黑龙江省鸡西市密山市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题(含答案)

黑龙江省鸡西市密山市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列电离方程式中正确的是

A． B．

C． D．

2．以下属于吸热反应的是

A．NaOH与稀HCl反应 B．Ba(OH)·8H2O与氯化铵的反应

C．Mg与稀HCl反应 D．燃烧反应

3．室温下，等物质的量浓度的下列溶液导电能力最强的是

A．CH3COOH B．NH3·H2O C．Na2S D．CH3CH2OH

4．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为

①

②

③

④

则此反应在不同条件下进行最快的是

A．②③ B．①③ C．②④ D．②

5．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是

A．溶液的变为4 B．溶液的变为2

C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间

6．反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌ H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)

A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝

7．联系生产生活实际，下列说法，不能根据平衡移动原理解释的是

A．供热公司为了节能减排，将煤块粉碎燃烧

B．可乐瓶开启后，马上泛起大量气泡，并可能将可乐冲出瓶口

C．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小

D．将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，缓解病情

8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应过程中能量变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．两步反应均为吸热反应

B．加入催化剂会改变A→C反应的反应热

C．三种物质中C最稳定

D．A→B反应的反应热为E1−E2

9．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是

①升高温度  ②使用催化剂  ③增大反应物浓度  ④将块状固体反应物磨成粉末  ⑤增大压强

A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①③④ D．①②③④

10．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C．该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等

11．在100mL0.1 mol∙L−1CH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可采用的方法是

A．微热 B．加少量1 mol∙L−1盐酸

C．加少量CH3COONa固体 D．加少量水

12．NH3−O2燃料电池装置如图所示，下列说法错误的是

A．燃料电池能量之间的转化是由化学能转化为电能

B．电池工作时，溶液中的Na+向电极b迁移

C．电池工作时，O2得到电子，发生还原反应

D．电极b上的电极反应式为2NH3+6OH－−6e－=N2+6H2O

13．下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)

A．   (反应热)

B．      (燃烧热)

C．  (中和热)

D．  

14．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H＋＋OH－，向逆反应反向移动的是(　　)

A．向水中加入2.0mol/L碳酸钠溶液 B．向水中加入2.0mol/L 氢氧化钠溶液

C．向水中加入2.0mol/L 氯化钠溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

15．下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是

A．CuCl2  B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．SO2

16．下列互为同位素的是

A．与 B．与 C．乙烯与乙炔 D．正丁烷与异丁烷

17．下列能层中包含f能级的是

A．K层 B．L层 C．M层 D．N层

18．下列说法中正确的是

①元素电负性越大表示该元素的金属性越强　②元素电负性越大表示该元素的非金属性越强　③元素电负性很小表示该元素的单质不发生化学反应　④元素电负性很大表示该元素的单质在发生化学反应时一般易得到电子

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

19．某元素的原子核外有三个电子层，其中M层电子数是L层电子数的一半，则此元素(　　)

A．C B．Si C．S D．C1

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．由水电离的的溶液中：、、、

C．含Fe3+的溶液中：、、、

D．pH=7的溶液中：、、、

二、填空题

21．根据反应速率判断

①：平衡向___________方向移动。

②：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。

③：平衡向___________方向移动。

22．请根据构造原理，按要求写出下列电子排布式或原子结构示意图：

(1)16S的电子排布式___________。

(2)26Fe的简化电子排布式___________。

(3)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：

①该元素处于元素周期表的第___________周期。

②该元素处于元素周期表的第___________族。

③试推测该元素处于元素周期表的___________区。

23．我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。

(1)明矾是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字叙述解释其净水的原理：___________。

(2)FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)___________。

(3)不断加热FeCl3溶液蒸干其水分并灼烧，得到的固体是___________。

(4)在配制FeCl3溶液时，为防止溶液变浑浊，应加入___________。

(5)铵盐是重要的化肥，NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序是___________。

(6)NaHCO3可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH=8的NaHCO3溶液中水电离出的OH﹣浓度为___________。

三、计算题

24．（1）在25°C时，纯水中C（H+）·C（OH-）=_________________；

（2）在NH4Cl溶液中C(H+)______10-7mol/L(大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)；

（3）在Na2CO3溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于)

（4）在NaCl溶液中C(H+)______10-7mol/L (大于、小于或等于)，pH______7(大于、小于或等于).

参考答案：

1．A

2．B

3．C

4．D

5．C

6．B

7．A

8．C

9．C

10．C

11．D

12．B

13．D

14．B

15．A

16．A

17．D

18．D

19．B

20．A

21．     正反应     逆反应

22．(1)1s22s22p63s23p4

(2)［Ar］3d64s2

(3)     4     ⅢA     p

23．(1)明矾是KAl(SO4)2▪12H2O，溶于水完全电离，产生的Al3+能发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化

(2)FeCl3溶液中的Fe3+能发生水解：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于水的净化

(3)Fe2O3

(4)盐酸

(5)c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

(6)1×10-6mol/L

24．     1×10-14     >     <     <     >     =     =