2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷（四）(1)

这是一份2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷（四）(1)，共19页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷（四）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有1个正确选项）
1．（3分）生活中的下列现象不属于化学变化的是（　　）
A．纸张燃烧 B．牛奶变酸 C．燃放鞭炮 D．蜡烛熔化
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．干燥氧气
B．制取氧气
C．量取9毫升液体
D．滴加液体
3．（3分）城市“共享单车”给人们的绿色出行带来了方便，随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观实质是（　　）
A．分子受热分解，分子数目增多
B．分子运动速率加快，分子数目增多
C．分子本身的体积变大，分子运动速率加快
D．分子运动速率加快，分子间隔变大
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH
B．皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和
C．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理相同
D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于金属材料，是一种混合物
5．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应可能是细铁丝的燃烧
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比为4：5
6．（3分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是（　　）
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色

A．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
B．乙溶液的pH可能为11，一定呈碱性，可能是草木灰水
C．甲溶液呈一定酸性，一定是一种酸溶液
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
7．（3分）在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取一定量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。反应结束后将三支试管中的物质倒到同一烧杯中。下列有关说法正确的组合是（　　）
①．①②③三支试管中均发生置换反应
②．①中加入的是Fe，③中加入的是Zn
③．通过实验可确定金属的活动性顺序为①＞③＞Cu＞②
④．反应后③试管的溶液为棕黄色
⑤．烧杯中固体成分最少有二种，最多有三种
⑥．烧杯中的液体可能呈无色

A．③④⑤ B．①②③④⑥ C．③⑤⑥ D．⑥
8．（3分）实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或二种组成，用如图所示实验，对该瓶气体中的成分进行探究，通过现象某同学做了如下判断：①一定含有甲烷 ②可能是甲烷和氢气 ③可能是甲烷和二氧化碳 ④可能是氢气和一氧化碳 ⑤可能是甲烷、氢气和一氧化碳，⑥气体的组成共有五种可能 其中正确的组合为（　　）

A．①②③⑤ B．②④ C．②④⑤⑥ D．②④⑤
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。

（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是　 　。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是　 　。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为　 　。
10．（4分）如图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。
（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数的大小关系是硝酸钾　 　（填“大于”、“等于”、“无法确定”或“小于”） 氯化钾。
（2）t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是　 　。
（3）t2℃时分别将200克硝酸钾的饱和溶液、100克硝酸钾的饱和溶液、100克氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3之间的关系为　 　（用“＞”“＝”或“＜”表示）。
（4）将t2℃时的两杯各盛有100 g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是　 　（填标号）。
A．析出硝酸钾晶体的质量一定大于氯化钾
B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
D．硝酸钾溶液中溶质质量小于氯化钾溶液中溶质质量




11．（6分）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为气体且B与C组成元素相同，则A→C的反应类型　 　（填“一定”或“不一定”）是化合反应。
（2）若A、B、C均为氧化物且状态各不相同，则 A→C的反应可以通过下列方法完成　 　（填序号）。
A．和木炭反应 B．和氢气反应 C．和稀盐酸反应 D．和火碱反应
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为一种、两种和三种，常温下A为红色，则A→C反应的化学方程式为　 　。
（4）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为　 　，A在工业上的用途是　 　。

12．（6分）某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的组成进行了探究。
已知：
（1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤如下：
称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品置于硬质玻璃管中，打开活塞K1，通入一段时间N2，关闭活塞K1．按图1装置高温加热，使其完全分解，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K1，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。小组的同学对所得产物进行分析，利用热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
回答下列问题：（假设反应均完全）
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　 　（填化学式）。
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，写出发生反应的化学方程式　 　。
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO4•xH2O中的x为　 　，反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）装置D中球形干燥管的作用　 　。
13．（6分）某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。

