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    2022中考化学实验探究题:生产流程(押题型)(无答案)

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    2022中考化学实验探究题:生产流程(押题型)(无答案)

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    这是一份2022中考化学实验探究题:生产流程(押题型)(无答案),共8页。试卷主要包含了00,56等内容,欢迎下载使用。


    2022中考化学实验探究题:

    生产流程(押题型)

    (考频:★★★★★)

    1. 下图为工业利用石灰石和食盐水制作漂白粉的流程图。  

    1 石灰石高温燃烧得到的两种氧化物,反应的化学方程式为________ 步骤涉及到的能的转化是________ 

    2 请写出操作A用到的一种玻璃仪器的名称________,步骤得到的滤液中的溶质是________

    3 漂白粉的主要成分是Cacl2Ca(ClO)2 其中Ca(ClO)2中氯元素的化学价是________

    4 步骤采用低温蒸干,由此你推断出漂白粉的成分可能具有一定性是________

     

     

    2. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O370%,含Fe2O3CuOSiO2 等约30%)生产大颗粒氧化钇的种工艺如下:  

    1 氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为________

    2 “酸溶过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是________

    3 “分离提纯是为了除去滤液1中的________(填化学式)。

    4 “调pH”时加入碱液使溶液的pH________(填增大减小)。

    5 碳酸钇灼烧分解的化学方程式是________

    6 为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径)

    实验编号

    沉淀反应温度/

    60

    80

    85

    93

    93

    93

    料液浓度Kg/L

    30

    30

    30

    30

    40

    40

    灼烧温度/

    1100

    1100

    1100

    1100

    1100

    1400

    氧化钇D50/um

    6.00

    21.65

    35.99

    38.56

    35.99

    61.54

    分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1400℃,预期所得氧化钇D50最大的是________  (填实验编号)

     

     

    3. 金属铁及其合金是世界上年产量最高、应用最广泛的金属材料,也是我们初中重点学习的金属单质。

    1 金属的化学性质主要是由金属的活动性决定的。  

    用如图①②所示实验证明铝的活动性比铜强,观察到的现象是________,反应的化学方程式为________

    用图中实验可以直接证明铝比铜活泼,则XY溶液分别是________ 

    2 某同学用如图装置,进行还原氧化铁的实验(图中夹持已略去),检查装置气密性,加入药品,在装置中充满二氧化碳后进行实验。  

    缓缓通入CO2 点燃A处酒精喷灯,加热一段时间,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________ 

    点燃B处酒精喷灯,加热一段时间后B处玻璃管内观察到的实验现象是________,硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________ 

    请解释储气装置C中收集到的气体及这些气体有剩余的原因是________ 

    该实验说明________具有还原性 

    3 工业上利用赤铁矿炼铁的过程如图所示:  

    炼铁原料的选择:图中缺少的炼铁原料是________,我们一般选择赤铁矿(主要成分Fe2O3)而不用黄铁矿(主要成分FeS2)来炼铁,原因是________;高炉炼铁的产物:将高炉气体的主要成分补充完整________,高炉炼铁的产物还有________ 

    4 为了探究钢铁锈蚀的条件,取4枚洁净无锈的铁钉,分别放入4支试管中如图所示:  

    为了证明铁生锈需要同时接触水和氧气,我们必须进行的实验是________(填序号,下同);若要证明其他条件相同时,有氯化钠存在会加速铁的锈蚀, 需要进行的实验是________ 

    5 保护金属资源人人有责,我们保护金属资源的有效途径主要是: ①合理开釆,寻找替代品;防止金属锈蚀;③________等。

     

     

    4. 小苏打(NaHCO3)和食盐NaCl是厨房中常用物质,现有一包白色固体,可能由NaHCO3NaCl中的一种或两种组成.某科学小组同学展开了系列拓展性研究.

    (一)定性分析 

    【实验目的】

    确定白色固体的组成 

    【实验方案】   

    【实验结论】

    该白色固体 NaHCO3NaCl两种物质组成 

    1 基于上述实验结论,则步骤中加入的过量稀酸应该是________

    2 写出步骤中生成白色沉淀的化学反应方程式      

    3 (二)定量分析

    【实验目的】

    测定该白色固体中NaHCO3的质量分数  为了测定该样品中NaHCO3的质量分数,小吕、小周分别取a克该样品,设计了如下方案: 

    小吕方案:利用NaHCO3与稀硫酸反应产生CO2 通过测定生成CO2的质量,计算样品中NaHCO3的质量分数  小吕用下列装置完成本实验,装置的连接顺序是________(填装置的字母编号,装置不重复使用);   

    4 D装置中的反应完全后,需再次通入空气,其目的是________ 

    5 小周方案:小周用沉淀法测定样品中的NaHCO3的质量分数.操作流程如下:

    (已知:NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O  

    为使定量分析更准确,在操作之前,需判断所加BaCl2溶液是否过量,请你设计一个合理方案:________

     

     

    5. 某干燥剂含有CaONaOHCaCl2中的两种物质,为探究其成分,设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。  

    1 溶液a一定显________性。

    2 白色固体b一定是________(填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式________(任写一种)

    3 加入过量的稀HNO3的目的是________

    4 现象c若无白色沉淀,干燥剂成分为________ ②若有白色沉淀,写出产生此现象的化学方程式________。干燥剂成分为________ 

    5 HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代________(不能”)

     

     

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