黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题含答案

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黑龙江省牡丹江市第三高级中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物








选项
A．南宋鎏金饰品
B．蒜头纹银盒
C．广彩瓷咖啡杯
D．铜镀金钟座

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．鎏金饰品是用金汞合金制成的金泥涂饰器物的表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，其中不含硅酸盐，故A项不符合题意；
B．蒜头纹银盒中主要成分为金属银，其中不含硅酸盐，故B项不符合题意；
C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意；
D．铜镀金钟座是铜和金等制得而成，其中不含硅酸盐，故D项不符合题意；
综上所述，答案为C。

2．下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
浓HNO3久置或光照
变黄色
浓HNO3不稳定易分解
B
常温下，将洁净的铁片放入浓硫酸、浓硝酸中
无明显变化
常温下，浓硫酸、浓硝酸使铁片钝化
C
将燃着的氢气伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO

A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．浓硝酸不稳定，见光分解产生红棕色的NO2气体，溶于硝酸溶液显黄色，A选项正确；
B．常温下洁净的铁片遇到浓硫酸、浓硝酸会因为它们的强氧化性而在铁片表面生成一层致密的氧化膜，这层氧化膜阻止反应进一步进行，表面看上去无现象，实际发生了钝化，B选项正确；
C．点燃的氢气伸入盛满氯气的集气瓶，H2继续燃烧，产生苍白色火焰，放出热量，说明在此燃烧反应中没有氧气参与仍可进行，C选项正确；
D．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀，原溶液可能有Ag+，产生AgCl沉淀，也可能有SO，SO被硝酸氧化为SO，产生BaSO4沉淀，也可能有SO生成BaSO4沉淀，所以并不能确定含有SO，D选项错误；
答案选D。
3．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是
A．木炭与浓硝酸 B．NaOH与硝酸 C．Cu与浓硝酸 D．硝酸分解
【答案】C
【详解】A．木炭与浓硝酸反应生成二氧化氮、二氧化碳和水，只体现硝酸的氧化性，A选项错误；
B．NaOH与硝酸反应生成硝酸钠和水，反应中没有元素化合价的改变，只体现硝酸的酸性，B选项错误；
C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应中有化合价的改变，浓硝酸既表现氧化性(生成NO2)，又表现酸性生成Cu(NO3)2，C选项正确；
D．硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，体现硝酸的氧化性和还原性，D选项错误；
答案选C。
4．下列气体排放到空气中，不会造成空气污染的是
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化氮 D．氯气
【答案】B
【详解】A．CO是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。CO主要作用于血液,造成组织缺氧，可以引起急性和慢性中毒，甚至死亡，A不符合题意；
B． 虽然会造成温室效应，但是并未归在空气污染物之列，B符合题意；
C．大气中的主要来源于化石燃料及汽车的排气，是一种有毒气体，可形成光化学烟雾，还可引起酸雨，C不符合题意；
D．是一种黄绿色的有毒气体，具有强烈的刺激性，主要刺激呼吸道黏膜和损害中枢神经系统，对环境有严重危害，还可造成水体污染，D不符合题意；
故合理选项为B。
5．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．氯水和活性炭使红墨水褪色
B．二氧化疏和二氧化碳可使紫色石蕊溶液变红
C．漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质
D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
【答案】B
【详解】A．氯水利用其强氧化性使红墨水褪色，活性炭利用其吸附性使红墨水褪色，两者原理不同，故A不符合题意；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，二氧化碳溶于水生成碳酸，酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，故B符合题意；
C．漂白粉与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO在光照下分解生成HCl和氧气，涉及氧化还原反应；氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，该反应无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，原理不同，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，浓硫酸长期暴露在空气中因吸水导致浓度降低，浓盐酸易挥发，浓盐酸长期暴露在空气中因溶质挥发导致浓度降低，两者原理不同，故D不符合题意；
答案选B。
6．《天工开物》中篇·燔石中记载：“凡烧硫黄石，与煤矿石同形。……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住不能上飞，则化成汁液靠着盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
【答案】B
【详解】A．通过以上描述，由硫黄石加热，发生氧化还原反应得硫蒸气，冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝固为固态，A选项正确；
B．硫元素既有单质存在于火山喷发口附近及地壳的岩层中，又有化合态存在于自然界，B选项错误；
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C选项正确；
D．常温下S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D选项正确；
答案选B。
7．下列含氮物质呈红棕色的是
A． B． C． D．NO
【答案】A
【详解】A．NO2为红棕色，A正确；
B．NH3无色，B错误；
C．N2无色，C错误；
D．NO无色，D错误；
故选A。
8．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是