（1）114g滤液中所含溶质的质量　 　。
（2）计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。

2020年湖北省武汉市部分学校中考化学四调试卷（四）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分．每小题只有1个正确选项）
1．（3分）生活中的下列现象不属于化学变化的是（　　）
A．纸张燃烧 B．牛奶变酸 C．燃放鞭炮 D．蜡烛熔化
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、纸张燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
B、牛奶变酸过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化。
C、燃放鞭炮过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化。
D、蜡烛熔化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：D。
2．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．干燥氧气
B．制取氧气
C．量取9毫升液体
D．滴加液体
【分析】A、根据干燥气体需要注意事项进行分析；
B、根据制取氧气的实验需要注意事项进行分式；
C、根据量筒量程的选择方法进行分析；
D、根据滴加少量液体的方法进行分析。
【解答】解：A、干燥氧气时应该是“长进短出”，操作错误；
B、制取氧气时，长颈漏斗下端应该处于液面以下，操作错误；
C、量取9毫升液体时，应该选用10毫升的量筒，操作错误；
D、使用胶头滴管滴加液体时，悬空中放，操作正确；
故选：D。
3．（3分）城市“共享单车”给人们的绿色出行带来了方便，随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的微观实质是（　　）
A．分子受热分解，分子数目增多
B．分子运动速率加快，分子数目增多
C．分子本身的体积变大，分子运动速率加快
D．分子运动速率加快，分子间隔变大
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：夏天温度高，分子间的间隔要增大，分子运动速率加快，故会使轮胎发生爆胎。
故选：D。
4．（3分）下列说法正确的是（　　）
A．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH
B．皮肤沾上浓硫酸后可用氢氧化钠溶液中和
C．用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理相同
D．钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。钛合金属于金属材料，是一种混合物
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析判断。
C、根据溶解原理与乳化作用，进行分析判断。
D、根据钛合金具有良好的抗腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能用氢氧化钠溶液中和，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项说法错误。
C、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，二者去污原理是不同的，分别利用了溶解原理、乳化作用，故选项说法错误。
D、钛合金因抗腐蚀性强，被应用于“蛟龙号”潜水器上。金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于金属材料，是一种混合物，故选项说法正确。
故选：D。
5．（3分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应可能是细铁丝的燃烧
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应属于化合反应
D．反应中甲和丁的质量比为4：5
【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了10g﹣6g＝4g，故是反应物，参加反应的质量为4g；同理可以确定乙是反应物，生成的质量为10g﹣9g＝1g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是反应物，且参加反应的质量为4g+1g＝5g，故x的数值为10g+5g＝15g。
A、反应中甲、乙的质量比为4g：1g＝4：1；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，铁和氧气的质量比为168：64＝21：8，该反应不可能是细铁丝的燃烧，故选项说法错误。
B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项说法正确。
D、反应中甲和丁的质量比为4g：5g＝4：5，故选项说法正确。
故选：A。
6．（3分）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图所示，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如下表。下列判断错误的是（　　）
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色

A．只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
B．乙溶液的pH可能为11，一定呈碱性，可能是草木灰水
C．甲溶液呈一定酸性，一定是一种酸溶液
D．在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色
【分析】根据溶液的酸碱性与pH的关系、酸碱指示剂的变色特点进行分析解答即可。
【解答】解：A、根据图象以及表格提供的信息，甲中是黄色的，甲是酸性溶液，乙中是蓝色的，乙是碱性溶液，蒸馏水是中性的，A指示剂会呈现绿色，现象不同，可以碱性三种物质，故A选项说法正确；
B、B指示剂在乙中是粉红色的，故乙溶液的pH可能为11，一定呈碱性，可能是草木灰水，故B现象说法正确；
C、A指示剂在甲中为黄色，呈一定酸性，但是不一定是一种酸溶液，故C现象说法错误；
D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液可能呈蓝色，故D现象说法正确；
故选：C。
7．（3分）在学习了金属活动性顺序的知识后，化学兴趣小组同学进行了如下实验：取一定量的Zn、Fe、Ag三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液的①②③三支试管中，其反应前后溶液质量变化如图所示。反应结束后将三支试管中的物质倒到同一烧杯中。下列有关说法正确的组合是（　　）
①．①②③三支试管中均发生置换反应
②．①中加入的是Fe，③中加入的是Zn
③．通过实验可确定金属的活动性顺序为①＞③＞Cu＞②
④．反应后③试管的溶液为棕黄色
⑤．烧杯中固体成分最少有二种，最多有三种
⑥．烧杯中的液体可能呈无色

A．③④⑤ B．①②③④⑥ C．③⑤⑥ D．⑥
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来；再结合发生的反应、生成物的性质等分析判断有关的硕大。
【解答】解：由于金属的活动性强弱是：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，三种金属分别放入盛有等质量的CuSO4溶液，锌能与硫酸反应生成了硫酸锌和铜，溶液的质量增加，对应的曲线为①，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，溶液的质量减小，对应的曲线③，银不与硫酸铜反应，溶液的质量不变，对应的曲线为②．所以：
①．由于银的活动性小于铜，银不能与硫酸铜反应，故①错误；
②．由上述分析可知，①中加入的是Zn，③中加入的是Fe，故②错误；
③．①中加入的是锌，可证明金属活动性锌＞铜，③中加入的是铁，可证明金属活动性铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，故③错误；
④．反应后③试管的溶液为浅绿色，故④错误；
⑤．当锌、铁的量都不足时，烧杯中固体成分有二种，当锌是过量时固体成分有四种，故⑤错误；
⑥．当锌是过量的时，烧杯中的液体呈无色，故⑥正确。
故选：D。
8．（3分）实验室中有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或二种组成，用如图所示实验，对该瓶气体中的成分进行探究，通过现象某同学做了如下判断：①一定含有甲烷 ②可能是甲烷和氢气 ③可能是甲烷和二氧化碳 ④可能是氢气和一氧化碳 ⑤可能是甲烷、氢气和一氧化碳，⑥气体的组成共有五种可能 其中正确的组合为（　　）

