2023湖南省名校联考联合体高二上学期第一次联考化学试卷含答案

这是一份2023湖南省名校联考联合体高二上学期第一次联考化学试卷含答案，共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
名校联考联合体
2022年秋季高二年级第一次联考
化学
得分：___________
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Cu~64 Ba~137
第一部分 必做部分（50分）
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．古籍富载化学知识．下列物质没有强氧化性的是（ ）
A．王水：硝酸和盐酸 B．鼻冲水：氨水 C．硇水：硝酸 D．坏水：浓硫酸
2．向试管中通入足量的乙烯，下列实验现象的描述和反应类型的判断都正确的是（ ）

选项
预测现象
发生反应类型
A
试管①中浅黄色逐渐变为无色，液体不分层
加成反应
B
试管②中红棕色逐渐变为无色，液体不分层
取代反应
C
试管③中颜色由紫红色变为无色，液体不分层
氧化反应
D
试管④中溶液蓝色变浅，析出蓝色晶体
加成反应
A．A B．B C．C D．D
3．工业上，以硫铁矿（主要成分为）为原料采用接触法制备硫酸．硫酸厂烧渣含、、、等，用过量的浓盐酸溶解烧渣，经过滤，得到滤液可再利用．在上述“滤液”中，下列离子组能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
4．我国科学家最近开发长寿命碘锌电池．下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时将化学能转化为电能 B．极为负极
C．负极反应为 D．电池转移电子，理论上向负极迁移
5．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的转化与大气中氨有关，如图所示：

为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（ ）
A．3电子式为 B．晶体含数为
C．标准状况下，生成时转移电子数为 D．的W溶液含数为
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．已知（1）；（2）；（3）．下列说法正确的是（ ）
A．次氟酸中氧元素显0价 B．互为同素异形体
C．在（3）反应中是还原剂 D．上述反应中表现还原性
7．据《化学工程杂志》最近报道，科学家利用和创造一种复合光催化剂，可快速分解世界上最难降解污染物M．M由4种短周期主族元素组成，R、X、Y、Z的原子序数依次增大，在暗室中Z单质和同温同压下密度最小的气体剧烈反应．M的结构式如图所示：

下列叙述错误的是（ ）
A．原子半径： B．最高正价：
C．简单氢化物稳定性： D．M是含极性键和非极性键的共价化合物
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（14分）某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物，如图所示（B、C、D装置中溶液浓度均为且溶液足量）．

已知：①（棕色）．
②都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体．
实验中，观察到B中红色溶液变无色；C中产生白色沉淀；D中溶液变棕色．铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体．
（1）B装置的作用是_____________________．
（2）探究C中白色固体成分．过滤C中混合物，得到滤液和白色固体．
猜想1：白色固体是；
猜想2：白色固体是_____________（填化学式）；
猜想3：白色固体是和．
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管，加入足量盐酸，白色固体不溶解．由此推知，猜想___________（填数字）合理．
（3）结合（2）的结论，分析C中化学反应可能有两种情况：
①若过量或恰好完全反应，则发生离子反应是；若少量，则发生离子反应是_______________________．
②设计实验证明通入少量：_____________________．
（4）实验完毕后，分离A中烧瓶里混合物并探究其成分．
①选择合理操作是______________（填标号）．过滤，得到蓝色溶液和黑色固体．
a．向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b．将混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是___________（填标号），判断依据是__________________
A． B． C．
③探究上述黑色固体成分．

取所配制的溶液于锥形瓶，加入过量溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到固体质量为．根据上述相关实验结果，X是_________________（填化学式）．
9．（13分）三氧化二铬常用于制造特种钢、有机催化剂和绿色颜料．某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如下：

请回答下列问题：
（1）“高压氧”作用是_______________．铁红的用途是______________（填一种即可）．
（2）操作4需要选择的仪器有____________（填标号）．
A． B． C． D．
（3）操作2得到滤渣的主要成分是______________（填化学式）．
（4）“转化”中离子方程式为___________________．
（5）已知：某离子浓度时表明该离子已沉淀完全．在“调”中，溶液中某些离子物质的量浓度c的对数与关系如图所示．“调”理论范围为__________________．

