微专题一　酸、碱、盐的化学性质与转化 同步练习2021-2022 鲁教版 化学九年级 全一册

微专题一　酸、碱、盐的化学性质与转化

一、酸、碱、盐的性质

1．考查内容：酸、碱、盐的性质在中考中占有很大比重，在中考命题中常常将酸、碱、盐的性质结合在一起进行考查。

2．解题关键：解答酸、碱、盐性质的题目应明确：

(1)酸的五大通性。

①使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色

②金属单质(排在氢前)＋酸→盐＋氢气

③金属氧化物＋酸→盐＋H2O

④碱＋酸→盐＋H2O

⑤酸＋盐→新盐＋新酸

(2)可溶性碱的四大通性。

①使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红

②非金属氧化物＋碱→盐＋水

③碱＋酸→盐＋H2O

④盐＋碱→新盐＋新碱

(3)盐的化学性质。

①盐＋金属→新盐＋新金属

②盐＋酸→新盐＋新酸

③盐＋碱→新盐＋新碱

④盐＋盐→新盐＋新盐

二、酸、碱、盐之间的转化

1．考查内容：酸、碱、盐之间的转化是中考的难点，考查的内容包括物质的制备、转化、推断等。

2．解题关键：解答此类题目应明确以酸、碱、盐为主的物质转化关系：

角度1　物质之间共存判断

1．(2021·衡阳中考)下列各组离子在pH＝1的溶液中，能大量共存且溶液无色的是(    )

A．Cu2＋、Na＋、Cl－

B．Na＋、CO、NO

C．NH、K＋、SO

D．Ag＋、Mg2＋、Cl－

解析:pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H＋。A．三种离子间不能反应生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Cu2＋的水溶液为蓝色，故选项错误。B.CO与酸性溶液中的H＋能反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C.三种离子间不能反应生成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。D.Ag＋、Cl－两种离子能反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。

2．(2021·恩施中考)某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是(    )

A．CuSO4　NaCl

B．Na2CO3　NaCl

C．CaCl2　NaCl

D．CuSO4　CaCl2

解析:该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，故融雪剂中一定不含硫酸铜，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成，一定有氯化钙，而氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，因此一定不含碳酸钠，故融雪剂是由氯化钠和氯化钙或只由氯化钙组成。

3．(2021·常德中考)下列每组中的物质在溶液中能大量共存且溶液为无色的是(    )

A．FeCl3、NaCl、Na2SO4

B．K2CO3、NaCl、H2SO4

C．BaCl2、Na2SO4、NaOH

D．MgCl2、Na2SO4、HCl

解析:A．氯化铁溶液是黄色的，不符合题意；B.碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C.氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D.氯化镁、硫酸钠、盐酸混合时不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意。

角度2　酸、碱、盐的物质推断

4．(2021·岳阳中考改编)甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲＋乙→丙＋丁。下列推测正确的是(    )

A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物

B．若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应

C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐

D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱

解析:若甲、乙是化合物，则丙、丁不一定是化合物，例如加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，A不正确；若甲、乙、丙、丁都是化合物，可以是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不属于复分解反应，B不正确；若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐，是因为酸反应后，酸根离子与其他某种离子结合生成盐，C正确；若丙为氯化钠，则甲、乙中不一定有碱，例如氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应物中没有碱，D不正确。

5．(2021·衡阳中考)如图是A、B、C、D、E五种类别的物质卡片组成的“化学拼图”，相邻两张卡片所标类别的物质间能相互发生化学反应。

(1)写出可溶性A与可溶性C能发生反应的一个化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)__。

(2)与碱反应只生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。下列属于酸性氧化物的是__AB__。(填字母序号)

A．CO2　　　　B．SO3　　　　C．CO

(3)根据如图判断，能发生中和反应的组合是__③__。(填数字序号)

①A＋B    ②A＋C    ③A＋D

解析:(1)可溶性A与可溶性C是碱和盐的反应，可以是氢氧化钙和碳酸钠的反应；(2)CO2和SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；(3)中和反应是酸和碱的反应，故是A＋D组合。

6．(2021·郴州中考)A～E是初中化学常见的物质，其中E是大理石的主要成分，B与E含有相同的酸根离子，A、B、C、D分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“－”表示相连物质间能发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：

