山东省中学生标准学术能力2022-2023学年高三上学期9月诊断性测试化学试题

中学生标准学术能力诊断性测试2022年9月测试

化学试卷

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Co 59

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

1. 2021年知名期刊《科学》发表了我国科学家关于合成淀粉研究的文章，整个成果得到了国际学术机构的检验和认证。下列说法错误的是

A. 实现从到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和”

B 用天然气代替煤提供能源，有助于实现“碳中和”

C. 淀粉属于天然有机高分子化合物

D. 淀粉溶液可形成丁达尔效应

2. 下列有关物质的性质与用途均正确的是

A. 可以杀菌，可以用于自来水消毒

B. 导电能力强，可用于制造光导纤维

C. 酚醛树脂具有不导电、阻燃等特点，可广泛用于生产电闸、灯口等电器用品

D. 钾具有很强的还原性，可用钾与NaCl熔融态反应制取钠

3. 麻黄素属于生物碱类物质，是拟交感神经药，主治支气管哮喘、感冒、过敏反应、鼻粘膜充血、水肿及低血压等疾病。麻黄素结构如图所示，下列有关麻黄素的说法正确的是

A. 该有机物的分子式为

B. 该有机物能与溶液发生显色反应

C. 该有机物最多能与发生加成反应

D. 该有机物不能使酸性重铬酸钾变色

4. 下列实验装置能达到实验目的的是

A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙分离氢氧化铁胶体与水

C. 装置丙分离乙醇与水溶液 D. 装置丁分离的苯溶液与水

5. 为阿伏加德罗常数的值。下到说法正确的是

A. 标准状况下，1molHCHO的体积为22.4L

B. 1L1mol/L的水溶液中，阳离子总数为

C. 含电子数为

D. 1mol石墨中所含共价键数目为

6. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图所示)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是

甲：乙：

A. 电负性：X>R>Z

B. W形成的过氧化物在工业上常用做消毒剂

C. 单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

D. 甲、乙两化合物中的元素都满足8电子稳定结构

7. 下图流程是“海带提碘”实验中的部分流程，有关说法正确的是

A. 流程①为反萃取，目的是富集碘

B. ①发生的离子反应方程式为

C. ②可以使用硝酸提供酸性条件

D. ③所需的玻璃仪器有普通漏斗与烧杯

8. 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物，一种Fe3+配合物的结构如图所示，下列说法正确的是

A. 第一电离能：C>N

B. 该螯合物内存在氢键

C. 该1mol螯合物通过螯合作用形成的配位键有6mol

D. 该螯合物中N的杂化方式有2种

9. 亚氯酸钠()是一种重要的含氯消毒剂，易溶于水，在碱性溶液中比较稳定，遇酸时放出(易溶于水，在温度过高、浓度过大时易发生分解)。下图是由与、NaOH制备的实验装置(夹持装置略去)。下列说法错误的是

A. 通入空气的目的之一是防止浓度过大发生分解

B. 装置A中做氧化剂

C. 装置C的冷水对反应液进行冷却，并防止温度过高和分解

D. 装置D中NaOH吸收未反应的，防止污染空气

10. 是形成酸雨的主要原因之一，负载型催化剂(其中为催化剂，为载体)可用于脱除烟气中的，该负载  型催化剂的制备和的脱除过程如图所示。下列说法错误的是

A. 浸渍所得溶液中除外，含有的阳离子还有、

B. 焙烧时气体A可以直接排入大气中

C. 硫化过程获得单质S，其化学方程式为

D. 浸渍时为了反应充分可以将载体粉碎

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。

11. 下列实验现象及结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入可抑制对Cu基催化剂的影响(含Ce化合物的比例系数均未标定)，其作用机理如图所示。下列说法正确的是

A. NO可以造成臭氧空洞

B. 在反应机理②中，Ce元素的化合价升高

C. 整个反应的化学方程式为

D. 改良催化剂可以提高合成反应的平衡转化率

13. 工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 反应过程中控制总反应速率的步骤为第一步

B. 乙烯水合制乙醇为放热反应

C. 反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为第三步

D. 引入催化剂使总反应焓变减小

14. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域，用双极膜电解制备金属钴的装置如图所示。双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成和，并分别向两极迁移。下列说法错误的是

A. 电解池工作时，阴离子交换膜与双极膜之间的溶液的pH减小

B. 当电路中转移2mol电子时，阴离子交换膜左侧溶液的质量理论上增加80g

C. 电解过程中溶液中透过阴离子交换膜移向右室

D. 电解总反应：

15. 溶液中存在以下平衡：  。分别在℃、℃恒温条件下，向100mL的溶液中加入等量固体(加入的固体完全溶解)，持续搅拌下用pH传感器连续测量溶液的pH，得到实验图像。下列说法正确的是

A.