（6）测定溶液浓度．分离上述流程中溶液，取溶液稀释成，．准确量取稀释后溶液于锥形瓶，加入碘溶液恰好完全反应（提示：化学反应为）．该溶液的浓度为__________．
第二部分 附加选做部分（共50分）
请考生依据本校教学需要，从下列题组中任选一组题作答．如果多做，则按所做的第一组题计分．
【A组选择性必修1】
一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分．每小题只有1个选项符合题意．）
1．奥地利物理学家Boltzmann首次将嫡与混乱度定量地联系起来，即（k为Boltzmann常数，为混乱度，也即微观状态数，也粗略地看作空间排列的可能性数目）．在相同的温度和压强下，下列有关熵大小比较正确的是（ ）
A．异丁烷正丁烷
B．
C．
D．
2．我国目前使用能源仍然以煤等化石能源为主体．以石墨代表煤中碳素，能量变化关系如图所示：

已知：的键能分别为498、799．估算键能为（ ）
A． B． C． D．
3．酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱．例如，，，．下列叙述错误的是（ ）
A．在水中，碱性： B．在液态硫酸中，表现碱性
C．是三元弱酸 D．是两性氢氧化物
4．常温下，向体积可变的密闭容器中加入和在光照下发生反应：，达到平衡时，保持温度不变，将体积压缩至原来的一半，测得．下列推断正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．向体积可变的密闭容器中充入和，发生如下反应：．下列推断正确的是（ ）
选项
已知条件
反应方向判断
平衡移动
A

较低温度下能自发进行
平衡后，加压，平衡向逆反应方向移动，达到新平
衡时增大
B

较低温度下不能自发进行
平衡后，加压，平衡不移动，达到新平衡时保持不变
C

任何温度下都不能自发进行
升温，平衡向逆反应方向移动
D

较高温度下能自发进行
加入催化剂，平衡不移动，速率增大
A．A B．B C．C D．D
二、选择题（本题包括2小题，每小题4分，共8分．每小题有1个或2个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
6．我国科学家开发高效催化剂实现和高效转化成高附加值产品，反应历程如图所示
下列说法错误的是（ ）

A．该反应是理想的绿色化学反应 B．该反应的焓变小于0
C．催化剂降低过渡态物质的能量 D．只断裂和形成非极性共价键
7．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）

A．反应物总能量高于产物总能量 B．a点气体总物质的量大于c点
C．反应速率： D．平衡常数：
三、非选择题（本题包括2小题．共27分．）
8．（12分）已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：
电解质




或




回答下列问题：
（I）在溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是___________________．
（2）常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）常温下，体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液：
①溶液；②溶液；③溶液
其中离子总数由大到小的排序为______________（填序号）．
（4）向溶液通入少量，离子方程式为____________________．
（5）溶液中离子浓度大小排序为________________．
（6）常温下，向溶液中缓缓通入使时，溶液_____________．
9．（15分）苯（）是重要化工产品，也是化工原料，在生产中有广泛应用．
（1）可用苯甲酸钠（）与碱石灰混合共热（与反应）制备苯．写出化学方程式：___________________．
（2）已知：
①
②
③
对于反应____________．
（3）一定温度下，向恒容密闭容器中充入苯蒸气和氢气，发生上述反应．下列叙述正确的是___________（填标号）．
A．气体密度不变时达到平衡状态
B．混合气体中环己烷（）气体体积分数可能等于
C．平衡后再充入少量氢气，平衡向正反应方向移动
D．增大镍催化剂质量（接触面不变），正、逆反应速率都会增大
（4）在体积相等、温度相同的甲、乙两个容器，起始都投入苯蒸气和氢气，发生反应③．

甲
乙
反应条件
恒温恒容
绝热恒容
苯蒸气的平衡转化率


压强相等时气体总物质的量


平衡时正反应速率


平衡常数


用“>”“