黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023学年高二化学上学期开学考试试题（Word版附答案）

哈师大附中12021级高二上学期开学考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Mn 55  Cu 64  Zn 65

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分；每小题只有一个选项符合题意。）

1、下列物品的俗名、有效成分和用途都正确的是

A．漂白粉，有效成分，做消毒剂

B．小苏打，，做发酵粉

C．碱石灰，，做干燥剂

D．铝热剂，和Fe，冶炼金属

2、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量新制氯水：

B．向溶液中加入少量钠：

C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：

D．溶于稀硫酸中：

3、下列物质各3g氧气中完全燃烧，150℃时将产物通过足量的固体后固体增重大于3g的是

A．HCOOH B． C． D．

4、下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全正确

5、下列离子方程式中书写正确的是

A．水玻璃中通入过量的二氧化碳：

B．二氧化硅放入澄清石灰水中：

C．二氧化硅与氢氟酸反应：

D．单质硅溶于烧碱溶液中：

6、64g铜与的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含、NO的混合气体33.6L（标况下）。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是

A．起氧化作用的硝酸有1.5mol

B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol

C.反应后溶液中的浓度为5

D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1

7、已知与足量的硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色固体生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．完全反应转移0.5mol电子

B．中硫元素被氧化

C．反应中硫酸作氧化剂

D．刺激性气味的气体是氨气

8、含有的溶液中，通入。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A.，

B.，

C.，

D.，

9、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是

A．普通玻璃的主要成分可以表示为，说明玻璃为纯净物

B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品

C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土

D．制玻璃的过程中发生了反应：，说明酸性：H

10、下列有关元素周期表的说法正确的是

A．第ⅣA族元素在第14列

B．元素周期表中共有7个周期、16列、16个族

C．第ⅠA族所含元素种类最多

D．过渡元素就是副族元素，不包含Ⅷ族元素

11、下列关于离子化合物的判断正确的是

A．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

B．含有离子键的化合物一定是离子化合物

C．在化合物CaCl2中，两个Cl-之间存在离子键

D．仅由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物

12、下列各分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是

A．HClO B．BF3 C．PCl3 D．SF6

13、下列比较不正确的是

A．酸性： B．碱性：

C．稳定性： D．离子半径：

14、碱性锌锰电池以KOH糊作电解液，电池总反应式为

，下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子，发生还原反应

B．电池正极的电极反应式为

C．电池工作时，电解液中向负极移动

D．外电路中每通过0.4mol电子，理论上负极质量增加6.8g

15、下列说法正确的是

A．完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

B．   

C．  ，比较白磷、红磷的燃烧热：∆H（白磷）＜∆H（红磷）

D．   ，理论上可利用该反应设计成原电池

16、某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述错误的是

A．能与乙酸在一定条件下发生酯化反应

B．在一定条件下能发生还原反应、氧化反应

C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．含有两种官能团

17、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度为减少了

C．反应开始到10s，Y的平衡转化率为79.0％

D．反应的化学方程式为

18、下列化学用语书写正确的是

A．CH3CHO的球棍模型：

B．按照系统命名法的名称：2－乙基丙烷

C．过氧化氢的空间填充模型：

D．－NH2的电子式：

19、工业上合成氨，在催化剂表面的微观历程及能量变化如图所示，下列说法错误的是

A．①→②可表示N2、H2化学键的断裂，该过程吸收能量

B．①→②→③的过程中均有非极性键的断裂和形成

C．合成氨反应属于氮的固定，是放热反应

D．合成氨过程中催化剂参与了反应

20、镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧气在Pt电极表面得到电子，故Pt电极为负极

B．负极的电极反应为

C．电池工作时，溶液中的由负极移向正极③

D．当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的体积为224mL（标准状况下）

二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分；每小题一个或两个选项符合题意。）

21、已知某物质X能发生如下转化：，在上述转化关系中关于物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S或H2S，则A一定为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

22、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为，下列说法正确的是

A．配平后H2O的系数为9

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C．N2只是还原产物

D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3

23、如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应 B．反应方程式为

C．生成物丙、丁的质量比为9：14 D．反应前后只有一种元素的化合价不变

24、一定质量的某有机物与足量金属钠反应，可得VAL气体。相同质量的该有机物与足量的NaHCO3溶液反应，可得VBL气体。已知在同温、同压下VA和VB不相同，则该有机物可能是

A． B．HOOCCOOH

C.  D．

25、将2molSO2和1molO2放入一个密闭容器中，在一定的条件下反应到达“平衡状态”，此时，下列所示容器内存在各物质的物质的量中，一定不可能的是

A.0molSO2 B.1molSO2 C.0.3molO2 D.2molSO3

三、填空题（45分）

26、正确书写下列离子反应方程式

（1）将少量溶液滴加到溶液中，当恰好完全沉淀时，反应的离子方程式为___________。

（2）在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子反应方程式为

_______________________________________________________________________________________。

（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为

_______________________________________________________________________________________。

（4）MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：______________________________________________。

（5）已知酸性环境下，可将氧化成，自身被还原成，该过程的离子反应方程式为

______________________________。

27、某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________。

（2）装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿，这种液体是_________，其作用是__________________。

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________。

B中应放置的液体是__________________（填字母）。

A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_________

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________（填字母）。

A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.NaHCO3溶液

28、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时发生的总反应为，负极电极反应式为__________________。工作后，铅蓄电池里电解质溶液的pH__________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路板，发生反应，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为__________。当转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为__________g。

（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为__________。

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片

（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。

①如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图：

氢氧燃料电池的总反应方程式是______________________。

②将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的一极是原电池的__________极，该极的电极反应式是______________________________________。

29、A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

（1）A的结构简式为___________；D的官能团名称为___________。

（2）步骤①的反应类型为___________。

（3）某同学欲用上图装置制备物质E，请回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式为___________；

②试管B中的试剂是___________；实验结束后分离出E的实验操作是___________（填操作名称）；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用是___________。

答案：

一、二选择题（本题包括25小题，共55分）

三、填空题（45分）

26、（每空2分，共10分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

27、（每空2分，共14分）

（1）

（2）NaOH溶液（其他合理答案均可）吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

（3）瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升  D

（4）①反应过程中硫酸被消耗，浓硫酸逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应

②AD

28、（共13分）

（1）（2分）；变大（1分）

（2）Cu（1分）；6.4（2分）

（3）B（2分）

（4）①（2分）  ②负（1分）  （2分）

29、（共8分）

（1）CH2=CH2（1分）  羧基（1分）

（2）加成反应（1分）

（3）①（2分）

②.饱和碳酸钠溶液（1分）  分液（1分）  ③防倒吸（1分）