性质
实际应用
A
Na2CO3溶液显碱性
治疗胃酸过多
B
SO2具有还原性
用作葡萄酒的添加剂
C
Al2O3具有两性
作耐火材料
D
SiO2硬度大
制造光导纤维

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．碳酸钠碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，B正确；
C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，与其两性无关，C错误；
D．二氧化硅具有良好的导光性，可用于制造光导纤维，与其硬度无关，D错误；
答案选B。
9．下列反应属于吸热反应的是
A．钠和水的反应 B．盐酸和NaOH溶液的反应
C．Al和高温下的反应 D．和的反应
【答案】D
【分析】反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，且常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等；
【详解】A．钠与水的反应，为放热反应，故A不选；
B．盐酸和NaOH溶液中和反应为放热反应，故B不选；
C．Al和高温下的反应即铝热反应为放热反应，故C不选；
D．和的反应为吸热反应，故D选；
故选：D。
10．一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是
A．正、逆反应速率相等
B．各物质的浓度不再变化
C．反应已经完全停止
D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏
【答案】C
【详解】A．正、逆反应速率相等且不等于零，故A正确；
B．各物质的物质的量、质量、质量分数、浓度不再变化，故B正确；
C．反应并没有停止，仍然在反应，且正、逆反应速率相等，故C错误；
D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏，比如升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．下列装置能形成原电池的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】原电池的构成必须有两个活动性不同的两极、电解质溶液、形成闭合回路以及自发的氧化还原反应。
【详解】A．该装置中不能形成闭合回路，所以不能构成原电池；
B．该装置中符合原电池构成条件，所以能形成原电池，且锌作负极，铜作正极；
C．该装置中不能形成闭合回路，且酒精是非电解质，所以不能形成原电池；
D．酒精是非电解质，该装置中不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池；
故选B。
12．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度
C．增大压强，一定能加快化学反应速率
D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率
【答案】D
【详解】A．与稀硫酸的化学性质有所不同，98%的浓硫酸具有强氧化性，与铁片常温下会发生钝化，不会产生氢气，A错误；
B．决定化学反应速率的主要因素是内因，即反应物的性质，而不是反应物的浓度，B错误；
C．对于气体参加或生成的反应来说，增大压强，会加快反应速率，但若反应为水溶液或固体之间的反应，反应速率则几乎不受压强影响，C错误；
D．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液可构成原电池，锌置换出铜，构成锌铜原电池，从而加快化学反应速率，D正确；
故选D。
13．在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①A的质量不再改变
②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC
③容器中混合气体的压强不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变
⑥B的物质的量浓度不再改变
⑦n(B)=4n(D)
A．②④⑤ B．①④⑤⑥ C．①③⑥⑦ D．全部
【答案】B
【详解】①A的质量不再改变能说明反应到平衡；②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC都在说逆反应速率，故不能说明到平衡；③该反应为前后气体物质的量相等的反应，故容器中混合气体的压强不再改变不能说明反应到平衡；④该反应中非气体物质，故混合气体的密度不再改变可以说明反应到平衡；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变说明气体总质量不变，反应到平衡；⑥B的物质的量浓度不再改变说明反应到平衡。
⑦n(B)=4n(D)不能说明反应到平衡。
故选B。
14．下列说法中正确的是

