高考化学微专题小练习专练7离子方程式的书写与正误判断含答案

这是一份高考化学微专题小练习专练7离子方程式的书写与正误判断含答案，共7页。
A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑
B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋4NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4))
C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CO2＋H2O===HSiO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ===BaSO4↓＋2H2O
2．[2021·浙江卷1月]下列反应的方程式不正确的是 ( )
A．石灰石与醋酸反应：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
B．铜片上电镀银的总反应(银做阳极，硝酸银溶液做电镀液)：Ag(阳极) eq \(=====,\s\up7(通电)) Ag(阴极)
C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：
2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
3．[2021·全国乙卷]下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋CaSO4===CaCO3＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe ＋ 4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) === Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋ 2H2O
D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓
4．[2021·浙江卷6月]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A．碳酸镁与稀盐酸反应：COeq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋H2O⇌H2SO3＋OH－
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) eq \(=====,\s\up7(△)) N2↑＋2H2O
5．[2021·北京卷]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na＋O2===2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
6．[2021·湖北卷]对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是( )
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－===AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
7．[2021·广东卷]宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑
B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2
C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ===5SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋4H＋＋2Mn2＋
8．[2022·安徽淮北高三摸底]下列离子方程式正确的是( )
A．0.01 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 ml·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋Al3＋＋2SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋2OH－
9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )
10.[角度创新]一种生产高铁酸钾的流程如图所示，涉及反应的离子方程式书写错误的是( )
A．反应①：2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．反应②：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．反应③：3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
D．反应④：2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O
11．[2022·北京朝阳期中]下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅：I2＋I－⇌Ieq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
B.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) (aq)⇌CaCO3(s)＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) (aq)
C．铜溶于浓硝酸，产生红棕色气体：3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.向Al(OH)3浊液中滴加NaOH溶液，浊液变清：Al(OH)3＋OH－===AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋2H2O
12．[2022·安徽江淮质检]下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
13.[2022·湖北九师联盟开学考]下列用于解释实验现象的离子方程式正确的是( )
专练7 离子方程式的书写与正误判断
1．D 硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。
2．A 碳酸钙是难溶物，离子方程式中应该保留化学式，A方程式错误；铜片上电镀银，阳极反应为Ag(阳极)－e－===Ag＋，阴极反应为Ag＋＋e－===Ag(阴极)，所以总反应为Ag(阳极) eq \(=====,\s\up7(通电)) Ag(阴极)，B方程式正确；铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，C方程式正确；向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡完全反应，明矾是过量的，则Ba2＋和OH－一定会按照化学组成参加反应，即离子方程式中Ba2＋与OH－的化学计量数之比为1∶2，然后根据Ba2＋和OH－来确定Al3＋和SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) 的化学计量数，离子方程式为2Al3＋＋3SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D方程式正确。
3．A CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为Al(OH)3，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。
4．A MgCO3不溶于水，不能拆成离子形式，A项错误。Zn与NaOH溶液的反应类比于Al，C项正确。
5．B 金属钠在空气中加热反应生成淡黄色的Na2O2，B项错误。
6．D 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓，D项错误。
7．D Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g) eq \(=====,\s\up7(高温)) Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋Cu eq \(=====,\s\up7(△)) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。
8．A 2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O电荷不守恒，电子转移也不守恒，B错误；CH3COOH是弱酸，不能拆，C错误；电解MgCl2水溶液的离子方程式：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) H2↑＋Cl2↑＋Mg(OH)2↓，D错误。
9．C 加入少量氢氧化钡，钡离子与氢氧根的个数比为1∶2，氢氧根不可能剩余，所以A不正确； 因为不知道Mg2＋和HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 的物质的量之比是多少，所以无法判断其发生反应时化学计量数， B不正确；硝酸根在酸性条件下有强氧化性，可以把亚铁离子氧化，C正确；通入过量CO2后，碳酸根也参与反应，转化为碳酸氢根，D漏写离子反应，不正确。
10．A 电解MgCl2溶液的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2O eq \(=====,\s\up7(通电)) Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，A项错误；氯气与KOH反应的化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，改写成离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，B项正确；稀硝酸和磁铁矿反应的化学方程式为3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O，改写成离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，C项正确；碱性KClO浓溶液和Fe(NO3)3溶液反应，Fe3＋被氧化为FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ，ClO－被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋3Cl－＋5H2O，D项正确。
11．C 铜溶于浓硝酸，产生的红棕色气体为NO2，离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
12．D A项，氯气过量，离子方程式中I－和Fe2＋的化学计量数之比应为2∶1，错误；B项，应生成更难溶的Mg(OH)2沉淀，错误；C项，H2S和Fe2＋不反应，错误。
13．D A项，Fe2＋会被HNO3氧化，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，浊液呈中性时，正确的离子方程式为
2H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。选项
微粒组
所加试剂
离子方程式
A
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) 、Mg2＋、SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4))
少量Ba(OH)2溶液
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、Cl－
过量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCOeq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O
C
Fe2＋、NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) 、 Cl－
NaHSO4溶液
3Fe2＋＋4H＋＋NO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
D
K＋、NH3·H2O、CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))
通入过量CO2
NH3·H2O＋CO2===NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))
选项
离子方程式
评价
A
将2 ml Cl2通入到含1 ml FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2
正确，Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋2OH－===MgCO3↓＋CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3)) ＋2H2O
正确，酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量H2S通入到FeCl3溶液中：H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋
错误，过量的H2S会与Fe2＋反应生成FeS沉淀
D
1 ml·L－1的NaAlO2溶液和2.5 ml·L－1的盐酸等体积均匀混合：2AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) ＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
正确，AlO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(2)) 与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3
选项
实验现象
离子方程式
A
向FeCO3悬浊液中加入硝酸变澄清
FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
B
将H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐渐褪色
2MnO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(4)) ＋10H＋＋3H2O2===2Mn2＋＋3O2↑＋8H2O
C
将a ml·L－1的KHSO4与b ml·L－1的Ba(OH)2溶液混合，测得浊液呈中性
H＋＋SO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
D
向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，产生白色沉淀
NH eq \\al(\s\up11(＋),\s\d4(4)) ＋HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3)) ＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋CaCO3↓＋H2O