人教版高考化学一轮总复习课时质量评价21环境保护与绿色化学含答案

这是一份人教版高考化学一轮总复习课时质量评价21环境保护与绿色化学含答案，共7页。试卷主要包含了选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
课时质量评价(二十一)(建议用时：40分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．(2020·江苏高考)打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是(　　)A．PM2.5 B．O2  C．SO2 D．NOB　解析：PM2.5属于空气污染物，A错误；O2是空气的主要成分之一，是人类维持生命不可缺少的物质，不属于空气污染物，B正确；SO2引起的典型环境问题是形成硫酸型酸雨，SO2属于空气污染物，C错误；NO引起的典型环境问题有硝酸型酸雨、光化学烟雾、破坏O3层等，NO属于空气污染物，D错误。2．化石燃料的燃烧不会引起的环境问题是(　　)A．酸雨 B．光化学烟雾C．温室效应 D．白色污染D　解析：煤中含有硫元素，燃烧生成的二氧化硫可形成硫酸型酸雨；汽油燃烧过程中会生成一氧化氮、二氧化氮等，在空气中易形成光化学烟雾；化石燃料碳燃烧生成的二氧化碳大量排放，易形成温室效应；白色污染是指废弃塑料制品形成的环境污染。3．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，下列词语与环境污染无关的是(　　)①温室效应　②赤潮　③酸雨　④光化学污染⑤臭氧空洞　⑥水俣病　⑦潮汐　⑧大脖子病⑨水华A．①③④⑨ B．⑦⑧C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦B　解析：⑦潮汐是由地球自转引起的自然现象；⑧大脖子病是人体缺碘引起的，它们与环境污染无关。4．按照绿色化学的原则，以下反应不符合原子利用率为100%的要求的是(　　)A．乙烯与水反应生成乙醇B．麦芽糖水解生成葡萄糖C．以苯和溴为原料生产溴苯D．乙烯聚合生成聚乙烯C　解析：乙烯与水反应生成乙醇是加成反应，原子利用率为100%；麦芽糖水解生成葡萄糖，原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，原子利用率为100%；苯和溴反应生成溴苯和溴化氢，原子利用率不是100%；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，反应物全部转化为产物，原料利用率为100%。5．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是(　　)A．全球爆发的新型冠状病毒疫情，从化学角度，可用含氯消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B．汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2C．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5.6D．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用C　解析：含氯消毒剂、过氧化氢、75%酒精均能使蛋白质变性，故A正确；在汽车排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，减少污染物的排放，故B正确；酸雨的pH＜5.6，与排放的二氧化硫有关，正常雨水由于溶解了CO2而使pH＝5.6，故C错误；化石燃料的燃烧产生的废气及其携带的颗粒物污染空气，减少化石燃料的使用，积极推广使用新能源，故D正确。6．(2020·全国卷 Ⅱ)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是(　　)A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋COD．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境C　解析：海水酸化会引起H＋浓度增大，H＋与CO结合生成HCO，故HCO浓度增大、CO浓度减小；海水酸化会使CO浓度减小，平衡 CaCO3Ca2＋＋CO朝着CaCO3溶解的方向移动，导致珊瑚礁减少；CO2引起海水酸化的原理是CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO；使用太阳能、氢能等新能源可减少二氧化碳的排放，可改善珊瑚的生存环境。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中分别形成硫酸型酸雨的过程如下：下列有关说法不正确的是(　　)A．所涉及的变化均为氧化还原反应B．光照是酸雨形成的必要条件之一C．污染指数越高，形成酸雨的速率越快D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染A　解析：SO2变为SO(激发态SO2)，没有元素的化合价发生变化，并未发生氧化还原反应，故A项不正确；结合图中信息知产生激发态SO2和·OH需要光照条件，故B项正确；由图中信息知途径Ⅱ的速率大于途径Ⅰ，故C项正确；使用化石燃料将产生SO2，进而产生酸雨，优化能源结构能减少化石燃料的使用，故能有效遏制酸雨污染，故D项正确。8．绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是(　　)A．工业冶炼：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2B．用生石灰制熟石灰：CaO＋H2O===Ca(OH)2C．实验室制取二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑D．实验室制取氢气：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B　解析：工业冶炼Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，A错误；用生石灰制熟石灰CaO＋H2O===Ca(OH)2中生成物只有一种，原子利用率达到100%，B正确；实验室制取二氧化碳CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑中生成物是三种，原子利用率没有达到100%，C错误；实验室制取氢气Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中生成物是两种，原子利用率没有达到100%，D错误。9．绿色化学实验是指化学实验要符合绿色化学思想，如减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4进行萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后，再清洗玻璃仪器C　解析：品红溶液可以用来检验SO2气体，但不能用来吸收尾气，A错误；CO还原Fe2O3后的尾气中含有少量CO气体，直接排放到空气中会造成污染，B错误；溴易挥发，而碘不易挥发，C正确；将锌与稀硫酸制氢气后的废液倒入水槽会污染环境，D错误。10．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是(　　)A．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理B．洁厕灵的主要成分是盐酸，能与84消毒液(主要成分是NaClO)混用C．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放D．Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，但Na2O2不能用于饮用水的消毒BC　解析：活性炭具有吸附作用，能吸附空气中的悬浮物，A项正确；两者混用产生的Cl2有毒，B项错误；煤的组成元素主要是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，因此推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，C项错误；Cl2、ClO2、O3和Na2O2等都具有强氧化性，Cl2、ClO2、O3可用于饮用水的消毒，但Na2O2溶于水生成NaOH，NaOH有强腐蚀性，因此Na2O2不能用于饮用水的消毒，D项正确。三、非选择题11．某校研究性学习小组将造成所在城市空气污染的主要原因分为4种：A．燃烧农作物秸秆污染  　　 B．燃烧含硫煤污染C．粉尘污染  　　 D．机动车尾气污染设计的问题：你认为造成该市空气污染的最主要的原因是什么？并就此调查了某市100名市民和100位环保部门环保人士，调查结果分别如图甲和图乙所示：(1)该市市民认为造成本市空气污染的最主要的原因是________(填标号，下同)，环保人士认为造成该市空气污染的最主要的原因是____________________。(2)上述调查结果说明该市市民对________________造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是________，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾，写出用氨水吸收该气体时的化学方程式：___________________________________________________。解析：含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾和酸雨。答案：(1)C　B　(2)燃烧含硫煤　二氧化硫2NH3·H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O12．“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。(1)硫酸工业排出的尾气(主要含SO2)有多种处理方式。①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________。②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出如图所示“反应a”的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：___________________________________________________________________。(3)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含N2、Cl2、NO)，设计了如图流程：①“反应1”用于吸收Cl2的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。②“反应2”的离子方程式为______________________________________。解析：(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O，(NH4)2SO3为可溶性强电解质，书写离子方程式时拆成离子形式，故反应的离子方程式为SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O。②由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收SO2生成MnSO4，化学方程式为SO2＋MnO2===MnSO4。(2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生氧化还原反应生成CO2和N2，故化学方程式为2CO＋2NO2CO2＋N2。(3)①“反应1”用石灰乳吸收Cl2，故化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。②“反应2”为NH和NaNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应原理，NH和NO发生氧化还原反应生成N2，根据原子守恒可知，还会生成H2O，该反应的离子方程式为NH＋NO===N2↑＋2H2O。答案：(1)①SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O②SO2＋MnO2===MnSO4(2)2CO＋2NO2CO2＋N2(3)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②NH＋NO===N2↑＋2H2O