A．①②③⑤ B．②④ C．②④⑤⑥ D．②④⑤
【分析】根据气体通过澄清石灰水，无浑浊现象，说明原气体中不含二氧化碳；点燃后，常温下为无色液体，说明生成了水；燃烧的生成物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳；进行分析判断。
【解答】解：气体通过澄清石灰水，无浑浊现象，说明原气体中不含二氧化碳；点燃后，常温下为无色液体，说明生成了水；燃烧的生成物能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳。
①不一定含有甲烷，也可能是氢气和一氧化碳的混合物，故说法错误。
②甲烷燃烧生成二氧化碳和水，氢气燃烧生成水，可能是甲烷和氢气，故说法正确。
③气体通过澄清石灰水，无浑浊现象，说明原气体中不含二氧化碳，不可能是甲烷和二氧化碳，故说法错误。
④氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可能是氢气和一氧化碳，故说法正确。
⑤氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，可能是甲烷、氢气和一氧化碳，但不符合一种或二种组成这一条件，故说法错误。
⑥气体的组成共有四种可能，分别是甲烷、氢气和一氧化碳、氢气和甲烷、一氧化碳和甲烷，故说法错误。
②④说法正确。
故选：B。
二、解答题（共5小题，满分26分）
9．（4分）图1是由锶元素（Sr）形成的粒子结构示意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元素在元素周期表中的信息。

（1）图1中锶元素（Sr）形成的粒子符号是　Sr2+　。
（2）图2中与锶原子化学性质相似的是　C　。（填字母序号）
（3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里制取氧气的物质。该物质制取氧气的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　。
【分析】（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，进行解答；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似及结构示意图；进行解答。
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，进行分析解答。
【解答】解：
（1）当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，图2所表示的粒子的化学符号为：Sr2+；
（2）根据元素原子最外层电子数相同的元素化学性质相似；图1表示的是锶离子，故锶原子的最外层电子数是38﹣2﹣8﹣18﹣8＝2，与C粒子的化学性质相似；
（3）图2 表示的某些元素的核内质子数分别是1、2、4、8、11，分别是氢、氦、铍、氧、钠，可以组成一种实验室里制取氧气的物质过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）Sr2+；
（2）C；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
10．（4分）如图是硝酸钾和氯化钾固体的溶解度曲线。
（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数的大小关系是硝酸钾　无法确定　（填“大于”、“等于”、“无法确定”或“小于”） 氯化钾。
（2）t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100 g水中，充分搅拌后观察到硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是　40.0g＜m≤83.9g　。
（3）t2℃时分别将200克硝酸钾的饱和溶液、100克硝酸钾的饱和溶液、100克氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3之间的关系为　m1＝m2＞m3　（用“＞”“＝”或“＜”表示）。
（4）将t2℃时的两杯各盛有100 g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是　ABD　（填标号）。
A．析出硝酸钾晶体的质量一定大于氯化钾
B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等
C．硝酸钾溶液中溶剂质量大于氯化钾溶液中溶剂质量
D．硝酸钾溶液中溶质质量小于氯化钾溶液中溶质质量

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硝酸钾和氯化钾两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而硝酸钾的溶解度随温度的升高变化比氯化钾大；（1）溶质的质量分数的大小的比较；
（2）固体质量（m）的取值范围；
（3）m1、m2、m3之间的关系；
（4）判断正误。
【解答】解：（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数的大小关系是无法确定，因为没有指明是饱和溶液；故答案为：无法确定；
（2）t2℃时，将等质量的两种固体分别加入100g水中，充分搅拌后观察到硝酸钾完全溶解、氯化钾有剩余。则加入的固体质量（m）的取值范围是：40.0g＜m≤83.9g；故答案为：40.0g＜m≤83.9g；
（3）t2℃时分别将200克硝酸钾的饱和溶液、100克硝酸钾的饱和溶液、100克氯化钾的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）的质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3之间的关系为：m1＝m2＞m3；故答案为：m1＝m2＞m3；
（4）将t2℃时的两杯各盛有100g硝酸钾、氯化钾饱和溶液分别降温到t1℃，叙述正确的是：A．析出硝酸钾晶体的质量一定大于氯化钾；B．硝酸钾溶液与氯化钾溶液的溶质质量分数相等；D．硝酸钾溶液中溶质质量小于氯化钾溶液中溶质质量；C错误，因为硝酸钾溶液中溶剂质量小于氯化钾溶液中溶剂质量；故答案为：ABD；
11．（6分）A、B、C为初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为气体且B与C组成元素相同，则A→C的反应类型　不一定　（填“一定”或“不一定”）是化合反应。
（2）若A、B、C均为氧化物且状态各不相同，则 A→C的反应可以通过下列方法完成　C　（填序号）。
A．和木炭反应 B．和氢气反应 C．和稀盐酸反应 D．和火碱反应
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为一种、两种和三种，常温下A为红色，则A→C反应的化学方程式为　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　。
（4）若A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，则B的化学式为　H2O　，A在工业上的用途是　金属除锈　。

