2023南京、镇江高三上学期10月学情调查考试化学含答案

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14．（17分）
(1)7ml（2分）
(2)2++6HCl=4+N2↑+6H2O (3分)
(3) 排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化 （2分） Cl-、NH4+（2分）
(4)除去晶体表面的水分，便于乙醇的挥发低温快速干燥（2分）
(5)2.272（1分），冷却至室温（1分），将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL 容量瓶中，（1分）用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中（1分）缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距离容量瓶的刻度线1-2cm时，（1分）改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切（1分）
15．（16分）
(1) [Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）
(2) ①2 （2分） ②TiO2++2H2O=TiO(OH)2↓+2H+ （2分）
③将溶液中Fe3+转化为Fe2+，避免沉钛过程中生成Fe(OH)3杂质 （2分）
(3)①3 （2分）
②湿度低于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子增多，产生的HO增多，甲醛降解率增大；湿度高于40%时，随湿度增大，催化剂表面吸附的水分子过多，降低了甲醛的吸附，甲醛降解率降低 （2分）
(4)滴定消耗0.1000 ml·L−1 NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00 mL所含溶质的物质的量n[NH4Fe(SO4)2]=0.1000 ml·L−1 × 23.00×10−3 L=2.300× 10−3 ml，（1分）根据电子守恒和元素守恒可建立反应关系如下TiO2 ~TiO2＋~Ti3＋~ NH4Fe(SO4)2，（1分）25 mL溶液中n(TiO2)=2.300×10−3 ml，则在250 mL溶液中n(TiO2)=×2.300×10-3 ml =2.300×10-2 ml。故在2.000 g纳米TiO2样品中含有TiO2的质量m(TiO2)=2.300×10-2 ml×80 g·ml -1=1.840 g，（1分）因此样品中TiO2的质量分数=×100%=92.00%。（1分）
16．（15分）
(1)6（2分）
(2)还原反应（2分）
(3) （3分）
(4)、（3分）
(5)（5分）
17．（13分）
(1)-1196kJ·ml-1（2分）
(2) ①Mg2++OH-+NH+HPO=MgNH4PO4↓+H2O （3分）
②随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加 （2分）
③OH-浓度增大，使得Mg2+生成Mg(OH)2，MgNH4PO4沉淀会转化为Mg(OH)2沉淀，释放NH，促使溶液中氨氮的去除率下降（2分）
(3) ① NO在铁表面得到电子被还原为NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH （2分）
②酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H+浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行（2分）1
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