2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷(含答案)

这是一份2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷(含答案)，共28页。试卷主要包含了选择题，非选择题共30分等内容，欢迎下载使用。

2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷
一、选择题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题1.5分，共20分。）
1．（1.5分）化学与生产生活密切相连。下列说法正确的是（　　）
A．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
D．H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯
2．（1.5分）下列化学用语中数字“2”的意义，说法正确的是（　　）
A．H2O—2个氢原子
B．2C—2个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
3．（1.5分）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（　　）
A．过滤 B．验满氧气
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
4．（1.5分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是（　　）

A．X等于34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得电子形成Se2﹣
5．（1.5分）对如图实验的分析或得出的结论正确的是（　　）
A．可用自制简易净水器制纯净水
B．充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C．若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B＞A
D．锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
6．（1.5分）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：

关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙、丁都属于氧化物
B．反应前后分子总数不变
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
7．（1.5分）利用如图装置探究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（　　）
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
12%
③
10滴水和1.0g食盐
6%
A．实验证明炭粉对铁锈蚀有影响
B．①②证明铁锈蚀与氧气、水有关
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．厨房菜刀防锈措施之一是保持干燥
8．（1.5分）绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成
C．茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：2
9．（2分）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
氯化钾、硫酸钾、磷矿粉
看外观，再加水，观察是否溶于水
C
氯化钠、盐酸、氢氧化钠
加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D
腈纶、棉纤维、羊毛纤维
燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
A．A B．B C．C D．D
10．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
11．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42﹣或CO32﹣
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不可能产生两种沉淀
D．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
12．（2分）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
二、非选择题共30分
13．（6.5分）（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
均可选择装置 　 　（可根据需要添加棉花）
（填字母序号）


均可选择 　 　装置（填字母序号）
方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 　 　
方法3：分解过氧化氢溶液

通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是 　 　（填字母序号）
CO2

方法：加入大理石和稀盐酸
H2
方法：加入锌粒和稀硫酸
若用D装置收集H2，应从 　 　口通入气体
（填“b”或“c”）。
（2）实验室常⽤加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）⽓体，甲烷是一种无色无味、密度⽐空⽓⼩、极难溶于水的⽓体。小明要制取并收集较纯净的甲烷时，可选用 　 　装置组合（填字母序号）。
14．（7.5分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 　 　（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 　 　（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 　 　（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小
（3）A试管中反应的化学方程式为 　 　；试管B中 　 　（填“有”或“无”）明显现象。
（4）表示A试管中溶液电导率变化的是 　 　（填“图3”或“图4”）。
（5）图4中电导率的变化 　 　（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
15．（9分）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。
（1）操作l、操作2的名称 　 　。流程中可以循环利用的物质是 　 　（水除外，填化学式）。
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为 　 　，加入该溶液的目的是 　 　。
（3）写出反应Ⅱ中属于中和反应的化学方程式：　 　。

（4）在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是 　 　。
（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 　 　。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 　 　℃。
16．（7分）生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：
消毒剂的成分
使用注意事项
过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂
见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂
（1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是 　 　。
A.CH3COOOH和H2O2都是氧化物
B.都应放置于暗处密封保存
C.使用时都要谨防溅到皮肤上
D.H2O2中氧元素的化合价为﹣1价
（2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　 　g。
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 　 　（填“越快”“越慢”或“不变”）。
③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
电子秤读数/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

