2020年新疆乌鲁木齐市农大附中中考化学一模试卷(含答案)

这是一份2020年新疆乌鲁木齐市农大附中中考化学一模试卷(含答案)，共26页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2020年新疆乌鲁木齐市农大附中中考化学一模试卷
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．一氧化碳用于用于炼铁 B．氧气用于气焊
C．铜用于制作导线 D．氢气用作燃料
2．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
3．（2分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为我们做好工作提供了根本遵循和行动指南。下列行为不符合“绿色、节能、低碳”的是（　　）
A．垃圾分类回收废物再利用
B．出门尽量步行或骑自行车
C．使用环保袋替代一次性塑料袋
D．人走不关灯保持房间常明
4．（2分）浓硝酸的下列性质中，与其保存方法﹣﹣“密封、低温、阴暗处保存”无直接关系的是（　　）
A．酸性 B．挥发性 C．见光易分解 D．受热易分解
5．（2分）“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（　　）
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B．合金：硬铝、青铜、18K金
C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠
D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
6．（2分）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
7．（2分）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（　　）
A．探究水对铁生锈有无影响
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
8．（2分）善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A．安全常识
B．化学与生活
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起
煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起
假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起
除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症
干冰﹣﹣用于人工降雨
鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
C．化学实验数据记录
D．化学中常见的“三”
用10 mL量筒量取7.25 mL水
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
用托盘天平称取5.6 g铁粉
煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料
分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
区别聚乙烯和聚氯乙烯
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别碳酸钠固体和碳酸钙固体
取样，加足量的水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为15%的盐酸
将50g溶质质量分数为30%浓盐酸加入50g水中，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）下列图象能正确反映实验操作的是（　　）
A． 电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
二、填空题（每空1分，共20分）
11．（4分）用化学符号填空。
（1）氧元素　 　；
（2）2个氢分子　 　；
（3）3个氮原子　 　；
（4）高锰酸根离子　 　。
12．（7分）为了预防“新冠肺炎”，各学校进行了全面消毒工作，发配了过氧乙酸（化学式为：C2H4O3）、84消毒液，84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
（1）教室进行消杀结束后，室内充满过氧乙酸气味，这说明　 　（用微粒的观点解释）。
（2）过氧乙酸属于　 　（选填“有机物”或“无机物”）。已知过氧乙酸溶液具酸性，则保存和配制过氧乙酸不宜使用　 　（填“铁”或“玻璃”）材料制成的容器。
（3）次氯酸钠中氯元素的化合价　 　，84消毒液的消毒原理为NaClO+CO2+X═NaHCO3+HClO，生成的HClO具有较强的杀菌作用，方程式中X的化学式为　 　。
（4）佩戴口罩可以有效预防新冠肺炎，制作口罩的主要原料为熔喷布（主要成分为聚丙烯），则熔喷布属于　 　（填“无机材料”或“合成材料”）。
（5）疫情期间，我们应加强锻炼，均衡膳食。除水外，猕猴桃、苹果、胡萝卜中都含有的主要营养素是　 　。
13．（9分）下列为实验室制取气体常用装置，请结合装置回答下列问题：

（1）仪器名称：①　 　。②　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用发生装置　 　（选填装置序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　 　。
（3）实验室制取CO2时，用装置C相对于B的优点是　 　，CO2可用装置E收集，理由是　 　。
（4）实验室用FeS固体和稀H2SO4发生复分解反应制取H2S气体，H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为　 　。
②图中“防倒吸装置”应该选择　 　（选填“甲”或“乙”）。
③NaOH溶液的作用是　 　。
三、实验题（每空1分，共17分）
14．（7分）在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：　 　。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　 　。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质　 　（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合如图所示流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b、稍过量的BaCl2溶液 c、稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，写出该反应的化学方程式　 　。
15．（9分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 　 　。探究实验的主要装置如图1所示：