A．如图可以表示吸收能量的过程
B．化学反应遵循能量守恒定律
C．该反应可能是氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
D．H2O(g)=H2O(l)过程中放出大量的热，该过程属于放热反应
【答案】B
【详解】A．如图可知，反应物具有的能量大于生成物的能量，该反应为放热反应，A错误；
B．化学反应过程中的能量变化遵循能量守恒定律，B正确；
C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，而图中反应为放热反应，不相符合，C错误；
D．水由气态到液态为同种物质的状态变化，为放热的物理变化，不是放热反应，D错误；
答案选B。
15．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A．v(A)=0.25mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.6mol·L-1·s-1
C．v(C)=0.3mol·L-1·s-1 D．v(D)=0.4mol·L-1·s-1
【答案】A
【详解】根据速率比等于化学计量数比，将反应速率都转化为B的速率，则
A．v(B)=0.75mol·L-1·s-；B．v(B)=0.6mol·L-1·s-；C．v(B)=0.45mol·L-1·s-；D．v(B)=0.6mol·L-1·s-。故速率最快的为A。
故选A。
16．根据反应：，设计如图所示原电池，下列说法错误的是

A．X可以是银或石墨 B．Y是硫酸铜溶液
C．阳离子移向X电极 D．X极上的电极反应式为
【答案】B
【分析】该原电池中Cu易失电子作负极、X作正极，X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，Y为含有银离子的可溶性盐溶液，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应。
【详解】A．X为正极，则X为不如Cu活泼的金属或导电的非金属，如X可以是Ag或石墨，故A正确；
B．Y为可溶性的银盐溶液，如硝酸银溶液，故B错误；
C．带正电荷的阳离子，向电池的正极移动，即阳离子向X电极移动，故C正确；
D．X电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag＋+e－═Ag，故D正确；
故选B。
17．乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是
A．-OH B．-COOH C． D．
【答案】B
【详解】乙酸(CH3COOH)分子中的官能团是羧基-COOH。
A．-OH为羟基，不符合题意；
B．-COOH为羧基，符合题意；
C．为酯基，不符合题意；
D．为碳碳双键，不符合题意；
故选B。
18．一种有机物的结构简式如图所示。关于该有机物的说法正确的是