2022年广东省深圳市麒麟中学中考化学三模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共12小题，每小题只有一个选项符合题意，1-8题每小题1.5分，9-12题每小题1.5分，共20分。）
1．（1.5分）化学与生产生活密切相连。下列说法正确的是（　　）
A．室内着火，应立即打开门窗，让风吹灭火焰
B．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
C．老年人适当补钙，可以预防骨质疏松
D．H2是一种清洁高效的燃料，点燃时无需验纯
【分析】A、根据室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗会使空气流通加大火势进行分析；
B、根据铵态氮肥与熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效进行分析；
C、根据补钙可以预防骨质疏松进行分析；
D、根据H2点燃前必须验纯，否则气体不纯可能发生爆炸进行分析。
【解答】解：A、室内着火，不能立即打开门窗，打开门窗会使空气流通加大火势，故A错误；
B、铵态氮肥与熟石灰混合使用，会产生氨气，降低肥效，故B错误；
C、老年人适当补钙，可以预防骨质疏松，故C正确；
D、H2是一种清洁高效的燃料，点燃前必须验纯，否则气体不纯可能发生爆炸，故D错误。
故选：C。
【点评】本题比较简单，主要考查化学元素与人体健康的关系，铵态氮肥的性质，可燃性气体点燃前要检验纯度。
2．（1.5分）下列化学用语中数字“2”的意义，说法正确的是（　　）
A．H2O—2个氢原子
B．2C—2个碳元素
C．Mg2+—镁元素的化合价为+2价
D．2CH4—两个甲烷分子
【分析】A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数．
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．
D、标在离子符号前面的数字表示离子的个数．
【解答】解：A、标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，H2O中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项说法错误。
B、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，“2C”中的“2”表示两个碳原子，故选项说法错误。
C、标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，“Mg2+”中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。
D、标在化学式前面的数字表示分子的个数，“2CH4”中的“2”表示两个甲烷分子，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义，掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在．
3．（1.5分）规范的实验操作是进行科学探究的重要保障，下列操作规范的是（　　）
A．过滤 B．验满氧气
C．稀释浓硫酸 D．称量NaOH固体
【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
B、根据氧气的验满方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，图中所示操作正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
4．（1.5分）如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关硒的说法错误的是（　　）

A．X等于34
B．硒元素属于非金属元素
C．硒元素的相对原子质量为78.96g
D．硒原子在化学反应中易得电子形成Se2﹣
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，液态非金属元素名称有“氵”字旁。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。
D、若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，该元素原子核内有34个质子；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子序数为34，故选项说法正确。
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，形成Se2﹣，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5．（1.5分）对如图实验的分析或得出的结论正确的是（　　）
A．可用自制简易净水器制纯净水
B．充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部（气球本身质量忽略）
C．若A、B金属的表面积相同，则金属活动性由强到弱的顺序：B＞A
D．锌粒与稀盐酸混合反应后，天平指针向左偏转
【分析】A、根据用小卵石、石英砂、活性炭等用品制作的简易净水器的原理进行分析判断。
B、根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析判断。
C、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。
【解答】解：A、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，活性炭能吸附可溶性杂质、异味及色素，可以达到净水的目的，但所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，故选项说法错误。
B、图中实验，由于二氧化碳的密度比空气的大，充有氧气的气球不会一直停留在烧杯底部，故选项说法正确。
C、图中实验，酸的种类和浓度不同，尽管A、B金属的表面积相同，不能得出金属活动性由强到弱的顺序：B＞A，故选项说法错误。
D、稀盐酸和锌反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6．（1.5分）我国科学家利用新型催化剂将CO2转化为液体燃料，转化的微观示意图如下：

关于该反应，下列说法正确的是（　　）
A．甲、丙、丁都属于氧化物
B．反应前后分子总数不变
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为2：1
D．参加反应的甲和乙的质量比为22：3
【分析】观察反应的微观过程，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。
【解答】解：根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；
A、该反应中的只有CO2和H2O由两种元素组成，并且其中一种元素为氧，属于氧化物，故A错误；
B、由方程式的意义可知，每4个分子变化成了2个分子，反应前后分子总数发生了变化，故B错误；
C、由方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故C错误；
D、由方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：（2×3）＝22：3，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行。
7．（1.5分）利用如图装置探究铁锈蚀的影响因素，记录如下，下列分析不正确的是（　　）
实验装置
序号
其他试剂
100s时O2的含量