(1)D的化学式：__CO2__；

(2)写出C生成E的化学方程式：__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]__；

(3)A的物质类别是__酸__；

(4)E的一种用途：__建筑材料(或补钙剂或制取二氧化碳)__。

解析:E是大理石的主要成分，则E是碳酸钙，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，和稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等物质，B与E含有相同的酸根离子，则B是碳酸钠，A是酸，C是氢氧化钙，D是二氧化碳，代入验证，推导成立。(1)D是二氧化碳，二氧化碳的化学式是CO2。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH。(3)A的物质类别是酸。(4)碳酸钙可以用作建筑材料、补钙剂、制取二氧化碳的原料等。

角度3　物质的检验与鉴别

7．(2021·湖州中考)某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开(每把钥匙只能使用一次)，下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是(    )

A．①②③④　　　　　 B．④②③①

C．④③②①       D．①③②④

解析:由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液(与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或④稀盐酸(与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠反应无明显现象)；鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应)或③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠反应无明显现象)；鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳(与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应)；鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液(与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应)；综上所述，顺序为④②③①。

8．下列关于物质鉴别的说法不正确的是(    )

A．只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末

B．只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液

C．只用水就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体

D．不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液

解析:Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳与稀盐酸不反应，分别滴加稀盐酸，能产生气泡的是铁，黑色固体溶解、溶液变蓝色的是氧化铜，无明显变化的是碳，可以鉴别，故A正确；NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故B错误；NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使溶液温度升高、降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故C正确；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2，与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液，不加其他试剂可以鉴别，故D正确。

9．(2021·天津中考)现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行如下实验：

(1)从外观上观察，F呈黄色，则F为硫酸铁溶液。

(2)从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A＋D→白色沉淀，C＋D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生__5__个反应，C为__稀盐酸__，A与D反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。

(3)取未鉴别出的B、E溶液各20 g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5 g(如图所示)，并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为__10%的氢氧化钠溶液__溶液(填化学式)。

(4)将六瓶溶液贴上标签。

解析:(1)F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸铁溶液；(2)A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，稀盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为稀盐酸，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与稀盐酸发生反应，碳酸钠与稀盐酸可以发生反应，稀盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾均可发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；(3)B、E是氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液中的一种，氢氧化钠和氢氧化钾的质量相等都为20 g×10%＝2 g，设氢氧化钠和氢氧化钾全部反应消耗10%的稀硫酸溶液分别为x、y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

80       98

2 g      10%×x

2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O

112    98

2 g    10%×y

解得：x＝24.5 g，y＝17.5 g，24.5 g＞17.5 g，即20 g 10%的氢氧化钠溶液中加入10%的稀硫酸17.5 g时，氢氧化钠溶液有剩余，溶液呈碱性，10%的氢氧化钾溶液与10%的稀硫酸恰好完全反应，溶液呈中性，因此溶液为红色的是10%的氢氧化钠溶液，溶液为无色的是10%的氢氧化钾溶液。

10．(2021·鄂州中考)实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：

(“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“—”表示无明显现象或不发生反应)

(1)C中溶质的化学式是__Ca(OH)2__。

(2)A与B反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

(3)B与C反应的基本类型是__复分解反应__。

(4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若__原溶液中红色褪去__，则可判断A与C发生了反应。

解析:稀盐酸和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，和澄清石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠溶液、A为盐酸、C为澄清石灰水，代入检验推理正确。(1)C中溶质是氢氧化钙，化学式是Ca(OH)2。(2)A与B反应为稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。(3)B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。(4)酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞溶液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。

角度4　物质的分离与提纯

11．下列除去杂质的方法正确的是(    )

解析:HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；硫酸与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡(过量的)，不符合除杂原则，故B错误；NaCl与过量AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质AgNO3(过量的)，不符合除杂原则，故C错误；CaCO3粉末高温煅烧生成CaO和CO2，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。

12．(2021·德阳中考)在化工生产中通过除杂得到较纯净的产品。以下除杂的实验设计不合理的是(    )

解析:A．氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，设计合理；B.CaO能与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂原则，设计不合理；C.硫酸与硝酸钡反应生成硝酸和硫酸钡沉淀，加入适量Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤，可除去硝酸中的硫酸，设计合理；D.氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的氢氧化钠，可除去氯化镁，且不引入新杂质，设计合理。

13．(2021·河南中考)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、

__过滤__、蒸发；除去食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、__BaCl2__、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是__除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠__。

解析:实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发；从海水中得到的粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，可以用试剂BaCl2溶液除去SO、用Na2CO3溶液除去钙离子和过量的钡离子、用NaOH除去镁离子、用HCl除去碳酸根离子和氢氧根离子，除杂时，应该先用氯化钡或氢氧化钠除去硫酸根离子或镁离子，加入这两种物质后再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，过量的碳酸根离子和氢氧根离子用稀盐酸除去，所以除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，作用是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。