（2）装置A中试剂的作用是 　 　，装置B中试剂的作用是 　 　。
（3）为确认Z的存在，需要将装置（如图2所示）接入上述装置的（填编号） 　 　之间。装置中的液体名称是 　 　。
（4）实验中，如果观察到 　 　现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：　 　。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。

①装置Ⅰ的作用是 　 　。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为 　 　。
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896g O2，消耗1012g CO2，则同时消耗H2O 　 　g。
四、计算题（共4分）
16．（4分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 　 　g。
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数。


2020年新疆乌鲁木齐市农大附中中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、单选题（每小题2分，共20分）
1．（2分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（　　）
A．一氧化碳用于用于炼铁 B．氧气用于气焊
C．铜用于制作导线 D．氢气用作燃料
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
【解答】解：A、一氧化碳用于用于炼铁是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误；
B、氧气用于气焊是利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误；
C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
D、氢气用作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关一氧化碳、氧气、铜、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
2．（2分）正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（　　）
A．测定溶液pH B．配制溶液
C．称量固体 D．稀释浓硫酸
【分析】A、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g。
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
【解答】解：A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图中所示操作正确。
B、配制溶液，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取12.25g固体，且右盘没有放纸片，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）党的十九大对生态文明建设和生态环境保护提出了一系列新理念、新要求、新目标和新部署，为我们做好工作提供了根本遵循和行动指南。下列行为不符合“绿色、节能、低碳”的是（　　）
A．垃圾分类回收废物再利用
B．出门尽量步行或骑自行车
C．使用环保袋替代一次性塑料袋
D．人走不关灯保持房间常明
【分析】“绿色、节能、低碳”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展。
【解答】解：A、圾分类回收废物再利用能让资源充分利用。符合主题。
B、出门尽量步行或骑自行车，有利于减少二氧化碳的排放，符合主题。
C、使用环保袋替代一次性塑料袋有利用节能，符合主题。
D、人走不关灯保持房间常明不利于减少二氧化碳的排放，不符合主题。
故选：D。
【点评】联系当前的社会热点是中考的一大特点，同学们也要把社会热点和课本知识点联系起来。
4．（2分）浓硝酸的下列性质中，与其保存方法﹣﹣“密封、低温、阴暗处保存”无直接关系的是（　　）
A．酸性 B．挥发性 C．见光易分解 D．受热易分解
【分析】根据密封、低温、阴暗处保存是由于浓硝酸见光易分解、挥发性、受热易分解的性质决定的，与酸性无关进行解答．
【解答】解：浓硝酸需要密封、低温、阴暗处保存，是由于浓硝酸见光易分解、挥发性、受热易分解的性质决定的，与酸性无关。
故选：A。
【点评】此题是药品储存的有关考查题，解题的关键是了解所储存物质的特性，属基础性知识考查题．
5．（2分）“分类”可以使人们有序地研究物质。以下分类正确的是（　　）
A．碱：苛性钠、纯碱、熟石灰
B．合金：硬铝、青铜、18K金
C．酸：硝酸、硫酸、碳酸氢钠
D．糖类：蔗糖、纤维素、蛋白质
【分析】A．根据碱的概念来分析；
B．根据合金的概念来分析；
C．根据酸的概念来分析；
D．根据糖类的概念来分析。
【解答】解：A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
B．合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，硬铝、青铜、18K金都属于合金。故正确；
C．碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
D．蛋白质不属于糖类，故错误。
故选：B。
