2023扬州中学高三上学期10月双周练化学试题含答案

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扬州中学高三化学双周练（二）                                              2022.10注意事项： 本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：1  12  14  16    V  51一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1. 化学与生活、环境和生产密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是(    )      A. 使用添加氟化物牙膏预防龋齿     B. 绿化造林助力实现碳中和目标C. 用氯化铁溶液制作铜印刷电路板     D. 用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒2. 工业上制备保险粉的反应为HCOONa+NaOH+2SO2Na2S2O4+CO2+H2O。下列有关说法正确的是(  )                                                    A. Na+的结构示意图为          B. NaOH的电子式为C. HCOONa中含有σ键和π键的数目之比为3∶1D. 基态S原子核外价电子的轨道表达式为  3. 酸在生产、实验中有广泛应用。下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是(    )  A. 氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃     B. 浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C. 浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD. 硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼请阅读下列材料，回答4~6题：燃煤和工业生产中产生的SO2过量排放会形成酸雨。SO2是重要的化工原料，可作漂白剂。在接触法制硫酸的工业中，SO2 发生的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　   ΔH=－198 kJ/mol4. 下列关于SO2的说法正确的是(    )                                        A. SO2分子呈直线形，是非极性分子B. SO2 的水溶液能导电，SO2是电解质C. SO2和H2S 反应，每生成1 mol S，转移的电子数为2 molD. 用石灰石浆液吸收烟气中的SO2，可减少酸雨的形成，最终转化为石膏5. 用下列装置进行SO2制取、性质验证和尾气处理，其中不能实现相应实验目的的是(    )
6. 下图表示在有、无催化剂条件下SO2氧化成SO3过程中能量的变化。450 ℃、V2O5催化时，该反应机理如下：反应①V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)　ΔH1=+24 kJ/mol反应②2V2O4(s)+O2(g)2V2O5(s)　 ΔH2下列说法正确的是(    )                                                    A. V2O5催化时，反应②的速率大于反应①B. ΔH2=－246 kJ/molC. 升高温度，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化学平衡常数增大D. 增大压强或选择更高效的催化剂，可提高SO2的平衡转化率7. N、Al、P、S、As均是主族元素。下列有关说法正确的是(    )                A. 离子半径：r(S2- )>r(N3-)>r(Al3+)B. 第一电离能：I1(N)>I1(S)>I1(P)C. 氢化物的沸点：AsH3>PH3>NH3D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H3AsO4>H3PO4
8. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，一种制备亚氯酸钠的流程如下。下列说法正确的是(  )                                                                  A. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为1∶2B. 若通过原电池反应来实现①，负极的电极反应为ClO3－+e-+2H+ClO2+H2OC. 反应②中的H2O2可用NaClO4代替D. 为防止反应②中有NaClO3生成，投料时加入的H2O2应过量9. 一种在微生物细菌作用下净化高浓度有机废水的原理如图所示。下列说法正确的是(    )A. 工作时，H+从b极区向a极区迁移B. 该装置在高温下仍可正常工作C. 为使此装置持续工作，需不断补充硫酸D. 理论上，每处理含162.0 g 该有机物的废水，需消耗5 mol MnO4－10. 蔗糖水解及产物检验实验步骤如下:步骤1:取1 mL 20%的蔗糖溶液,加入3~5滴稀硫酸，水浴加热5 min。步骤2:向步骤1所得溶液中加入NaOH溶液调节pH至碱性。步骤3:再加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3~5 min,观察到生成砖红色沉淀。下列有关说法不正确的是(    ) A. 步骤1中稀硫酸是蔗糖水解的催化剂             B. 上述实验可证明蔗糖水解有还原性糖生成C. 上述实验可证明蔗糖已完全水解                 D. 右图所示的Cu2O晶胞中铜原子的配位数为211. 25℃，向5ml 0.1mol/LZnSO4溶液中滴入2滴0.1mol/LNa2S溶液，生成白色沉淀ZnS，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4溶液，白色沉淀变为黑色沉淀CuS。已知，。下列说法正确的是(    )A.溶液中存在：B.滴入0.1mol/LCuSO4溶液后ZnS溶解，增大C.白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式为S2- + Cu2+ = CuS↓D.向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，则上层清液中12.铼的配合物( ReO3CH3，用MTO表示)可催化醛烯烃基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是(    )A．ReO2(CH3)=CR1R2是反应的中间体B．醛烯烃基化反应为N2 =CR1R2 + R3CHO + P(C6H5)3R3CH=CR1R2+N2↑+O=P (C6H5)3C．有机物N2=CR1R2中的N原子最外层满足8电子结构，则N与N原子之间是单键 D．存在反应：+ 3P(C6H5)3→O=P(C6H5)3  + 