①
干燥剂
21%
②
10滴水
12%
③
10滴水和1.0g食盐
6%
A．实验证明炭粉对铁锈蚀有影响
B．①②证明铁锈蚀与氧气、水有关
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀
D．厨房菜刀防锈措施之一是保持干燥
【分析】根据铁在与氧气和水蒸气同时接触时会发生锈蚀来分析。
【解答】解：A.由题干信息可知，该实验中，炭粉不是变量，无法证明炭粉对铁锈蚀有影响，符合题意；
B、实验①中铁只与氧气接触，100s时，氧气含量为21%。氧气含量不下降，说明铁没有生锈，实验②中铁与氧气和水接触，100s时，氧气含量下降，说明铁生锈，故①②证明铁锈蚀与水有关，铁锈蚀后，氧气含量下降，说明铁锈蚀与氧气有关，不符
合题意；
C、实验②③的变量是食盐，其它因素均相同，100s时，加了食盐的氧气含量较少，说明食盐能加快铁的锈蚀，不符合题意；
D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止菜刀生锈，可以隔绝氧气和水，如保持干燥，不符合题意。
故选：A。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
8．（1.5分）绿茶中含有的茶氨酸（C7H14N2O3）具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列说法正确的是（　　）
A．茶氨酸中氮元素的质量分数为28%
B．茶氨酸由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成
C．茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
D．茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为6：1：2
【分析】A、根据化合物中元素的质量分数＝×100%，进行分析判断。
B、根据茶氨酸的微观构成，进行分析判断。
C、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
【解答】解：A、茶氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈16.1%，故选项说法错误。
B、茶氨酸是由茶氨酸分子构成的，1个茶氨酸分子由7个碳原子、14个氢原子、1个氮分子和3个氧原子构成，故选项说法错误。
C、分子是由原子构成的，茶氨酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误。
D、茶氨酸中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（14×2）＝6：1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
9．（2分）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（　　）
选项
待鉴别的物质
鉴别方法
A
软水、硬水
加肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
B
氯化钾、硫酸钾、磷矿粉
看外观，再加水，观察是否溶于水
C
氯化钠、盐酸、氢氧化钠
加紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化
D
腈纶、棉纤维、羊毛纤维
燃烧，闻燃烧产生的气味，观察燃烧情况和灰烬
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据肥皂水在硬水和软水中的现象不同进行鉴别，
B、根据钾肥都是白色晶体，都溶于水进行鉴别，
C、根据石蕊在酸碱盐中的不同显色进行鉴别，
D、根据三种纤维燃烧产生的不同的气味进行鉴别．
【解答】解：A、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，现象不同，可以鉴别，故A正确，
B、磷肥是灰色粉末，氯化钾和硫酸钾是白色晶体，都溶于水具有相似的性质，不能鉴别，故B错误，
C、紫色石蕊在氯化钠中现象不变，在盐酸中变红色，在氢氧化钠中变蓝色，三种物质中的现象不同，可以鉴别，故C正确，
D、棉花，由C、H、O三种元素组成的纤维素，灼烧时无有气味物质产生，只能闻到燃烧纸张的味道；羊毛，由蛋白质组成，灼烧时产生烧焦的羽毛味；涤纶，合成纤维，灼烧时有特别气体；三种物质燃烧的现象不同，可以鉴别，故D正确，
故选：B。
【点评】在解此类物质的鉴别题时，选用的试剂和方法在被鉴别的物质中需要出现不同的现象．
10．（2分）甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．乙溶液从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数发生改变
D．t3℃时，50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到90g甲的饱和溶液
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误；
B、t2℃时，乙物质升高温度、降低温度，溶解度都会减小，所以乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体，故B正确；
C、乙溶液的状态不能确定，所以从t3℃降温到t1℃，乙溶液中的溶质质量分数是否改变，也不能确定，故C错误；
D、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，所以50g水中加入40g的甲物质充分溶解可得到70g甲的饱和溶液，故D错误。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
11．（2分）下列说法中正确的是（　　）
A．向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO42﹣或CO32﹣
B．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32﹣
C．某溶液中滴加Ba（OH）2溶液，不可能产生两种沉淀
D．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱
【分析】A.氯化银也是白色沉淀，故该溶液中可能含有银离子，据此解答；
B.碳酸氢根离子也能和氢离子反应生成二氧化碳气体，据此解答；
C.硫酸铜和氢氧化钡反应生成两种沉淀，据此解答；
D.碱性溶液一定使酚酞试液变红，据此解答。
【解答】解：A.向某溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明该溶液中可能含有银离子，因为氯化银也是白色沉淀，故错误；
B.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能含有碳酸氢根离子，因为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，故错误；
C.若该溶液是硫酸铜溶液，加入氢氧化钡溶液，产生氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故错误；
D.碳酸钠无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液是盐，故不一定是碱，故正确；
故选：D。
【点评】本题难度系数不大，考查范围广，掌握基础是解答本题的关键。
12．（2分）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
【分析】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液浓度越大，吸收二氧化碳速率越快。
【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、非选择题共30分
13．（6.5分）（1）某学习小组将实验室制取常见气体的相关知识归纳如下：
t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
气体
方法（或原理）
发生装置
收集装置
O2
方法1：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
均可选择装置 　A　（可根据需要添加棉花）
（填字母序号）


