人教版高考化学一轮总复习课时质量评价2离子反应与离子方程式含答案

课时质量评价(二)

(建议用时：40分钟)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)

1．(2020·桂林模拟)下列叙述中正确的是(　　)

A．凡能电离出H＋的化合物均属于酸

B．凡能电离出OH－的化合物均属于碱

C．所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子

D．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

D　解析：酸是指电离出的阳离子全部是H＋的化合物，A项错误；碱是指电离出的阴离子全部是OH－的化合物，B项错误；所有盐电离时一定产生酸根阴离子，但不一定产生金属阳离子，如NH4Cl电离产生NH和Cl－，C项错误；Ba(OH)2是二元强碱，电离生成Ba2＋和OH－，D项正确。

2．有如下物质：①NaCl溶液；②熔融MgCl2；③CuSO4·5H2O晶体；④NaOH固体；⑤金属铜；⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是(　　)

A．属于非电解质的有①⑤⑥

B．属于电解质的有①②③④

C．不能导电的有③④⑥

D．属于混合物的有①②③⑥

C　解析：NaCl溶液是混合物，铜是单质，二者既不是电解质也不是非电解质，A项错误；NaCl溶液是电解质溶液，并非电解质，B项错误；CuSO4·5H2O和NaOH固体均为电解质，但固态时不导电，蔗糖是非电解质，不导电，C项正确；熔融MgCl2、CuSO4·5H2O和蔗糖都是纯净物，D项错误。

3．(2020·济南模拟)下列反应的离子方程式表达正确的是(　　)

A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2＋I－===IO＋3H2O

D．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B　解析：向FeBr2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子和溴离子都完全反应，离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故A错误；少量二氧化碳气体通入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠，离子方程式为CO＋CO2＋H2O=== 2HCO，故B正确；向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I－被氧化为I2，离子方程式为2H＋＋H2O2＋2I－===I2＋2H2O，故C错误；Fe(OH)3溶于HI溶液，Fe(OH)3和HI发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===I2＋2Fe2＋＋6H2O，故D错误。

4．下列离子方程式书写不正确的是(　　)

A．少量金属Na加入水中：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．用浓NaOH溶液反萃取法提取碘：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入足量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

D．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=== CaCO3↓＋CO＋2H2O

C　解析：将金属Na投入水中，反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A正确；用浓NaOH溶液反萃取法提取碘生成碘化钠、碘酸钠和水，离子方程式：3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O，故B正确；向次氯酸钙溶液通入足量CO2的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HCO＋HClO，故C错误；NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，故D正确。

5．(2020·大同模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)

A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋===SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

B．硝酸铁溶液中加入少量碘化氢：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

C．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO

D．硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋AlO＋2H2O

C　解析：Na2S2O3为可溶性盐，其与稀硫酸反应的离子方程式为S2O＋  2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O，故A错误；硝酸铁水解会生成硝酸，其氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁溶液中加入少量碘化氢时，其反应的离子方程式为8H＋＋2NO＋6I－===3I2＋2NO↑＋4H2O，故B错误；因酸性：H2CO3>HClO>HCO，因此向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸的离子方程式为ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO，故C正确；硫酸铝铵与氢氧化钡以1∶2混合形成的溶液中反应的离子方程式为2Ba2＋＋2SO＋NH＋Al3＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O，故D错误。

6．(2020·永州模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

C．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O

C　解析：酸性环境中不能大量存在OH－，A错误；I－具有还原性，与Fe3＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；NH、HCO都会与OH－发生反应，不能大量共存，D错误。

7．下列离子方程式不能正确表示体系颜色变化的是(　　)

A．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO＋5SO＋6H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入NaOH溶液，溶液变黄色：Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O

D．向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B　解析：向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液时，由于Ag2S比AgCl更难溶，发生沉淀的转化，反应的离子方程式为2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)，A项正确；向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，HSO将MnO还原而使溶液紫色褪去，反应的离子方程式为2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O，B项错误；向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，发生Cr2O＋2OH－2CrO＋H2O，平衡向正反应方向移动，溶液变为黄色，C项正确； 向稀硝酸中加入铜粉，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝色，反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D项正确。

二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

8．下列离子方程式正确的是(　　)

A．在AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH

B．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

C．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋4H＋＋H2O

D．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

BD　解析：AgOH溶于过量氨水，正确应为Ag＋＋2NH3·H2O===

[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A项错误；强碱性溶液中不能生成H＋，正确应为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，C项错误。

9．(2021·哈尔滨模拟)在下图点滴板上进行四个溶液之间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

B．b反应：CO＋H＋===HCO

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

AD　解析：B项忽视反应物的量对产物的影响，正确的离子方程式应为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，错误；C项中CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时要用化学式表示，错误。

10．(2020·青岛模拟)下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

B．NH、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)

D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)

B　解析：Al3＋与OH－的物质的量之比为1∶2，反应生成氢氧化铝沉淀，选项A错误；NH与OH－按物质的量之比1∶1反应生成一水合氨，溶液呈碱性，Ba2＋、Cl－和NH3·H2O能大量共存，形成无色、碱性、澄清溶液，选项B正确；Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，且Fe2＋为浅绿色，选项C错误；H＋与HCO反应放出CO2，剩余KI溶液呈中性，选项D错误。

11．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

D　解析：将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===

2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A错误；将Na2O2固体溶于水发生的离子反应为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，体现Na2O2的强氧化性，但Na2O2不是碱性氧化物，故B错误；过量SO2通入NaClO溶液中，SO有强还原性，ClO－有强氧化性，发生氧化还原反应，正确的离子方程式为SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋SO＋Cl－，故C错误；Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应生成碳酸钠、氢氧化镁和水，离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，故D正确。

三、非选择题

12．向两份等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。回答下列问题。

(1)ab段反应的离子方程式为_______________________________________

_______________________________________________________________。

(2)de段反应的离子方程式为_______________________________________

_______________________________________________________________。

(3)c、f点pH接近的主要原因用离子方程式表示为____________________

_______________________________________________________________。

(4)向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，产生刺激性气味的气体的离子方程式为__________________________________

___________________________________________________________________。

解析：(1)ab段生成红褐色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋。(2)de段溶液变黄，说明生成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O。(3)c、f点NaClO过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为ClO－＋H2OHClO＋OH－。(4)盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，产生Cl2的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。

答案：(1)2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋

(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O

(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－

(4)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O