人教版九年级上册课题2 原子的结构课后练习题

课题2原子的结构（第01课时）

2022-2023学年九年级化学上册课后分层作业（人教版）（原卷版）                 

【课前夯基】

1.原子的构成

(1)原子是由居于原子中心带________电的________和核外带________电的________构成的。原子核由________(每个带一个单位________电荷)和________(不带电)构成的。

(2)在原子中，核电荷数=质________=________，因此整个原子不显电性。

2，原子核外电子的排布

(1)原子核外电子根据________的高低分层排布，离核近的电子能量________，离核越远，电子能量________。

(2)原子核外电子的排布规律：

①原子核外电子层最少的有________层，最多有________层。

②第一层最多排________个电子，第二层最多排________个电子。

③最外层最多排________个电子。

(3)    原子结构示意图(以氛原子为例)

3.原子最外层电子数与化学性质的关系

(1)稀有气体原子最外层电子一般有________个(氢为________个)，达到___________结构。

(2)金属的原子最外层电子一般________个，在化学反应中易________电子。

(3)非金属的原子最外层电子一般________个，在化学变化中易________电子。

【分层作业】

一、基础作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为(    )

A.50         B.86             C.136            D.222

2.化学变化中的最小粒子是(    )

A.原子        B.分子             C.质子                D.中子

3.根据钠原子结构示意图（如下图），判断下列说法错误的是(    )

A.钠原子核外有3个电子层

B.钠原子在化学反应中容易得到电子                                

C.钠原子最外层只有一个电子

D.钠原子的核电荷数为11

4.为形象展示水分解的微观过程，某同学制作了一些模型，表示相应的微观粒子。其中表示水分解过程中不能再分的粒子是(    )

5．下图为某原子结构模型的示意图，其中①、②、③是构成该原子的三种不同粒子。下列说法错误的是（    ）

A.有的原子中不含②

B.原子的质量主要集中在②和③上                                

C.原子中①与③的数目一定相同

D.原子中①与②的数目一定相同

6．如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是(     )

A.硫原子的核电荷数为 16

B．硫原子在化学反应中易失去电子

C．硫原子的结构示意图中的 x 等于 8

D．硫原子所形成离子的符号为 S2－

7.对“原子的构成”同学们有以下认识，其中错误的是(     )

A．原子核中质子数一定等于中子数

B．核外电子在离核远近不同的区域中运动

C．原子由居于中心的原子核和核外电子构成

D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多

8.如图是六种粒子的结构示意图。请据图回答问题：

（1）E粒子内有___________个质子。

（2）具有相对稳定结构的粒子是______________________(填字母，下同)；

（3）在化学反应中，容易得到电子的粒子是_____________；

（4）在化学反应中，容易失去电子的粒子是_____________。

二、提升作业（预计完成时间：7分钟；实际完成：     分钟）

1.下列关于原子的叙述正确的是(    )

A.原子是不能再分的粒子

B.一切物质都是由原子直接构成的

C.一切原子的原子核由质子和中子构成

D.原子核内质子数必等于核外电子数

2.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 136C 表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于 13153I 和 12753I 的说法错误的是()

A．各一个原子相比较，质子数相同

B．各一个原子相比较，中子数相同

C．各一个原子相比较，核外电子数相同

D．各一个原子相比较，核电荷数数相同

3．右图是甲、乙两种微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是(      )

A. 两种微粒属于同种元素             B. 甲微粒的相对原子质量是8

C. 乙微粒是阳离子                  D. 甲微粒比乙微粒稳定

4.下列叙述中，错误的是(    )

①原子是化学变化中的最小微粒；②原子是不能再分的微粒；③一切物质都是由原子直接构成的；④一切原子核都是由质子和中子构成的；⑤ 原子不显电性；⑥原子之间有空隙

A．①② B．②③④ C．③⑤ D．③④⑥

5.在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是(      )

A．该反应前后分子个数不变    　               　B．该反应前后原子种类发生了改变

C．保持丁物质化学性质的最小微粒为水分子    　 　D．丙物质由6个原子构成

6.与铝元素的化学性质关系最密切的是（     ）

A.铝原子的核外电子数               B. 铝原子的最外层电子数

C.铝原子的中子数                   D. 铝元素的核电荷数

7.近年来，关于儿童青少年近视防控的一系列举措相继发布实施。科学家通过研究发现强少年近视很可能与体内缺少微量元素铬有关。如图为铬原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（    ）

A.铬原子的最外层电子数为1               B. 铝原子核外有4个电子层

C.x的值为18                           D. 铬原子容易失去电子

8.如图是某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（     ）

1. m=10+n            

B.11≤m≤18

C.当n=8时，该粒子是稀有气体元素的原子                          

D.该粒子一定具有相对稳定结构

三、拓展作业（预计完成时间：6分钟；实际完成：     分钟）

1.宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是(    )

A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

2.(1)已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为____________；

(2)一个OH-中所含质子数为___________，电子数为___________，原子核个数为___________。

3.2021年江西省自主设计的“人造太阳”首次成功放电。

(1)“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氘是核聚变的热核材料。

①上表中x=_______。

②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氛气具有的化学性质是_______。

(2)下列示意图能正确表示氚原子结构的是_______(填字母序号)。

4.下图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）

5.已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：

通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：

（1）________________________________________________。

（2）________________________________________________。

（3）________________________________________________。

（4）________________________________________________。