【点评】物质的分类是重点的基础化学知识，但却是学习难点之一，要能正确地、合理地对物质作出正确分类，首先要理解物质分类的有关概念，抓住概念间的相互关系和本质区别。
6．（2分）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（　　）
A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O
B．模型与推理：置换反应中一定有元素化合价变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、由质量守恒定律可知，反应后碳原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，其中2个包含在X中，反应后氢原子是4个，反应前应该是4个，包含在X中，X的化学式是C2H4O2，该选项说法不正确；
B、有元素化合价发生变化的反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，是分解反应，化合价发生变化，该选项说法不正确；
C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，该选项说法正确；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，反应前后质量是否改变，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
7．（2分）化学实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径。认真分析以下实验，不能达到预期效果或目的的是（　　）
A．探究水对铁生锈有无影响
B．生石灰遇水放热
C．验证质量变化
D．制取氧气
【分析】A、根据铁锈蚀的条件，进行分析判断。
B、根据生石灰和水反应放热，进行分析判断。
C、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
D、根据实验室制取氧气的反应原理和收集装置，进行分析判断。
【解答】解：A、左侧试管铁钉能与氧气、水充分接触，能生锈，右侧试管中没有水，铁钉不生锈，可探究水对铁生锈有无影响，故选项能达到预期效果或目的。
B、生石灰和水反应放热，装置中压强变大，使得U型管内左侧红墨水液面降低，右侧红墨水液面上升，故选项能达到预期效果或目的。
C、因该装置是敞口烧杯，纯碱（碳酸钠）与稀盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中，导致天平不平衡，不能用来进行验证质量变化，故选项不能达到预期效果或目的。
D、实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口略向下倾斜且在试管口加一小团棉花，氧气密度比空气略大，采用向上排空气法收集，故选项能达到预期效果或目的。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8．（2分）善于归纳知识，有利于培养素质．下列知识整理的内容不完全正确的一组是（　　）
A．安全常识
B．化学与生活
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起
煤矿爆炸﹣﹣由瓦斯引起
假盐中毒﹣﹣由NaNO2引起
除去餐具油污﹣﹣用洗洁精乳化
人体缺乏维生素A﹣﹣引起夜盲症
干冰﹣﹣用于人工降雨
鉴别羊毛和合成纤维﹣﹣点燃后闻气味
C．化学实验数据记录
D．化学中常见的“三”
用10 mL量筒量取7.25 mL水
用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2
用托盘天平称取5.6 g铁粉
煤、石油、天然气﹣三大化石燃料
塑料、合成纤维、合成橡胶﹣三大合成材料
分子、原子、离子﹣构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、甲醇对人体有害，能够破坏人的视神经；可燃性的气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸；假盐中的亚硝酸钠对人体有害．
B、洗洁精具有乳化作用；人体缺乏维生素A引起夜盲症；干冰用于人工降雨鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味．
C、根据量筒、天平的精确度和pH试纸的测试精确度判断；
D、根据三大化石燃料、三大合成材料、构成物质的三种粒子进行解答；
【解答】解：A、假酒中常常含有甲醇，甲醇对人体有害；瓦斯的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性；假盐中毒是因为假盐中的亚硝酸钠对人体有害。归纳正确；
B、洗洁精具有乳化作用；人体缺乏维生素A引起夜盲症；干冰用于人工降雨鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味。归纳正确。
C、量筒只能精确到0.1ml，不能量出7.25ml，pH试纸的测试精确度低，只能精确到整数，用托盘天平称取只能精确到0.1g，故错误。
D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气、三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶、构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，故正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
9．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（　　）