13. 异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。下列说法不正确的是(    )A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是、C．190℃时，增大(异丁醇)，不利于反应②的进行D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度与流出物质浓度c之间存在：(异丁醇)=c(异丁烯)+2c(二聚异丁烯)二、 非选择题：共4题，共61分。14.（16分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：（1）一般认为K>105反应较完全，10-5<K<105化学反应为可逆反应，K<10-5则该反应难以发生。（2）一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：(1)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为　　▲　　，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因　　▲　　。(2)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是　　▲　　。(3)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。(ⅰ)能被氧化的离子是　　▲　　；(ⅱ)促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为　　▲　　；(ⅲ)也能使转化为，的作用是　　▲　　。(4)“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是　　▲　　。(5)“沉铅”的滤液中，金属离子有　　▲　　。   15. (14分)化合物F是一种复合材料的组成部分,其合成路线如下:
(1) B中氮原子的杂化类型为　　▲　　。 (2) C→D的反应类型为　　▲　　。 (3) 已知E+XF+2H2O,则化合物X的结构简式为　　▲　　。 (4) E的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式：　　▲　　。① 在一定条件下能发生水解反应。② 分子中含两个苯环且含有4种不同化学环境的氢。 (5) 苯乙酮肟(             )常用作农药杀虫剂。设计以和NH2OH为原料制备苯乙酮肟的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线示例见本题题干)。  16. (15分)氧钒(IV)碱式碳酸按为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]∙10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，过程如下：
已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O2氧化。(1) N2H4∙2HCl为离子化合物，1mol N2H4∙2HCl中含有的σ键为　　▲　　mol。(2)步骤1中生成VOCl2的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为　　▲　　。(3)步骤2可在下图装置(气密性良好)中进行，制备过程中，需向锥形瓶中通入CO2，作用是　　▲　　。
(4)步骤3洗涤抽滤所得紫色晶体时需先用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择饱和NH4HCO3溶液的原因是　　▲　　。(5)已知：已知：①滴定反应：②去除溶液中KMnO4可依次加入稍过量的尿素溶液、亚硝酸钠溶液。③实验中须使用的试剂是：1.0 mol/L H2SO4溶液、0.0200 mol/L KMnO4溶液、尿素溶液、亚硝酸钠溶液、苯基代邻氨基苯甲酸（指示剂）、0.0800mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液补充完整测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案：称量5.1000g样品于锥形瓶中，　　▲　　，至溶液呈亮黄绿色为终点，消耗溶液体积为30.00mL。(6)粗产品中钒的质量分数为　　▲　　（保留4位有效数字）  17.(16分)氢气不仅是一种清洁能源,更是一种重要的化工原料。
(1)图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置,图中陶瓷在高温时可以传输H+。其中Pd电极b为　　▲　　(填“阳极”或“阴极”)，阴极的电极反应式为　　▲　　。 (2)氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺,一定条件下发生如下反应: Ⅰ.主反应:         (g) +3H2(g)      (g)　ΔH1<0 Ⅱ.副反应:       (g)               　ΔH2>0①有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有　　▲　　。 A.适当升温     B.适当降温        C.适当加压       D.适当减压②反应Ⅰ在管式反应器中进行,实际投料往往在n(H2)∶n(C6H6)=3∶1的基础上适当增大H2用量,其目的是　　▲　　。 ③图2是氢气与苯反应的机理,该过程可描述为　　   ▲　   　;当H2中混有微量H2S或CO等杂质时,会导致反应Ⅰ的产率降低,推测其可能原因为　　 ▲　　。      ④催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对,图3中可作为酸性中心的原子的标号是　　▲　　(填“a”、“b”或“c”)。  扬州中学高三化学双周参考答案                                                 2022.1012345678910111213ACDDCBADCCDCD14. (16分).(1)  PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)     反应PbSO4(s)+CO(aq)= PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3(2)反应BaSO4(s)+CO(aq)= BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进行的程度有限(3)  Fe2+     Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O     作还原剂  (4)Fe(OH)3、Al(OH)3    (5)Ba2+、Na+15. (14分)(1) sp2(2分)　(2) 氧化反应(2分)   (3) C2H5NH2(2分)(4) (3分) (5)  或  16. (15分)   (1)7     (2)2 V2O5+ N2H4∙2HCl + 6HCl = 4 VOCl2 + N2↑+6H2O(3) 排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化   (4)除去晶体表面的氯化铵，减少晶体的溶解(5)用1.0 mol/L H2SO4溶液溶解后（1分），加入0.0200 mol/L KMnO4溶液至稍过量（1分），充分反应后依次滴加稍过量的尿素溶液和亚硝酸钠溶液，除去过量的KMnO4（1分），加入几滴苯基代邻氨基苯甲酸溶液（1分），最后用0.0800mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定（1分）(6)2.400%17.(16分) (1)阳极(2分)　N2+6H++6e-2NH3(3分)(2)①BC(2分)   ②提高苯的利用率(2分)③氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷(3分)　金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性(2分)④b