【分析】根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）A、B、C均为气体且B与C组成元素相同，则A是氧气，B是一氧化碳，C是二氧化碳，A生成C是氧气生成二氧化碳，不一定是化合反应，故填：不一定；
（2）A、B、C均为氧化物且状态各不相同，则A可以是氧化铁，B可以是二氧化碳，C可以是水，A生成C，则是氧化铁生成水，可以是与盐酸反应生成，故填：C；
（3）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为一种、两种和三种，常温下A为红色，则A是铜，B是氧化铜，C是硝酸铜，A生成C是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；
（4）A、B、C是三种不同类别的物质，都含有同一种元素，且组成元素分别为三种、两种和一种，常温下C为气态，故A是稀硫酸，B是水，C是氢气，硫酸在生活中可以用于金属除锈，故填：H2O；金属除锈。
12．（6分）某兴趣小组的同学对糖衣片中硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）的组成进行了探究。
已知：
（1）硫酸亚铁晶体加热先失去结晶水，高温继续分解产生一种金属氧化物和两种非金属氧化物。
（2）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
实验步骤如下：
称取ag硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）样品置于硬质玻璃管中，打开活塞K1，通入一段时间N2，关闭活塞K1．按图1装置高温加热，使其完全分解，待A中固体不再分解后，停止加热，打开K1，缓慢通入氮气至玻璃管冷却。小组的同学对所得产物进行分析，利用热分析仪对硫酸亚铁晶体热分解获得相关数据，绘制成图2所示关系图。
回答下列问题：（假设反应均完全）
（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有　SO2　（填化学式）。
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，写出发生反应的化学方程式　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（3）兴趣小组的同学从理论上分析硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，请根据上述实验及图2中有关数据，计算出FeSO4•xH2O中的x为　7　，反应完全后仍要持续通入氮气，否则测出的x值会　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）装置D中球形干燥管的作用　增大吸收面积，防止倒吸　。
【分析】（1）根据题干中“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色”进行分析；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水；
（3）根据质量守恒定律和化学式的意义进行计算；
（4）根据实验装置以及仪器的特点来分析。
【解答】解：（1）图1装置B中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，这是因为白色固体无水硫酸铜能和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫。
故填：SO2。
（2）T4℃时，硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，说明红棕色固体是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
（3）由题意和图象可知，生成水的质量是12.6g，生成的氧化铁的质量是8g。
通过FeSO4•xH2O的化学式可知铁原子和水的个数比为1：x
2FeSO4•xH2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+2xH2O
160 36x
8g 12.6g

解得：x＝7
反应完全后仍要要持续通入氮气，将生成的水蒸气全部排出，并被B装置吸收，否则测出的x值会偏小；
故填：7；偏小；
（4）把球形干燥管插入氢氧化钠溶液中的作用是增大了气体的吸收面积，防止液体倒吸；
故填：增大吸收面积，防止倒吸。
13．（6分）某校研究性学习小组，按如图所示过程制取溶质质量分数为10%的路面保湿剂。

（1）114g滤液中所含溶质的质量　27.75g　。
（2）计算所用石灰石中碳酸钙的质量分数。
【分析】根据最后所得的溶液质量以及溶质质量分数可以求出溶质的质量，利用该质量可以利用方程式求出氯化钙的质量，依次为突破口分析解答即可；
【解答】解：由于稀释前后溶质的质量不变，反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%＝27.75g；故填：27.75g；
设石灰石中碳酸钙的质量是x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
x 27.75g

x＝25g
所用石灰石中碳酸钙的质量分数为×100%＝62.5%
答：所用石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2022/2/22 13:36:07；用户：刘富良；邮箱：287520833@qq.com；学号：13137786