实验目的
实验操作
A
区别聚乙烯和聚氯乙烯
取样，灼烧，辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaCl溶液
取样，滴加酚酞溶液，观察现象
C
区别碳酸钠固体和碳酸钙固体
取样，加足量的水，振荡，观察现象
D
配制100g溶质质量分数为15%的盐酸
将50g溶质质量分数为30%浓盐酸加入50g水中，充分搅拌
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、聚乙烯燃烧不产生刺激性气味，聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味；
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色；
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水；
D、溶液稀释前后溶质质量不变。
【解答】解：A、聚乙烯燃烧不产生刺激性气味，聚氯乙烯燃烧产生刺激性气味，该选项能够达到实验目的；
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氯化钠溶液显中性，不能使酚酞试液变色，该选项不能达到实验目的；
C、碳酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，该选项能够达到实验目的；
D、将50g溶质质量分数为30%浓盐酸加入50g水中，得到溶液质量：50g+50g＝100g，溶质质量：50g×30%＝15g，充分搅拌，溶质质量分数＝×100%＝15%，该选项能够达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．（2分）下列图象能正确反映实验操作的是（　　）
A． 电解水
B．向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1；
氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和锌反应生成硫酸锌和氢气；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气。
【解答】解：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；
B、向一定量稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行，溶质质量减小，恰好完全反应时溶质质量为零，继续加入氢氧化钡溶液时，溶质质量增大，该选项对应关系正确；
C、向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉，稀硫酸完全反应后生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
D、用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，由于二氧化锰是催化剂，反应过程中二氧化锰质量不变，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题（每空1分，共20分）
11．（4分）用化学符号填空。
（1）氧元素　O　；
（2）2个氢分子　2H2　；
（3）3个氮原子　3N　；
（4）高锰酸根离子　MnO4﹣　。
【分析】（1）书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写．
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。
（3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，氧的元素符号是：O。
（2）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为：2H2。
（3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氮原子表示为：3N。
（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．高锰酸根离子可表示为：MnO4﹣。
故答案为：
（1）O；
（2）2H2；
（3）3N；
（4）MnO4﹣。
【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
12．（7分）为了预防“新冠肺炎”，各学校进行了全面消毒工作，发配了过氧乙酸（化学式为：C2H4O3）、84消毒液，84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO）。
（1）教室进行消杀结束后，室内充满过氧乙酸气味，这说明　分子是不断运动的　（用微粒的观点解释）。
（2）过氧乙酸属于　有机物　（选填“有机物”或“无机物”）。已知过氧乙酸溶液具酸性，则保存和配制过氧乙酸不宜使用　铁　（填“铁”或“玻璃”）材料制成的容器。
（3）次氯酸钠中氯元素的化合价　+1　，84消毒液的消毒原理为NaClO+CO2+X═NaHCO3+HClO，生成的HClO具有较强的杀菌作用，方程式中X的化学式为　H2O　。
（4）佩戴口罩可以有效预防新冠肺炎，制作口罩的主要原料为熔喷布（主要成分为聚丙烯），则熔喷布属于　合成材料　（填“无机材料”或“合成材料”）。
（5）疫情期间，我们应加强锻炼，均衡膳食。除水外，猕猴桃、苹果、胡萝卜中都含有的主要营养素是　维生素　。
【分析】（1）分子是不断运动的。
（2）含有碳元素的化合物是有机物；
过氧乙酸溶液显酸性，能和铁反应。
（3）化合物中元素化合价代数和为零；
反应前后原子种类、个数和质量都不变。
（4）聚丙烯属于合成材料。
（5）除水外，猕猴桃、苹果、胡萝卜中都含有的主要营养素是维生素。
【解答】解：（1）教室进行消杀结束后，室内充满过氧乙酸气味，这说明分子是不断运动的。
故填：分子是不断运动的。
（2）过氧乙酸是含有碳元素的化合物，是有机物；
过氧乙酸溶液具酸性，能和铁反应，则保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器。
故填：有机物；铁。
（3）次氯酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1；
反应前后钠原子都是1个，氯原子都是1个，反应后氧原子是4个，反应前应该是4个，其中1个包含在未知物质中，反应前后碳原子都是1个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，X的化学式为H2O。
故填：+1；H2O。
（4）熔喷布主要成分为聚丙烯，则熔喷布属于合成材料。
故填：合成材料。
（5）除水外，猕猴桃、苹果、胡萝卜中都含有的主要营养素是维生素。
故填：维生素。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（9分）下列为实验室制取气体常用装置，请结合装置回答下列问题：