A．所有原子可以在同一平面上
B．该有机物的分子式是C11H8O5
C．该有机物含有四种官能团
D．1mol该有机物能与3molNaOH发生反应
【答案】B
【详解】A．结构中-CH2OH上的C原子形成单键是四面体碳原子，所有原子不能在同一平面上，A项错误；
B．该有机物分子式是C11H8O5，B项正确；
C．图示结构中含有羧基、羟基和碳碳叁键3种官能团，C项错误；
D．图示结构中只有羧基能与NaOH反应，因此1mol该有机物能与2molNaOH发生反应，D项错误；
答案选B。
19．下列物质不属于有机高分子的是
A．蛋白质 B．淀粉 C．纤维素 D．油脂
【答案】D
【详解】A．蛋白质中含有C、H、O、N等多种元素，是天然有机高分子化合物，A不符合题意；
B．淀粉是多糖，含有C、H、O三种元素，是天然有机高分子化合物，B不符合题意；
C．纤维素是多糖，含有C、H、O三种元素，是天然有机高分子化合物，C不符合题意；
D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有确定的分子式，因此油脂不属于有机高分子化合物，D符合题意；
故合理选项是D。
20．下列关于乙醇的叙述不正确的是
A．乙醇易挥发
B．密度比水小，沸点比水高
C．是无色透明有特殊香味的液体
D．乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【详解】A．乙醇具有易挥发，故A正确；
B．乙醇密度比水小，乙醇沸点78℃，沸点比水低，故B错误；
C．乙醇是无色透明、有特殊香味的液体，故C正确；
D．乙醇具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确。
综上所述，答案为B。
21．使1mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5mol，该烷烃的化学式是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】根据烷烃的燃烧通式可知，CnH2n+2+O2=nCO2+(n+1)H2O，某1mol烷烃完全燃烧需要消耗5mol氧气，则n=3，即该烷烃为丙烷，化学式为，故答案选B。
22．下列反应属于取代反应的是
A．CH4C＋2H2 B．2HI＋Cl2=2HCl＋I2
C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
【答案】D
【详解】A．该反应由一种物质生成多种物质，是分解反应，A错误；
B．该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，B错误；
C．该反应是甲烷的燃烧，属于氧化反应，C错误；
D．该反应是甲烷在光照条件下被氯取代其氢原子，属于取代反应，D正确；
答案选D。
23．下列物质中属于烃类的是
A．CH3OH B．CH3Cl
C．CH2=CH2 D．CH3COOH
【答案】C
【详解】A．甲醇含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故A错误；
B．一氯甲烷含有氯原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故B错误；
C．乙烯是仅含有碳元素和氢元素的化合物，属于烃，故C正确；
D．乙酸含有氧原子，属于烃的衍生物，不属于烃，故D错误；
故选C。
24．下列反应属于加成反应的是
A．甲烷和氯气光照条件下反应 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．乙烷在空气中燃烧
【答案】C
【详解】A．甲烷和氯气发生的反应是取代反应，A错误；
B．乙烯可以被酸性高锰酸钾氧化，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．乙烯可以和溴发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．乙烷可以在空气中燃烧，发生氧化反应，D错误；
故选C。
25．下列说法正确的是
A．淡化海水可用电渗析法 B．聚氯乙烯(PVC)，可用作食品包装袋
C．冶炼铁应用热分解法 D．碳纤维是一种高强度的有机高分子材料
【答案】A
【详解】A．淡化海水可用蒸馏法、离子交换法、电渗析法，故A正确；
B．聚氯乙烯(PVC)有毒，不能用作食品包装袋，常用聚乙烯作食品包装袋，故B错误；
C．Fe的金属性较强，冶炼铁应用热还原法，故C错误；
D．碳纤维属于一种聚合物的新技术材料，碳纤维里面的主要成分就是碳元素，不属于有机高分子材料，故D错误。
综上所述，答案为A。
26．下列物质属于纯净物的是
A．汽油 B．煤 C．白酒 D．苯
【答案】D
【详解】A．汽油是烃类混合物，A不选；
B．煤的主要组成元素是C，还含H、S、N、O等元素，是混合物，B不选；
C．空气是混合气体，C不选；
D．苯是纯净物，D选；
答案选D。
27．下列有关说法正确的是
A．虽然药物能治病，但大部分药物有毒副作用
B．抗生素能抵抗所有细菌感染，可以大量使用
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
【答案】A
【详解】A．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，因此要合理使用以确保用药安全，故A正确；
B．不同的抗生素对不同的细菌感染有抵抗能力，而且会产生耐药性，因此不可以胡乱使用，更不能大量使用，抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害，故B错误；
C．绿色化学的核心是从源头上消除污染，而不是先污染后治理，故C错误；
D．氯气不能与Cu2+、Hg2+等重金属离子反应生成沉淀，无法用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故D错误；
故答案选A。
28．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．防腐剂 B．食用色素 C．增稠剂 D．甜味剂
【答案】A
【详解】A．防腐剂可延缓氧化的反应速率，与速率有关；
B．食用色素是为了改变食品的颜色，与速率无关；
C．增稠剂是改变食物的粘稠度，与速率无关；
D．甜味剂是为了增加食物的甜味，与速率无关；
答案选A。
【点睛】影响化学反应速率的因素包括内因和外因，内因是物质自身的性质决定，外因包括浓度，温度，压强和催化剂等，还有接触面积，光照等因素。食品添加剂中只有防腐剂与反应速率有关，食物的腐败是缓慢氧化。
29．生活中处处有化学，下列叙述正确的是
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
【答案】B
【详解】A．铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，B正确 ；
C．青铜是在纯铜(紫铜)中加入锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均属于混合物，不是铜单质，C错误；
D．钠元素灼烧显黄色，D错误；
故选B。

