人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应达标测试

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1．[2022·清远高一质检]单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物中的一种，单宁有独特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它还有清除活性氧的功能。下列对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法中，正确的是( )
A．单宁做还原剂
B．单宁做氧化剂
C．单宁被还原
D．单宁中某元素化合价降低
2．我国最新战机歼－31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为
TiCl4＋2Mg eq \(=====,\s\up7(高温)) Ti＋2MgCl2，下列有关该反应的说法正确的是( )
A．TiCl4是还原剂
B．Mg得到电子
C．TiCl4发生氧化反应
D．Mg被氧化
3．大蒜是一种调味蔬菜，其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎，又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。
氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是( )
A. CaH2既是氧化剂又是还原剂
B．H2既是氧化产物又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1
4．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
5．下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( )
A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4
B．Al、CO、O2、H2
C．Zn、C、H2、CO
D．KClO3、MnO2、C、Fe
6．单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：
①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是( )
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤
C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是( )
A．Na2O＋H2O===2NaOH
B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
8．反应8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为( )
A．2∶3 B．8∶3
C．6∶3 D．3∶2
9．常温下，在溶液中可以发生以下反应：
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，
②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
由此判断下列说法错误的是( )
A．铁元素在反应①和③中均被氧化
B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2
D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－>Cl－
10．已知下列反应：
①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②2NaI＋Br2===2NaBr＋I2
③Na2S＋I2===2NaI＋S
(1)NaCl、NaBr、NaI、Na2S的还原性由强到弱的顺序是________________________。
(2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)判断Cl2与Na2S能否反应？________(填“能”或“否”)。
(4)判断I2与NaBr能否共存？________(填“能”或“否”)。
[等级突破]
11．宇宙飞船可以用铝粉与高氯酸铵的混合物作为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为
2NH4ClO4 eq \(=====,\s\up7(△)) N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应属于分解反应，也属于氧化还原反应
B．该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时发生氧化反应放热引发高氯酸铵反应
D．在该反应中NH4ClO4只做氧化剂
12．[2022·衡水高一检测](双选)某工厂的酸性废水中含有剧毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反应的化学方程式为3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3===
2As↓＋3H2SnCl6＋6M。
下列关于该反应的说法正确的是( )
A.还原剂是SnCl2
B．还原性：As>SnCl2
C．M为H2O，是氧化产物
D．每生成2个As，还原剂失去6个电子
13．建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(已知：淀粉遇I2变蓝色)
(1)上述反应的氧化剂是________。
(2)用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，实验可选用的物质有
①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋
下列组合合适的是________(填字母)。
A．③⑤ B．①②④
C．①②⑤ D．①②③⑤
14．常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。脱氧中的一步主要反应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色固体)。
(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为________，该脱氧反应中还原剂是________。
(2)某化学兴趣小组用食品脱氧剂(2 g铁粉、0.5 g活性炭、0.5 g氯化钠)进行如下两个实验。
请回答：
①溶液丙中一定含有的金属阳离子是________(写离子符号)；
将乙烘干后进行如下实验，物质之间的转化关系如图所示：(反应条件及部分产物略去)
②写出反应②的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目________________________________________________________________________；
③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，其离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
反应③的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)。
(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：________＋________ eq \(=====,\s\up7(△)) ________＋________。
(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
该反应中________是氧化剂。
课时作业7 氧化剂和还原剂
1．解析：单宁有独特的抗氧化性，说明单宁可做抗氧化剂，因此可以做还原剂，单宁中某些元素的化合价升高。
答案：A
2．解析：TiCl4＋2Mg eq \(=====,\s\up7(高温)) Ti＋2MgCl2中Ti元素化合价由＋4价降低为0价，得电子被还原，发生还原反应，TiCl4是氧化剂，Mg元素化合价由0价升高为＋2价，失电子被氧化，发生氧化反应，Mg是还原剂。
答案：D
3．解析：分析反应：
由反应前后元素的化合价变化可知，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的个数相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
答案：A
4．答案：B
5．解析：A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。
答案：C
6．答案：C
7．解析：反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非还原剂；D中水作氧化剂。
答案：D
8．解析：该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的分子数之比为2∶3。
答案：A
9．解析：反应①中Fe2＋作还原剂，在反应中被氧化，反应③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A不正确；反应②中Cl2得电子被还原，Br－失电子被氧化，B正确；由反应①可知，氧化性Br2>Fe3＋，还原性Fe2＋>Br－；由反应②可知，氧化性：Cl2>Br2，还原性Br－>Cl－，由反应③可知，氧化性Fe3＋>I2，还原性，I－>Fe2＋，故C、D正确。
答案：A
10．答案：(1)Na2S＞NaI＞NaBr＞NaCl (2)Cl2＞Br2＞I2＞S (3)能 (4)能
11．答案：D
12．答案：AD
13．解析：(1)反应中亚硝酸钠中氮元素化合价降低，所以亚硝酸钠为氧化剂；
(2)
(3)鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，可将I－氧化为I2，淀粉溶液遇I2变蓝色，故用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，用到的物质有①②⑤。
答案：(1)NaNO2
(2)
(3)C
14．解析：(1)Fe(OH)3中铁元素化合价为＋3价，脱氧反应中Fe(OH)2中铁元素的化合价升高，作还原剂。(2)①脱氧剂中铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体甲是氢气，反应后的混合物中有硫酸、硫酸亚铁、氯化钠、活性炭，过滤除去了活性炭，溶液丙中含有的溶质是硫酸、硫酸亚铁、氯化钠，含有的金属阳离子是Fe2＋、Na＋；②由物质之间的转化关系可知，固体乙的主要成分是碳，在高温条件下碳与氧化铁反应生成了铁；能与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀的溶液中含有Cu2＋，所以有色溶液C中含有Cu2＋，铁与Cu2＋反应生成铜和Fe2＋，所以反应②的离子方程式为Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu；③向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则有色溶液C是硫酸铜溶液，向CuSO4溶液中加入BaCl2溶液，产生硫酸钡白色沉淀。
答案：(1)＋3 Fe(OH)2
(2)①Fe2＋、Na＋ ②
③SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓
CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
15．解析：(1)Mg是活泼金属，CO是低价态的化合物，二者常用作还原剂；(2)据题干中四种物质可判断，该反应为3CO＋WO3 eq \(=====,\s\up7(△)) W＋3CO2；(3)由示意图知两种有毒气体为CO和NO，两者反应生成的无害气体均为空气中的成分，即为N2和CO2，化学方程式为2NO＋2CO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2，在该反应中CO作还原剂，NO作氧化剂。
答案：(1)②③ (2)3CO WO3 W 3CO2
(3)2CO＋2NO eq \(=====,\s\up7(催化剂)) N2＋2CO2 NO