B. 时平衡常数的数量级是

C. 溶液中

D. 温度下，加入固体再次达到平衡后，增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含、和等杂质)中回收镓和砷的工艺流程如图所示：

已知：是两性氢氧化物，其酸式电离和碱式电离的方程式如下：25℃时，的溶度积，电离常数

回答下列问题：

（1）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是___________。

（2）“碱浸1”过程，砷化镓转化为和，该反应的离子方程式：___________。当反应转移0.2mol电子时，氧化剂中破坏的非极性共价键的数目为___________。

（3）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是___________(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于时，认为该微粒沉淀完全)。

（4）“电解”是指用传统的方法将溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镓。电解时，在阴极放电的电极反应式：___________。

（5）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥后得到。

（6）某种的结构如图所示，写出它与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

17. 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：

已知：实验原理为

（1）仪器a中侧管的作用为___________，装置A中的药品可以选择___________。

A.    B.    C.    D.

（2）装置B的作用是除去氯气中的HCl，用平衡原理解释30%硫酸的作用___________。

（3）当从装置C中观察到___________时，加入溶液。实验过程中C的温度必须保持在17~20℃，pH控制在6.5~8.5，则该实验的受热方式是___________，若温度过高，pH值过低，会生成写出生成的离子方程式：___________。

（4）二氯异氰尿酸钠缓慢水解可产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的有效氯。准确称取mg样品，用容量瓶配成100mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封，在暗处静置5min；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉，继续滴定至终点，消耗溶液VmL。(、)已知：该样品的有效氯=。

①样品的有效氯测定值为___________%(用含m、V的代数式表示)。

②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是___________(填序号)。

A.盛装标准溶液的滴定管未润洗

B.滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

C.碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

18. 甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为： 

已知：① 

② 

计算反应②的___________。

（2）对于反应，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为3∶1、1∶1、1∶3，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________(用字母表示)。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。

③540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时___________。

（3）甲醇催化可制取丙烯，反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。

①该反应的活化能___________。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图___________。

（4）在饱和的电解液中，电解活化的也可以制备。其原理如图所示，则阴极的电极反应式为___________。

19. 钠元素和氯元素是两种重要的短周期元素，按要求完成问题。

（1）下列说法错误是___________。

A. 基态氯原子未成对电子数与基态钠原子的相同

B. 第三周期元素中氯元素的第一电离能最大

C. 短周期主族元素简单离子中钠离子的半径最大

D. 氯化钠的熔点高于溴化钠的熔点

（2）常温下氯化钠晶体是绝缘体，温度升高导电性增强，导电原因是钠离子迁移到空位(截取了晶胞的，如下图所示)。已知：常温常压下NaCl晶胞参数a=564pm，，。

在氯化钠晶胞中，与钠离子配位的氯离子形成的空间构型是___________。钠离子迁移时垂直穿过A、B、C3个氯离子形成的孔O，其平面位置关系如上图，孔O的半径为___________pm(，，结果取小数点后1位)，试从半径大小的角度分析氯化钠晶体常温下是绝缘体的可能原因___________。

（3）CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为，则B、C的原子坐标参数分别为___________、___________。该晶胞中Cd-Se键的键长为___________。已知Cd和Se的原子半径分别为b nm和c nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

20. 化合物I是合成降压药物苯磺酸氨氯地平的中间体，一种合成I的路线如下图所示：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）F的化学名称为___________；G分子的核磁共振氢谱有2组峰，峰面积之比为1∶1，G的结构简式为___________。

（2）B→C的化学方程式为___________。

（3）C→D的另一种产物可能发生下列哪种反应___________。

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 氧化反应

（4）符合下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑手性异构)，请写出任意一种的结构简式___________。

①能发生银镜反应②能发生水解反应生成③分子中有一个手性碳原子

（5）3-氨基巴豆酸甲酯是化合物I后续合成苯磺酸氨氯地平的原料之一，写出以D和甲醇为原料制备3-氨基巴豆酸甲酯的合成路线___________(无机试剂任选)。

中学生标准学术能力诊断性测试2022年9月测试

化学试卷

本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Co 59

一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题意的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】C

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】A

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，部分选对但不全得2分，选错或多选不得分。

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】AC

【13题答案】

【答案】CD

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】AB

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

【16题答案】

【答案】（1）增大固液接触面积，提高碱浸速率   

（2）    ①.     ②. (或)   

（3）2    （4）   

（5）    ①. 蒸发浓缩    ②. 冷却结晶   

（6）

【17题答案】

【答案】（1）    ①. 平衡气压，使液体顺利流下    ②. ACD   

（2）氯气溶于水存在：，30%硫酸中的使平衡左移，减少氯气损失   

（3）    ①. 液面上方出现黄绿色气体    ②. 冷水浴    ③.    

（4）    ①.     ②. A

【18题答案】

【答案】（1）   

（2）    ①. a>b>c    ②.     ③. 0.64   

（3）    ①. 31    ②.    

（4）或

【19题答案】

【答案】（1）BC    （2）    ①. 正八面体    ②. 42.72    ③. 常温下钠离子半径比孔O的半径大，钠离子不能迁移到空位   

（3）    ①.     ②.     ③.     ④.

【20题答案】

【答案】（1）    ①. 邻二甲苯    ②.    

（2）    （3）BCD   

（4）    ①. 3    ②. 、、   

（5）