30．下列冶炼金属的方法错误的是
A．电解熔融NaCl制钠 B．加热HgO制汞
C．高温下用CO还原制铁 D．高温下用还原制铝
【答案】D
【分析】根据金属活动性顺序的不同可选择不同的冶炼方法治炼金属，非常活泼的K、Ca、Na、Mg、Al的冶炼可采用电解法，相对活泼的金属如Fe的冶炼可采用热还原法，金属Cu、Hg可采用加热法，不活泼的Pt、Au等采用物理方法获得。
【详解】A．工业上利用电解熔融NaCl制钠和氯气，A正确；
B．加热HgO可生成Hg和氧气，B正确；
C．高温下可用CO还原生成铁单质和CO2，用此法可冶炼铁，C正确；
D．工业采用电解氧化铝的方法制备铝，不能用氢气还原制铝，D错误；
故选D。

二、填空题
31．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______
(2)在100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①写出发生反应的化学方程式_______。
②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。
a．等于20.61L                       b．大于20.61L                            c．小于20.61L
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。
(3)根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号)
a．浓盐酸                              b．浓硫酸                                      c．浓硝酸


【答案】(1)Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+
(2)     Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑     c     3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑
(3)b
【解析】（1）
稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，则反应生成了硫酸铜、水，因此该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+；故答案为：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+。
（2）
在100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。
①浓硫酸和铜片在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑；故答案为：Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑。
②100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸物质的量为1.84mol，根据方程式计算生成二氧化硫物质的量为0.92mol即体积为20.6L，由于浓硫酸反应过程中逐渐变稀，稀硫酸不与铜反应，因此的100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸与足量铜加热反应生成气体在标准状况下的实际体积为小于20.6L；故答案为：c 。
③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，由于反应后溶液中还剩余氢离子，因此氢离子、硝酸根和铜反应生成铜离子、一氧化氮和水，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑；故答案为：3Cu+8H++24H2O+3Cu2+ +2NO↑。
（3）
根据题中铁和浓盐酸会反应使铁溶液，而铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，加入水，酸浓度变小，发生反应，若为硫酸则生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，若为硝酸则生成硝酸铁、一氧化氮和水，硝酸铁与氯化钡不反应，故答案为：b。
32．原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将a和b用导线连接，设计如图所示装置。

(1)Cu电极为原电池_______极(填“正”或“负”)，电极反应式为_______。
(2)溶液中移向_______极(填“Cu”或“Zn”)。
(3)若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol 电子，则两极的质量差为_______ g。
(4)下图能正确表示反应2H2+O2=2H2O中能量变化的是_______( 填序号)。