（1）仪器名称：①　铁架台　。②　集气瓶　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用发生装置　A　（选填装置序号）和收集装置D组合，反应的化学方程式为　2KClO32KCl+3O2↑　。
（3）实验室制取CO2时，用装置C相对于B的优点是　能使反应随时进行或停止　，CO2可用装置E收集，理由是　二氧化碳密度比空气大　。
（4）实验室用FeS固体和稀H2SO4发生复分解反应制取H2S气体，H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液称为氢硫酸。

①制取H2S的化学方程式为　FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑　。
②图中“防倒吸装置”应该选择　乙　（选填“甲”或“乙”）。
③NaOH溶液的作用是　吸收硫化氢　。
【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）二氧化碳密度比空气大；
（4）硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁；
氢氧化钠溶液能够吸收硫化氢。
【解答】解：（1）①是铁架台。②是集气瓶。
故填：铁架台；集气瓶。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气，可选用发生装置A和收集装置D组合，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：A；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）实验室制取CO2时，用装置C相对于B的优点是能使反应随时进行或停止，CO2可用装置E收集，理由是二氧化碳密度比空气大。
故填：能使反应随时进行或停止；二氧化碳密度比空气大。
（4）①制取H2S的化学方程式为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
故填：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑。
②图中“防倒吸装置”应该选择乙。
故填：乙。
③NaOH溶液的作用是吸收硫化氢。
故填：吸收硫化氢。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
三、实验题（每空1分，共17分）
14．（7分）在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为：　Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3　。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　CO2+H2CO+H2O　。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质　否　（填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合如图所示流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　bac　（填字母序号）。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b、稍过量的BaCl2溶液 c、稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　去除氯化钠、氯化钙等杂质　。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　氨气极易溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳利于吸收，促进反应进行　，写出该反应的化学方程式　NaCl+CO2+NH3+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓　。
【分析】（一）亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，据此书写化学方程式；
（二）（1）根据题目信息书写化学方程式；
（2）根据分子是保持物质化学性质最小微粒回答此题；
（三）（1）根据反应制备氯化钠的目的回答此题；
（2）根据母液中杂质回答此题；
（3）根据氨气和二氧化碳溶解度回答此题；氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，据此书写化学方程式。
【解答】解：（一）亚硫酸钠、二氧化硫和水反应生成亚硫酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3；
故答案为：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。
（二）（1）反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳，和一种化合物，根据质量守恒定律可知该化合物含有氢元素，则较易生成的化合物为水，所以是二氧化碳和氢气，在一的条件下反应生成一氧化碳和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+H2CO+H2O；
故答案为：CO2+H2CO+H2O。
（2）两种物质分子不同，则化学性质不同；
故答案为：否。
（三）（1）为了得到纯净氯化钠溶液，里面含有硫酸钠、氯化钙和氯化镁，硫酸钠只能用氯化钡溶液去除，而氯化钡可以利用碳酸钠去除，碳酸钠又可以去除氯化钙和碳酸镁，同时最后加入氢氧化钠完全去除氯化镁，同时剩余碳酸钠和氢氧化钠可以利用酸化去除，得到只有氯化钠溶液，故选择bac的顺序；
故答案为：bac。
（2）母液含有氯化钠、氯化钙等，直接电解也会使氯化钠和氯化钙电解，得不到纯净的镁，所以需要将氯化镁先转化为氢氧化镁沉淀，然后过滤得到纯净氢氧化镁再加入盐酸，进行电解得到纯净的镁；
故答案为：去除氯化钠、氯化钙等杂质。
（3）氨气极易溶于水，且形成碱性溶液，这样通入二氧化碳，二氧化碳与水生成酸，发生酸碱反应，利用二氧化碳的吸收，促进反应最终发生；氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平和沉淀符号，所以化学方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓；
故答案为：氨气极易溶于水，形成碱性溶液，再通入二氧化碳利于吸收，促进反应进行；NaCl+CO2+NH3+H2O＝NH4Cl+NaHCO3↓。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
15．（9分）某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成；
②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成；
③SO2可使澄清石灰水变浑浊；
④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；
⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能。
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是 　二氧化碳　。探究实验的主要装置如图1所示：

