高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化第三节 氧化还原反应复习练习题

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第一章  物质及其变化第三节  氧化还原反应第1课时  氧化还原反应概念与电子转移培优第一阶——基础过关练1．（2022·福建厦门期末）下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是A．铜丝在空气中加热 B．用氢气还原氧化铜C．将铁丝插入CuSO4溶液中 D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】A项，铜丝在空气中加热反应生成氧化铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；B项，用氢气还原氧化铜发生的反应为加热条件下氢气与氧化铜反应生成铜和水，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；C项，将铁丝插入硫酸铜溶液中发生的反应为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后元素有化合价的变化，属于氧化还原反应，不合题意；D项，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后元素没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意。2．（2022·北京西城期末）下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【答案】C【解析】有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，而元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应，单质中元素化合价是0，化合物中元素化合价代数和为零，四种基本反应类型中，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，一定是氧化还原反应的是置换反应，故选C项。3．（2022·江苏苏州期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuB．Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaClC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．2H2O22H2O＋O2↑【答案】C【解答】A项，该反应为置换反应，属于四种基本反应类型，错误；B项，该反应为复分解反应，属于四种基本反应类型，错误；C项，不反应不属于四种基本反应类型，且存在Fe、C元素化合价变化，属于氧化还原反应，正确；D项，该反应为分解反应，属于四种基本反应类型，错误。4．（2022·上海静安期末）在下列反应中，水是氧化剂的是A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2    B．Cl2＋H2O＝HCl＋HClOC．CaO＋H2O＝Ca(OH)2    D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑【答案】D【解析】有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得电子化合价降低，则化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂。A项，2F2＋2H2O＝4HF＋O2，反应物水中氧元素的化合价升高被氧化，水作还原剂，错误；B项，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，反应物水中氢、氧元素的化合价均未发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；C项，CaO＋H2O＝Ca(OH)2，反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项，2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，反应物水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，正确。5．（2022·安徽蚌埠期末）下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是①SO3→H2SO4  ②CO→CO2  ③FeCl3→FeCl2  ④CuO→CuA．① B．②③④ C．② D．③④【答案】D【解析】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，不符合题意；②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，不符合题意；③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，符合题意；③④正确，故选D项。6．（2022·广西桂林期末）虾、蟹、牡蛎等多种海产品体内常含有＋5价As(砷)元素，它对人体是无毒的。但同时食用大量海鲜和富含维生素C的青菜，易产生As2O3致人中毒。下列说法正确的是A．As2O3中As显＋2价B．上述过程中维生素C体现了氧化性C．上述过程中＋5价的As被氧化D．上述过程中As2O3是还原产物【答案】D【解析】A项，根据化合物呈电中性可知，As2O3中As的化合价为＋3价，错误；B项，上述过程中，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，则维生素C作还原剂，体现还原性，错误；C项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，错误；D项，As的化合价由＋5价降低至＋3价，得到电子被还原，作氧化剂，生成的As2O3是还原产物，正确。7．（2022·广东普宁期末改编）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A．该反应属于氧化还原反应B．该反应利用了Cl2的氧化性C．该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶3D．生成1个N2有6个电子转移【答案】C【解析】A项，反应中氯元素和氮元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，正确；B项，反应中氯元素的化合价由0价变为－1价，化合价降低，氯气是氧化剂，具有氧化性，正确；C项，反应中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，故氧化剂与还原剂的个数之比为3∶2，错误；D项，反应中氮元素的化合价由－3价变成0价，根据化学反应方程式可知生成1个N2有6个电子转移，正确。8．（2022·北京昌平期末）下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．Fe→Fe2＋ B．CO2→COC．N2O5→HNO3 D．NaClO3→Cl2【答案】A【解析】加入氧化剂才能实现，说明选项中的物质为还原剂，在反应中化合价升高被氧化，发生氧化反应。A项，Fe→Fe2＋铁化合价由0价升高为＋2价，化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，符合题意；B项，CO2→CO碳的化合价由＋4价降低为＋2价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意；C项，N2O5和HNO3中氮元素的化合价均为＋5价，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合题意；D项，NaClO3→Cl2氯的化合价由＋5价降低为0价，元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，不符合题意。9．（2022·贵州贵阳期末）在一定条件下，硝酸可与MnO2发生反应：HNO3＋MnO2＝HMnO4＋NO↑。下列有关该反应的说法中错误的是A．HNO3是氧化剂 B．HMnO4中Mn的化合价为＋7C．反应中Mn元素发生了还原反应 D．每生成1个NO，转移3个电子【答案】C【解析】由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，硝酸是反应的氧化剂，发生还原反应，锰元素的化合价升高被氧化，二氧化锰是反应的还原剂，发生氧化反应。A项，由分析可知，硝酸是反应的氧化剂，正确；B项，由化合价代数和为0可知，高锰酸中锰元素的化合价为＋7价，正确；C项，由分析可知，反应中锰元素的化合价升高被氧化，二氧化锰是反应的还原剂，发生氧化反应，错误；D项，由方程式可知，反应中生成1个一氧化氮，反应转移3个电子，正确。10．（2022·北京怀柔期末）完成下列问题。