甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（理）含解析

这是一份甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（理）含解析，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，原理综合题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省甘南藏族自治州合作第一中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题（理）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于能量转换的认识中不正确的是
A．电解水生成氢气和氧气时,电能转化成化学能
B．白炽灯工作时电能全部转变成光能
C．电池将化学能转化为电能
D．煤燃烧时化学能主要转变成热能
【答案】B
【详解】A．电解装置将水电解生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故A正确；B．白炽灯工作时，电能转化为光能和热能，故B错误；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D．煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，故D正确；故选B。
2．某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【答案】C
【详解】A．图象分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误；
B．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，故B错误；
C．催化剂对反应的始态和终态无响应，但改变活化能，故C正确；
D．图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误。
答案选C。
3．对于一个特定反应的反应热(ΔH)，下列说法错误的是（   ）
A．与反应方程式的书写有关 B．与反应物和生成物具有的能量有关
C．与是否使用催化剂有关 D．与反应物和生成物中化学键的键能有关
【答案】C
【详解】A．热化学方程式是表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，若同一个反应，物质的聚集状态不同或物质的化学计量系数不同，那么相应的反应热即有所不同，A项正确；
B．反应物和生成物具有的能量高低差异影响了反应热的大小，B项正确；
C．催化剂改变的是反应的活化能，对于反应热是无影响的，C项错误；
D．化学反应的过程，本质上就是旧的化学键断裂，新的化学键生成的过程；化学键在断裂和形成时分别会吸收和放出能量，若化学键键能不同，则会影响反应整体的反应热，D项正确；
答案选C。
4．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是
A．铝粉与氧化铁的反应
B．氯化铵与消石灰的反应
C．锌片与稀硫酸反应
D．钠与冷水反应
【答案】B
【详解】A．铝粉与氧化铁的反应属于放热反应；
B．氯化铵与消石灰的反应属于吸热反应；
C．锌片与稀硫酸反应属于放热反应；
D．钠与冷水反应属于放热反应．
显然B中反应的能量变化与其他三项不相同．故选B．
5．热化学方程式:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ/mol和H(g)+H(g)=H2(g) ΔH=-435.7 kJ/mol表示
A．氢原子的能量比氢分子的能量低
B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子且放出435.7 kJ的能量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3 kJ能量
【答案】C
【详解】A．H(g)+ H(g)= H2 (g)，△H = -435.7kJ/mol，表示氢原子结合成氢气过程是放热反应，依据能量守恒可知，氢原子能量高于氢气分子，故A错误；
B．热化学方程式中的计量数只表示物质的量不能表示微粒数，故B错误；
C．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；
D．反应的焓变是对应化学方程式中物质聚集状态，按照计量数全部反应时放出的热量，1mol固态碳和1mol气态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量，故D错误；
故选D。
6．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；
B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；
C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；
D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；
答案选B。
7．下列各图中表示正反应是吸热反应的图是
A． B．
C． D．
【答案】A
【分析】若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应。
【详解】A． 反应物的总能量＜生成物的总能量，反应为吸热反应，A符合题意；
B． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，B不符合题意；
C． 反应物的总能量=生成物的总能量，反应不为吸热反应，C不符合题意；
D． 反应物的总能量＞生成物的总能量，反应为放热反应，D不符合题意；
答案选A。
8．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)放出2834.9kJ热量，4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s)放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是(　　)
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
【答案】A
【详解】热化学反应方程式分别为：
4Al (s)+3O2(g)═2Al2O3 (s)△H＝﹣2834.9kJ•mol﹣1①
4Al (s)+2O3 (g)═2Al2O3 (s)△H＝﹣3119.91kJ•mol﹣1②
①-②得3O2(g)═2O3△H＝+285.01kJ•mol﹣1，该反应吸热，等质量的O2比O3能量低，所以O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故选A。
答案选A
9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成
D．工业制取金属钾：Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来
【答案】C
【详解】A．根据反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，说明平衡向四氧化二氮的方向移动，但仍比原来的颜色深，可以用平衡移动原理解释，故A不符合题意；
B．二氧化硫和氧气反应生产三氧化硫的反应中，即2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大压强，平衡会正向进行，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不符合题意；
C．催化剂不影响化学平衡，故不能用平衡移动原理解释，故C符合题意；
D、将K变成蒸汽分离出来，减小了生成物的浓度，有利于反应向正向移动，可用平衡移动原理解释，故D不符合题意；
答案选C。
10．关于A(g)+2B(g)=3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最大的是(　　)
A．v(A)=0.6 mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2 mol·L-1·min-1
C．v(C)=1.2 mol·L-1·min-1 D．v(B)=0.03 mol·L-1·s-1
【答案】D
【分析】在同一个反应中，用不同物质表示的速率之比等于方程式的化学计量数之比。所以可以都转化成用A表示的速率，从而比较不同条件下的反应速率。
【详解】A. v(A)=0.6 mol·L-1·min-1；
B. v(B)=1.2 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2 mol·L-1·min-1÷2=0.6 mol·L-1·min-1；
C. v(C)=1.2 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.2 mol·L-1·min-1÷3=0.4 mol·L-1·min-1；
D. v(B)=0.03 mol·L-1·s-1，统一单位：v(B)=0.03 mol·L-1·s-1×60s/min=1.8 mol·L-1·min-1，转化成用A表示的速率为1.8 mol·L-1·min-1÷2=0.9 mol·L-1·min-1；所以速率最快的是D；
故选D。
【点睛】比较同一反应在不同条件下的反应速率时，需要把用不同物质表示的速率换成用同一种物质表示的速率，另外还有注意单位的统一。
11．美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是(　　)
A．ΔH