人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物教课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第二节 氮及其化合物教课ppt课件，共17页。PPT课件主要包含了物理性质，有刺激性气味，挥发性，化学性质，②使指示剂变色，先变红后褪色微热，2不稳定性，阴暗避光处，3强氧化性，NO2等内容，欢迎下载使用。
98%以上的浓硝酸，在空气中因挥发出HNO3而产生“发烟”现象，被称为“发烟硝酸”
(1)酸性：属于强酸，具有酸的通性。
①如CaCO3与HNO3反应的离子方程式为:
CaCO3 + 2H+ ==== Ca2+ + H2O +CO2↑
a.稀硝酸中加入紫色石蕊试液：
b.浓硝酸中加入紫色石蕊试液：
见光或者受热易分解，化学方程式为 。
所以硝酸一般保存在 色试剂瓶中，并放置在 ； 不纯的HNO3呈 色，因分解产生的NO2又溶于其中形成的。
铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应分别生成 和 。
浓硝酸中产生 色气体；稀硝酸中产生 色气体， 具支试管上部有 色气体
Cu与浓硝酸反应的化学方程式为
Cu与稀硝酸反应的化学方程式为
Cu + 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+ 2NO2↑ + 2H2O
Cu + 4H++2NO3-===Cu2++ 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+ 2NO↑ + 4H2O
3Cu + 8H++2NO3-===3Cu2++ 2NO↑ + 4H2O
将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下4.48 L气体。
(1)反应过程中，失去电子的物质的量为多少？
(2)被还原的HNO3为多少摩尔？未被还原的HNO3为多少摩尔？
n(Cu)=0.12ml
ne-=2n(Cu) = 0.24ml
根据N原子守恒，即被还原的硝酸的物质的量=生成气体的物质的量
n被还原= n气总= 0.2ml
未被还原的硝酸都生成了Cu(NO3)2
n未被还原=2n(Cu) = 0.24ml
(4)4.48 L气体的成分有哪些？各是多少L?
(3)硝酸的物质的量浓度为多少？
n被还原 + n未被还原
0.2ml+0.24ml
n(NO)+n(NO2)= 0.2ml
3n(NO)+n(NO2)= 0.24ml
解得：n(NO)＝0.02 mln(NO2)＝0.18 ml
故V(NO)＝0.448 LV(NO2)＝4.032 L
少量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为
过量Fe与稀硝酸反应的化学方程式为
已知：Fe+2Fe3+====3Fe2+
由于硝酸具有强氧化性，因此，Fe2+与H+、NO3-不共存
Fe(少) + 4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O
3Fe(过） + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
常温下，浓硝酸或浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致密的__________。所以可以用 制容器或 制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸。
当加热时，Fe、Al会与浓硝酸或浓硫酸发生反应。
浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为1∶3) 叫做 ，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
玻尔（1885—1962） 丹麦物理学家在“量子力学”的建立中有重大贡献曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
C与浓硝酸反应的化学方程式为
硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如C、S）反应
硝酸是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸药、染料、农药等。
4． 工业上制硝酸的原理
【总结】N元素的价类模型
（1）概念：pH 的雨水。
主要是大气中的SO2和NOx以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的。
a.直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化。b.加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀。
①固硫：在燃煤中加入生石灰、石灰石或熟石灰。
2NO2+2NaOH===NaNO3+ NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH ===2NaNO2+H2O