（1）有下列反应：①SO3＋H2O＝H2SO4②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO③2F2＋2H2O＝4HF＋O2④CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O上述反应中不属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)；H2O只作还原剂的是________；属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是___________。（2）为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO＋2CON2+2CO2。①用双线桥标出电子转移的方向和数目_________________________________________。②若消耗30 g的NO得到还原产物的质量为_____g。【答案】（1）①④  ③  ②  （2）①  ②14  2【解析】（1）在上述四个反应中，反应SO3＋H2O＝H2SO4、CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O中元素化合价没有发生变化，因此这两个反应属于非氧化还原反应；即属于非氧化还原反应的反应序号是①④；在反应③2F2＋2H2O＝4HF＋O2中，F元素化合价降低，H2O的组成元素O元素化合价升高，所以F2为氧化剂，H2O作还原剂，则H2O作还原剂的反应序号是③；在②Cl2＋H2O＝HCl＋HClO中，HCl中的氯为-1价、HClO中的氯为+1价，反应中Cl2中氯的价态既升高又降低，所以Cl2既作氧化剂又作还原剂，属于氧化还原反应，H2O的组成元素化合价不变，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，即H2O既不被氧化，又不被还原的反应序号是②；（2）①在反应2NO＋2CON2+2CO2中，N元素化合价由反应前NO中的+2价变为反应后N2中的0价，化合价降低2×2＝4价，得到电子4e－；C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高2×2＝4价，失去电子4e－，用双线桥法表示电子转移为： ；②在上述反应中，NO被还原生成的还原产物为N2，由方程式可知：2NO～N2，2×30 gNO参加反应生成28 g N2，故若消耗30 g的NO得到得到还原产物N2的质量为14 g。 培优第二阶——拓展培优练    11．（2022·福建福州期末）关于反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，下列说法正确的是A．SO2是氧化剂 B．Cl2发生氧化反应C．H2SO4是还原产物 D．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1【答案】D【解析】A项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合价升高，SO2是还原剂，错误；B项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，Cl2中Cl元素化合价降低，Cl2发生还原反应，错误；C项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2中S元素化合价升高发生氧化反应，H2SO4是氧化产物，错误；D项，反应Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，SO2是还原剂、Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1∶1，正确。12．（2022·甘肃兰州第四片区期末）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A项，在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，错误；B项，在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，错误；C项，电子转移数目和方向与反应事实吻合，正确；D项，在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，错误。13．（2022·四川资阳期末）下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是A． B．C． D．【答案】D【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，电子转移的方向和数目表示为，正确。14．（2022·山西晋城高平市期中）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A项，反应中Cr元素化合价从＋6价价降低＋3价，得到3个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移6个电子，正确；B项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，硫酸中硫元素化合价从＋6价降低到＋4价，则应该表示为，错误；C项，反应中铁元素化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，正确；D项，硫化氢中硫元素化合价从－2价升高到0价，二氧化硫中硫元素化合价从＋4价降低到0价，根据电子得失守恒可知反应中转移4个电子，正确。15．（2022·山西大同期中）下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。回答下列问题：（1）反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是____________（填字母）。（2）上图的五个反应中，属于复分解反应的是______________（填字母）。（3）反应A的离子方程式为____________________________________。（4）用双线桥分析反应B的离子方程式：_______________________________________。（5）已知反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，该反应的还原产物是____________（写化学式），该反应中氧化剂与还原剂质量之比______________________。【答案】（1）A、B  （2）C、D、E  （3）Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋  （4）  （5）ClO2  213∶73【解析】Fe和盐酸发生置换反应，也是氧化还原反应；Fe与AgNO3溶液反应是置换反应，也是氧化还原反应；AgNO3溶液与BaCl2溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应是复分解反应，不是氧化还原反应；Na2CO3溶液与盐酸反应是复分解反应，不是氧化还原反应。（1）由上分析可知，A与B的反应是氧化还原反应；（2）同理，C、D、E的反应是复分解反应；（3）Fe与盐酸中H＋的反应，其离子方程式为：Fe＋2H＋＝H2↑＋Fe2＋；（4）Fe与AgNO3溶液中的Ag＋反应：Fe＋2Ag＋＝Fe2＋＋2Ag，电子转移表示为；（5）反应2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O中，NaClO3中+5价的氯降为ClO2中的+4价，即NaClO3的还原产物为ClO2；HCl中-1价的氯升为Cl2中的0价，HCl是还原剂，注意4个HCl中只有2个被氧化，故氧化剂与还原剂质量比为(106.5×2)∶(36.5×2)＝213∶73。16．（2022·四川自贡期末）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾。2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O（1）FeO42－中铁元素化合价为_________，在该反应中氧化剂是_____________，还原剂是__________，氧化产物是___________。（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________________。（3）根据化合价，推测FeO42－能和下列__________反应(填序号)。A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2【答案】（1）＋6价  ClO－  Fe(OH)3  FeO42－  （2）  （3）BC【解析】（1）FeO42－中O元素为－2价，则铁元素化合价为＋6价；Cl元素化合价降低，氧化剂是ClO－，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe(OH)3，氧化产物是FeO42－；（2）Fe元素从＋3升高到＋6，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从＋1降至－1，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：；（3）FeO42－中铁元素化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，故选BC。