高中化学人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用备课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第八章 化学与可持续发展第一节 自然资源的开发利用备课课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了游离态，化合态，比较活泼的金属，即Mn＋＋ne－→M，金属离子，金属单质，2实质，得到电子，目的得到金属单质，目的提高金属的纯度等内容，欢迎下载使用。

【注意】①少数金属在自然界中能以游离态的形式存在；而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在②在地壳中，含量最高的金属元素是铝，其次是铁
一、金属矿物的开发利用
1、金属元素在自然界中 存在的形态
不活泼的金属（Au /Ag /Pt）
3、金属冶炼的主要步骤
2、金属冶炼的原理和实质
(1)原理：利用氧化还原反应的原理，在一定条件下，用还原剂或者加热、电解的方法把金属化合物还原为金属单质
目的：除去杂质，提高矿石右的有用成分的含量
金属活动顺序与金属冶炼关系
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
(2)热分解法：（适用于不活泼的金属Hg和Ag）
4、金属冶炼方法——根据金属的活泼性
(1)物理提取法：Au、Pt在自然界中主要以游离态存在
2HgO 2Hg＋O2↑、
2Ag2O 4Ag＋O2↑
④活泼金属还原法(铝热反应)：
(3)热还原法：适用范围是较活泼的金属 Zn～Cu
焦炭、CO、H2、Al
①焦炭还原法：2PbO＋C 2Pb＋CO2↑
C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑
②一氧化碳还原法：3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
③氢气还原法： WO3＋3H2 W＋3H2O
2Al＋Cr2O3 Al2O3＋2Cr
10Al＋3V2O5 6V＋5Al2O3
(4)电解法：(适用范围是活泼的金属 K～Al)
2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑
2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑、
MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ 、
b.金属焊接，如：野外焊接钢轨等
铝与某些难熔金属氧化物(如：Fe2O3、Cr2O3、MnO2等)在高温条件下发生的置换反应称为铝热反应
(2)反应原理：Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物(Fe2O3、V2O5、Cr2O3、MnO2等)组成的混合
a.冶炼高熔点、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等如：3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3
6、回收废旧金属的意义(1)回收金属的意义：节约矿物资源、节约能源、减少环境污染(2)废旧金属的最好的处理方法是回收利用如：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银7、合理开发和利用金属资源的主要途径(1)提高金属矿物的利用率(2)开发环保高效的金属冶炼方法(3)防止金属的腐蚀(4)加强废旧金属的回收和再利用(5)使用其他材料代替金属材料
二、海水资源的开发利用
含量最多的为O、H两种元素，还有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、F等11种元素，其总含量超过99%，其他为微量元素
2、海水的化学资源利用
(1)海水中的化学元素：
(2)海水中化学资源的利用
(3)从海水中获取能源
①从海水中提取铀和重水，用于核能开发
②开发潮汐能、波浪能等新型能源
3、从海水中提取镁的流程
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却
①MgCl2·6H2O加热脱水制无水氯化镁时，为了防止MgCl2水解生成Mg(OH)2，Mg(OH)2加热分解得到MgO需在HCl气流中加热
4、从海水中提取溴的流程(主要方法：空气吹出法)
Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(氧化)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4(富集)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－(提取)
5、从海带中提取碘的流程
海带→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质
主要反应2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
3、从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上，每获得1 ml Br2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8 L(标准状况)
4、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是(　　)A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”