【答案】(1)     正     2H++2e－= H2↑
(2)Zn
(3)32.5
(4)A
【分析】根据图中信息ab连接，Zn活泼性比Cu强且锌和稀硫酸反应，而铜不与稀硫酸反应，因此锌为负极，铜为正极。
（1）
根据前面分析Cu电极为原电池正极，正极是氢离子得到电子变为氢气，其电极反应式为2H++2e－= H2↑；故答案为：2H++2e－= H2↑。
（2）
根据原电池“同性相吸”，则溶液中移向负极即Zn极；故答案为：Zn。
（3）
若工作前两极质量相等，工作一段时间后，导线中通过了1mol 电子，则正极质量不变，根据电极反应式Zn－2e－=Zn2+，负极有0.5mol锌溶解，则两极的质量差为0.5mol×65g∙mol−1＝32.5g；故答案为：32.5。
（4）
反应2H2+O2=2H2O是放热反应，A图为放热反应，B图为吸热反应；故答案为：A。
33．I．现有5种有机物：①乙烯 ②乙醇 ③苯 ④乙酸 ⑤乙酸乙酯 ⑥乙醛。
(1)请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式：
①_______，             ②-CHO_______。
(2)在上述5种有机物中(填写序号)：能发生水解反应的是_______；具有酸性且能发生酯化反应的是_______；写出乙烯加聚生成聚乙烯的化学方程式：_______。
II．有下列各组物质：①和；②石墨和足球烯；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3 ④正丁烷和异庚烷；     ⑤ 和 。用序号填空：
(3)_______组两者互为同位素。
(4)_______组两者互为同素异形体。
(5)_______组两者属于同系物。
(6)_______组两者互为同分异构体。
(7)_______组两者是同一物质。
【答案】(1)     CH2=CH2     CH3CHO
(2)     ⑤     ④     nCH2=CH2
(3)①
(4)②
(5)④
(6)③
(7)⑤
【解析】（1）
①乙烯中含有官能团碳碳双键；②乙醇中含有官能团羟基；③苯是含有苯环的最简单的烃，无官能团；④乙酸中含有官能团羧基；⑤乙酸乙酯中含有官能团酯基；⑥乙醛中含有官能团醛基。
则上述物质中含有碳碳双键的物质是①乙烯，结构简式是CH2=CH2；
②含有醛基的物质是乙醛，官能团是CH3CHO；
（2）
在上述五种物质中，能够发生水解反应的是乙酸乙酯，其结构简式是CH3COOC2H5，其序号是⑤；
乙酸是一元羧酸，含有羧基，具有酸性，能够与醇在一定条件下发生酯化反应产生酯，故具有酸性且能发生酯化反应的乙酸，序号是④；
乙烯结构简式是CH2=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应产生聚乙烯，反应的化学方程式为：nCH2=CH2；
（3）
①与的质子数相同，而中子数不同，二者互为同位素，故互为同位素的序号是①；
（4）
石墨和足球烯是C元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，故互为同素异形体的序号是②；
（5）
正丁烷和异庚烷分子的结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，它们互为同系物，故互为同系物的物质序号是④；
（6）
CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3分子式都是C4H10，二者分子式相同，但物质的分子结构不同，因此二者互为同分异构体，故互为同分异构体的物质序号是③；
（7）
甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此和表示的是同一物质，故表示的是同一物质的序号是⑤。
34．为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)0～3min内，υ(CH3OH)=_______mol∙L−1∙min−1(保留两位有效数字)
(2)A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”或“相等”)
(3)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。
A．降低反应温度 B．充入2molCO2
C．加入高效的催化剂 D．充入适量氦气
(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。
A．CO2、H2的浓度均不再变化
B．体系压强不变
C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1
D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1
(5)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2_______L(标准状况下)。
【答案】(1)0.083
(2)大
(3)BC
(4)CD
(5)1.12 × 106
【解析】（1）
0～3min内，根据图中信息CH3OH物质的量由0增加到0.50mol，则；故答案为：0.083。
（2）
A点是正在正向建立平衡的阶段，还未达到平衡，因此A点处的正反应速率比逆反应速率大；故答案为：大。
（3）
A. 降低反应温度，反应速率降低，故A不符合题意；
B. 充入2molCO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故B符合题意；
C. 加入高效的催化剂，反应速率加快，故C符合题意；
D. 充入适量氦气，反应体系浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意；
综上所述，答案为BC。
（4）
A. 正向反应，CO2、H2的浓度不断减小，当CO2、H2的浓度均不再变化，说明达到平衡，故A不符合题意；
B. 正向反应，压强不断减小，当体系压强不变，说明达到平衡，故B不符合题意；C. n(CH3OH)∶n(H2O)始终为1∶1，因此不能作为判断平衡表示，故C符合题意；
D. H2的消耗速率，正向反应，CH3OH的生成速率，正向反应，都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D符合题意；
综上所述，答案为CD。
（5）
根据CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2物质的量为，标准状况下二氧化碳气体的体积为；故答案为：1.12 × 106。