均可选择 　D或E或F　装置（填字母序号）
方法2：加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　
方法3：分解过氧化氢溶液

通过控制液体流速，从而得到平稳气流，选择的发生装置是 　B　（填字母序号）
CO2

方法：加入大理石和稀盐酸
H2
方法：加入锌粒和稀硫酸
若用D装置收集H2，应从 　c　口通入气体
（填“b”或“c”）。
（2）实验室常⽤加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）⽓体，甲烷是一种无色无味、密度⽐空⽓⼩、极难溶于水的⽓体。小明要制取并收集较纯净的甲烷时，可选用 　AF　装置组合（填字母序号）。
【分析】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据气体的性质和装置的特点进行分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气，都属于固、固加热型，均可选择装置A作发生装置；分解过氧化氢溶液制取氧气、大理石和稀盐酸制取二氧化碳、锌粒和稀硫酸制取氢气都属于固、液常温型，通过控制液体流速，从而得到平稳气流，适合用装置B作发生装置，因为可以通过分液漏斗控制滴加液体药品的速率，从而控制反应速率，得到平稳气流；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可选择D或E或F收集；氢气的密度比空气小，若用D装置收集H2，应从c口进入气体；
（2）实验室常⽤加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷（CH4）⽓体，属于固、固加热型，适合用装置A作发生装置；甲烷密度⽐空⽓⼩、极难溶于水，要收集较纯净的气体可用装置F收集。
故答案为：
（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；B；D或E或F；c。
（2）AF。
【点评】本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
14．（7.5分）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。
【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应
某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学发现此结论不够严谨，在室温下设计了以下实验：
①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。
③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。
用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图1所示
（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均 　放热　（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远 　小于　（填“大于”或“小于”）两溶液混合时温度的变化量。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于 　H+、OH﹣　（填离子符号）两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应
小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小
（3）A试管中反应的化学方程式为 　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O　；试管B中 　无　（填“有”或“无”）明显现象。
（4）表示A试管中溶液电导率变化的是 　图3　（填“图3”或“图4”）。
（5）图4中电导率的变化 　能　（填“能”或“不能”）说明酸和碱发生了反应。
【分析】（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度都升高，均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
（2）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（4）A中随着反应进行，电导率降低，恰好完全反应时电导率几乎是0，稀硫酸过量时电导率增大，表示A试管中溶液电导率变化的是图3。
（5）酸和碱反应生成盐和水，电导率减小。
【解答】解：（1）由图1可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时温度都升高，均放热，但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。
故答案为：放热；小于。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH﹣两种离子反应放出热量的缘故，由此说明氢氧化钠和盐酸发生了中和反应。
故答案为：H+、OH﹣。
（3）A试管中氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；试管B中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象。
故答案为：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；无。
（4）A中随着反应进行，电导率降低，恰好完全反应时电导率几乎是0，稀硫酸过量时电导率增大，表示A试管中溶液电导率变化的是图3。
故答案为：图3。
（5）图4中电导率的变化能说明酸和碱发生了反应，是因为酸和碱反应生成盐和水，电导率减小。
故答案为：能。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（9分）CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl。
（1）操作l、操作2的名称 　过滤　。流程中可以循环利用的物质是 　H2SO4　（水除外，填化学式）。
（2）反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为 　碳酸钠（或Na2CO3）　，加入该溶液的目的是 　除去氯化钙和过量的氯化钡　。
（3）写出反应Ⅱ中属于中和反应的化学方程式：　NaOH+HCl═NaCl+H2O　。

