2分压变为原来的2倍，随后由于加压平衡逆向移动，N2分压比原来2倍要小   

(3) 2NH3-6e- +6OH- = N2+6H2O

15．（除备注外，每空2分，共12分）

(1)    (2)   D    

(3)   ①不移动   逆向移动（各1分）   ②III     ＜      (4)   66.7%