（2）装置A中试剂的作用是 　吸收二氧化硫　，装置B中试剂的作用是 　检验二氧化硫是否被A完全吸收　。
（3）为确认Z的存在，需要将装置（如图2所示）接入上述装置的（填编号） 　B、C　之间。装置中的液体名称是 　澄清石灰水　。
（4）实验中，如果观察到 　玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色　现象可确认Y中还有H2气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：　2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O　。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。

①装置Ⅰ的作用是 　把空气、二氧化碳、水蒸气分离　。
②装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为 　CO2+2H2C+2H2O　。
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O2的来源是CO2和H2O，若产生896g O2，消耗1012g CO2，则同时消耗H2O 　180　g。
【分析】（1）依据题中信息推出Z气体可能是什么；
（2）依据浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生的已知气体，结合本实验目的和实验装置，推出装置A和装置B中试剂的作用；
（3）依据推出的气体Z，确定需要接入装置的位置和相应的试剂；
（4）分析实验装置和反应原理推出含有氢气的实验现象；
（5）依据题中信息写出反应方程式；
（6）①依据图示箭头指向分析出装置Ⅰ的作用；
②依据图示箭头指向写出装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生反应的化学方程式；
③依据题中信息，氧气中的氧元素都来水和二氧化碳，利用题中数据计算出消耗水的质量。
【解答】解：（1）依据题意浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体有SO2、H2和Z气体，反应物中还含有碳，依据信息②C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成，可知Z气体可能是二氧化碳，故填：二氧化碳；
（2）分析装置可知是要验证气体中是否含有二氧化碳和氢气，依据【查阅资料】③SO2可使澄清石灰水变浑浊；④SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能；⑤SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能，装置A中酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收二氧化硫，防止干扰二氧化碳的鉴别，装置B中的品红是验证二氧化硫是否被A完全吸收，故填：吸收二氧化硫；验证二氧化硫是否被A完全吸收；
（3）分析整个装置，缺少验证二氧化碳气体的装置，所以要在B、C之间加装一个图2装置，检验二氧化碳的试剂是澄清石灰水，故填：B、C；澄清石灰水；
（4）分析实验装置可知是利用装置D中H2+CuOCu+H2O反应生成的水进入E的确认含有氢气，所以实验现象是玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色，故填：玻璃管中黑色固体变红色，E中白色固体变蓝色；
（5）已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似，常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应方程式2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（6）①分析图示箭头指向可知由装置Ⅰ分离出的物质是空气、二氧化碳、水蒸气，所以装置Ⅰ的作用是把空气、二氧化碳、水蒸气分离，故填：把空气、二氧化碳、水蒸气分离；
②分析图示箭头指向可知装置Ⅱ中的CO2和H2在催化剂条件下发生反应的化学方程式CO2+2H2C+2H2O，故填：CO2+2H2C+2H2O；
③依据题中信息，氧气中的氧元素都来水和二氧化碳，消耗水中氧元素的质量为896g﹣1012g××100%＝160g，所以消耗水的质量为160g÷×100%＝180g，故填：180。
【点评】本题为信息给予题，解答时要根据各种信息，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算题（共4分）
16．（4分）现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：
（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 　9.8　g。
（2）求该NaOH溶液的溶质质量分数。

【分析】根据生成的氢氧化铜的质量和对应的化学方程式求算NaOH溶液的溶质质量，进一步求出NaOH溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由图可知，生成的氢氧化铜的质量为9.8g；
（2）设参加反应的NaOH溶液中的溶质质量为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
x 9.8g

x＝8g
NaOH溶液的溶质质量分数＝×100%＝10%；
答：NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：（1）9.8；
（2）10%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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