2023宿迁泗阳县实验高级中学高二上学期第一次调研测试化学试题含答案

泗阳县实验高级中学2022-2023学年高二第一次调研测试

化学试卷

本试卷共21题，共100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  Al-27  Cl-35.5  Na-23  S-32  Fe-56  Zn-65

第I卷（选择题，共54分）

一．单项选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．医疗、科技与生活离不开化学。下列研究的物质与蛋白质有关的是（    ）

A．宣纸     B．电脑芯片     C．黑火药     D．新冠病毒

2．少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是（   ）

A．氯气的电子式：     B．中氧原子采用杂化

C．的结构式为     D．为离子晶体

3．侯氏制碱法主要反应原理：。下列有关说法不正确的是（   ）

A．二氧化碳的空间构型为V形         B．水分子的结构式：

C．中既有离子键又有共价键     D．固体为离子晶体

4．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应

可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是（    ）

A．为极性分子     B．的电子式为

C．单晶硅为分子晶体     D．晶体硅中含有键

5．尿素[]是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应：可用于尿素的制备。下列有关说法正确的是（   ）

A．分子为极性分子                B．的沸点低于同族的

C．分子的比例模型：     D．尿素分子中键和键的数目之比为6∶1

6．工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是（   ）

A．半径大小：     B．电负性大小：

C．电离能大小：     D．碱性强弱：

7．下列表达不正确的是（   ）

A．任何化学反应都伴随着能量的变化

B．化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因

C．氢气燃烧的热化学方程式为：

D．在化学反应中需要加热的反应不一定是吸热反应

8．周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。、是重要的半导体材料；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；是铅蓄电池的电极材料。下列说法正确的是（   ）

A．金刚石与石墨烯中的夹角都为

B．都是由极性键构成的非极性分子

C．锗原子基态核外电子排布式为

D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同

9．下列有关的说法正确的是（   ）

A．转化为时没有破坏共价键      B．的空间构型为三角锥形

C．与中的键角相等              D．浓中分子间能形成氢键

10．含的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性开发海水脱硫新工艺。主要原理是：与海水生成，电离得到和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐（和）发生中和反应，最终烟气中的大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关的说法正确的是（   ）

A．的空间构型为正四面体         B．中碳原子的杂化轨道类型为

C．与中的键角相等          D．氧化为，体现的氧化性

11．是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是（   ）

A．元素在周期表中位于第4周期ⅢA族

B．元素P的简单气态氢化物的化学式为

C．第一电离能：

D．最高价氧化物的水化物的酸性：

12．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。

下列有关说法正确的是（   ）

A．元素X的第一电离能比Y的大

B．元素Z的电负性比W的大

C．元素W的气态氢化物沸点比T的低

D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强

13．精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下：

下列说法不正确的是（   ）

A．X与互为顺反异构体     B．X中C的杂化方式有、

C．分子中含有键     D．Z分子中含有2个手性碳原子

14．合成氨反应：。下列有关说法正确的是（   ）

A．中氮原子采用杂化

B．反应物的总能量大于生成物的总能量

C．断键放出热量，形成键吸收热量

D．反应的（E表示键能）

15．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅（熔点，极易挥发）的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是（   ）

A．和中的键角相等     B．丙烯能形成分子间氢键

C．中键和键数目之比为1∶2     D．固态四乙基铅为离子晶体

16．热电厂尾气经处理得到较纯的，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（   ）

A．电极b为正极                      B．该装置把电能转化为化学能

C．溶液中由a极区向b极区迁移     D．电极a的电极反应式：

17．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理如下，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．第①、②、③步反应都是放热反应               B．第①步反应中的空间构型为三角锥形

C．总反应的与反应途径有关                    D．由图可知，总反应不需要加热就能进行

18．利用反应：可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是（    ）

A．属于离子晶体                  B．和C（金刚石）中C的杂化方式相同

C．该反应利用了的强还原性           D．晶体结构如图，每个周围有8个

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．（15分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【】。

（1）基态核外电子排布式为____________

（2）的键角__________的键角（填“大于”或“小于”，下同）

的键角__________的键角

（3）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________。

（4）柠檬酸的结构简式见图。柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______。

20．（21分）广泛应用于太阳能电池领域。以和抗坏血酸为原料，可制备。

（1）基态核外电子排布式为____________

（2）已知：遇氨水会形成。中含有____________键、配位键有____________。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为、____________；

1个抗坏血酸分子中采用的氧原子原子数目为___________

抗坏血酸分子含有手性碳原子的数目为_________。

（4）一个晶胞（见图2）中，原子的数目为____________。

21．（12分）

（1）铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。铁氧化合物循环分解水制

已知：

则：____________

（2）甲烷是重要的资源。与重整的主要反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

则：的____________。

（3）肼是一种应用广泛的化工原料。发射火箭时用肼为燃料，作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知在上述反应中放出的热量，写出该反应的热化学方程式________________________。

泗阳县实验高级中学2022-2023学年高二第一次调研测试

化学参考答案

单选题：每题3分，共54分

1-5  DCABC    6-10  ACBDA    11~15  DADBC    16~18  BBD

19．（共15分，每空3分，）

（1）或

（2）小于  小于  （3）  （4）7

20．（21分）（每空3分，共21分）

（1）或

（2）16  4  （3）  5  （少不对）  （4）4

21．（10分）（1）、（2）每空3分，（3）4分，共21分）

（1）（“+”可写可不写；单位不能少）

（2）

（3）