（4）在工业上进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是 　2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O　。
（5）最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是 　防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl　。据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在 　55　℃。
【分析】（1）根据操作为固体和液体分离进行分析；根据流程图分析；
（2）根据氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡分析；
（3）根据反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水分析；
（5）根据题目中所给的信息和图像进行分析。
【解答】解：（1）操作l、操作2都是将固体和液体进行分离，是过滤操作；从流程图看出，可以循环使用的物质是硫酸；故答案为：过滤；H2SO4；
（2）氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，因此加入氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡反应I中，依次加入试剂①②③，若A为BaCl2溶液，则B为碳酸钠溶液，加入该溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；故答案为：碳酸钠（或Na2CO3）；除去氯化钙和过量的氯化钡；
（3）反应II中，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不属于中和反应，氢氧化钠和稀盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
（4）铜、氧气和硫酸在加热条件下生成硫酸铜和水，化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；故答案为：2Cu+O2+2H2SO4＝2CuSO4+2H2O；
（5）CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl，因此最终得到的CuCl沉淀采用真空干燥的目的是防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl；据图分析，生产CuCl的过程中，一般将反应温度控制在55℃；故答案为：防止CuCl在空气中很容易被氧化为绿色固体Cu2（OH）3Cl；55。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．（7分）生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：
消毒剂的成分
使用注意事项
过氧乙酸（主要成分CH3COOOH）消毒剂
见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险
过氧化氢（H2O2）溶液消毒剂
（1）下列有关上述消毒剂的分析，错误的是 　A　。
A.CH3COOOH和H2O2都是氧化物
B.都应放置于暗处密封保存
C.使用时都要谨防溅到皮肤上
D.H2O2中氧元素的化合价为﹣1价
（2）实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。

①某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 　1000　g。
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 　越快　（填“越快”“越慢”或“不变”）。
③为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。不同时间电子秤的读数如表所示（不考虑H2O逸出）：
反应时间/min
0
1
2
3
4
5
6
电子秤读数/g
340.00
338.78
335.64
335.28
335.20
335.20
335.20
请计算：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【分析】（1）根据题意，生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项是：见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险，结合氧化物、化合价的原则，进行分析判断；
（2）①根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，不同温度下过氧化氢分解时压强的变化图，进行分析解答。
③根据质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而计算出该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【解答】解：（1）A、H2O2是氧化物，CH3COOOH是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误；
B、生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂，见光或受热易分解，都应放置于暗处密封保存，故选项说法正确；
C、生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂，有腐蚀性、有灼伤危险，使用时都要谨防溅到皮肤上，故选项说法正确；
D、H2O2中氢元素显+1价，在化合物中正负化合价代数和为零，则氧元素的化合价为﹣1价，故选项说法正确；
故选：A。
（2）①设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×30%＝（500g+x）×10%      x＝1000g；故答案为：1000；
②在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是过氧化氢在常温下分解生成水和氧气。
由不同温度下过氧化氢分解时压强的变化图，其他条件一定时，温度越高，压强越大，说明过氧化氢的分解速率越快；故答案为：越快；
③最终生成氧气的质量为340.00g﹣335.20＝4.80g；
设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68               32
x               4.80g
＝
x＝10.2g
该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是：×100%≈29.1%；
答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是29.1%。
【点评】本题考查利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
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