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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课内容ppt课件
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教课内容ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了情景导入，基本反应类型，离子反应，非离子反应，氧化反应，还原反应，物质得氧的反应，物质失氧的反应，复习回顾，化学反应的类型等内容，欢迎下载使用。
切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深
喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口
化合反应分解反应置换反应复分解反应
根据是否有离子参加或生成
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应（有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应），请同学们根据这个定义填写下表：
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
反应中元素的化合价有变化
0 +2 -2 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
模仿下表的第一行，将表格补充完整。
1. 氧化反应和还原反应：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO （ ）（2）Cu→CuCl2 （ ）（3）N2→NH3 （ ）（4）FeCl2→FeCl3（ ）
0 +2
+2 +3
0 -3
2. 氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应
反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
练习：模仿上面的图示，表示如下反应：
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
2Na + Cl2 2NaCl
练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．Na2O2+SO2==Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
+1 +1+4 -2
练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O
氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
红酒与氧气充分接触，使某些化学物质被氧化，从而使口感更柔和
切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触，该化学物质被氧化，颜色发生了变化
3. 氧化还原反应的本质:
Na失去的电子去哪里了？
Na原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-；Na失去最外层的1个电子转化为Na+
Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
反应的本质是电子的得失
4. 反应的电子得失可以进行如下的表示：
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-，
反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-，
得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
得到2e-，化合价降低，被还原
2K + S == K2S
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（2）2K + S == K2S
有的电解质是以分子的形式存在的，既然该物质不是以离子形式存在的，那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移，以H2和Cl2反应生成HCl为例，来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因
该反应中H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。
以上过程中，元素化合价的变化是如何实现的呢？
H2 + C12 == 2HC1
0 0 +1-1
H原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。该电子对受到两个原子核的共同吸引，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了稳定结构
氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原子，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，所以在HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1
化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？
3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价
NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？如果以一个圆形表示氧化还原反应，同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
CaO+ H2O == Ca(OH)2
2CO + O2 == 2CO2
2H2O == O2↑ + 2H2↑
CaCO3== CaO + CO2↑
切开的苹果其表面的颜色会逐渐变深
喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口
化合反应分解反应置换反应复分解反应
根据是否有离子参加或生成
初中从得失氧的角度来定义氧化反应和还原反应（有物质得氧的同时一定有物质失氧，即氧化反应和还原反应应该在一个反应中同时发生，这就是氧化还原反应），请同学们根据这个定义填写下表：
标出上表两个反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后化合价有无变化。
反应中元素的化合价有变化
0 +2 -2 0 +4 -2
+3 -2 +2 -2 0 +4 -2
模仿下表的第一行，将表格补充完整。
1. 氧化反应和还原反应：
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。
练习：判断下列过程是氧化反应还是还原反应：（1）Cu→CuO （ ）（2）Cu→CuCl2 （ ）（3）N2→NH3 （ ）（4）FeCl2→FeCl3（ ）
0 +2
+2 +3
0 -3
2. 氧化还原反应：元素化合价发生变化的反应
反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
练习：模仿上面的图示，表示如下反应：
化合价升高，被氧化，发生氧化反应
化合价降低，被还原，发生还原反应
2Na + Cl2 2NaCl
练习：下列反应中，属于非氧化还原反应的是 （ ）A．Cl2+2KOH==KCl+KClO+H2OB．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．Na2O2+SO2==Na2SO4D．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
+1 +1+4 -2
练习：下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是 （ ）A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe(NO3)3+H2OC．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2OD．NH4NO3→N2O+H2O
氧化还原反应中一定同时存在元素化合价的升高与降低
红酒与氧气充分接触，使某些化学物质被氧化，从而使口感更柔和
切开的苹果中的某些化学物质与空气中的氧气接触，该化学物质被氧化，颜色发生了变化
3. 氧化还原反应的本质:
Na失去的电子去哪里了？
Na原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
Cl原子得到Na原子失去的1个电子，转化为Cl-；Na失去最外层的1个电子转化为Na+
Na失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；Cl得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
反应的本质是电子的得失
4. 反应的电子得失可以进行如下的表示：
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-，
反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-，
得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（1）Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
失去2e-，化合价升高，被氧化
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
得到2e-，化合价降低，被还原
2K + S == K2S
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进行双线桥分析：（2）2K + S == K2S
有的电解质是以分子的形式存在的，既然该物质不是以离子形式存在的，那么形成该物质的过程发生的就不会是电子的转移，以H2和Cl2反应生成HCl为例，来分析此类物质形成过程中化合价变化的原因
该反应中H的化合价由0价升高到+1价，被氧化；Cl的化合价由0价降低到-1价，被还原。
以上过程中，元素化合价的变化是如何实现的呢？
H2 + C12 == 2HC1
0 0 +1-1
H原子的最外层只有1个电子，Cl原子的最外层有7个电子
两者各以最外层1个电子组成一个共用电子对。该电子对受到两个原子核的共同吸引，两个原子可以共同占有这1对电子，从而使两个原子都达到了稳定结构
氯原子吸引共用电子对的能力强于氢原子，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子，所以在HCl中H的化合价为+1，Cl的化合价为-1
化合价变化的原因是：发生了共用电子对的偏移
根据上面的分析，同学们互相讨论回答下面的问题：NH3中N和H的化合价为什么分别是-3和+1？
3个H原子中每个H原子都有1个共用电子对偏离，所以3个H都显+1价
NH3中N原子和H原子之间形成了3个共用电子对，其中3个共用电子对都偏向于N原子，所以N显-3价；
氧化还原反应的本质是电子的转移（电子得失或共用电子对偏移）。失电子（或电子对偏离），化合价升高，被氧化，发生氧化反应；得电子（或电子对偏向），化合价降低，被还原，发生还原反应。
氧化还原反应和之前学习的四个基本反应类型之间存在什么关系呢？如果以一个圆形表示氧化还原反应，同学们能不能画出四个基本反应类型与这个圆形的图示关系呢？
NaOH + HCl == NaCl + H2O
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
氧化还原反应与四个基本反应类型的关系
CaO+ H2O == Ca(OH)2
2CO + O2 == 2CO2
2H2O == O2↑ + 2H2↑
CaCO3== CaO + CO2↑
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