2022年江苏省南通市海安市中考化学预测卷(含答案)
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一.选择题共10小题.每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.
1.(2分)华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A.天然材料 B.金属材料
C.合成材料 D.无机非金属材料
2.(2分)下列说法 正确的是( )
A.含有碳元素的物质定是有机物
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同,导致它们的物理性质有很大差异
3.(2分)粗盐提纯过程中。称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是( )
A.称量、溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤
C.溶解、过滤、蒸发 D.过滤
4.(2分)根据物质的性质与用途,下列对应关系不正确的是( )
A.小苏打能与盐酸反应,用于治疗胃酸过多
B.铁粉与氧气和水反应,用于食品保鲜
C.活性炭具有吸附性,用于冰箱除味剂
D.天然气难溶于水,可用作燃料
5.(2分)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”,下列说法错误的是( )
A.物质a是天然气的主要成分
B.物质e可以使紫色石蕊变红色
C.物质d的过量排放会导致臭氧层空洞
D.物质d与物质b在高温条件下生成物质c
6.(2分)下列关于化学学科基本观念的说法中,不正确的是( )
A.微粒观﹣﹣热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变
B.守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变
C.能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能
D.变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化
7.(2分)20℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是( )
A.m点所对应的溶液是饱和溶液
B.20℃时该物质的溶解度为50
C.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:n<m<w=z
D.n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
8.(2分)物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO中的CO2
通入澄清的石灰水
B
鉴别CO2、N2
用燃着的木条检验
C
鉴定某种气体是氧气
用带火星的木条检验
D
验证铁比银的金属活动性强
将Fe丝插入AgNO3溶液中
A.A B.B C.C D.D
9.(2分)区别物质、除去杂质、制备气体的方法多种多样,下列实验方法合理可行的是( )
A.用点燃法除去CH4中的少量H2
B.用澄清石灰水区别CO2和CO
C.用燃着的木条鉴别N2和CO2
D.实验室常用水电解的方法来制H2
10.(2分)取21.6g过氧化钙晶体,对其进行热分解实验,并绘制固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时先失去结晶水:CaO2•xH2OCaO2+xH2O,固体中钙元素质量保持不变)。下列说法正确的是( )
A.a点对应的物质属于混合物
B.生成水的质量为16g
C.x=6
D.b点对应固体的化学式为CaO
二.非选择题共5小题。
11.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氢、碳和硫的原子结构示意图如图1所示,回答下列问题。
①x的值是 。
②碳属于 (填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 (写一条即可)。
(2)近年来,我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷(CH4)与二氧化碳(CO2)反应的微观示意图。
①D的化学式为 。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分成 (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是 。
12.(7分)某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7,含少量硫酸铁杂质)制备硼(B)单质的部分流程如图所示:
已知:BCl3在常温下是一种气体;MgO、B的熔点均高于2000℃。
(1)“结晶分离”过程包含:蒸发浓缩、 和过滤。
(2)加入NaOH溶液反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应(填基本反应类型);母液中一定含有的溶质为H3BO3、 (填化学式)。
(3)镁和B2O3发生反应的化学方程式为 ,是 反应。
(4)获得高纯度的硼,适宜选择途径 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。
13.(5分)2020年5月,中央气象台发布暴雨蓝色预警,长江中下游等地有较强降雨。南方地区水资源丰富,北方地区水资源短缺。我国为缓解水资源严重短缺局面实施多项战略性工程。
(1)下列是我国新启动的“国家节水标志”,也是节水型器具的标识的是 (填序号)。根据你的理解谈谈该节水标志的意义 。
(2)水是在生活中和实验室有着十分重要的作用。说明水在实验室中的一种用途 。
(3)自然界的水含有较多的杂质需要净化。高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂,它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物,高铁酸钾中铁元素的化合价为 。下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是 (填序号)。
A.静置沉淀 B.过滤
C.吸附沉淀 D.蒸馏
(4)2020年“世界水日”的主题为“水与气候变化”,从实施减量化、再利用和资源化三个角度只提出一条生活中节约用水的具体做法为 。
14.(8分)实验时,某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒入盛有生铁的烧杯中,发现有刺激性气味的气体产生,且烧杯外壁发烫。为了确定该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①生铁是铁的合金,含碳量—般在2%~4.3%;
②SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊;
③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色;
④CuO+H2Cu+H2O;
⑤无水硫酸铜遇水变蓝。
【提出问题】产生的气体成分是什么?
【作出猜想】猜想一:H2、SO2、CO
猜想二:H2、Cl2、CO2、CO
猜想三:H2、SO2、CO2
猜想四:H2、SO2、CO2、CO
经讨论分析,同学们一致认为猜想二是错误的,理由是 。
【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊,于是她得出气体中含有二氧化碳的结论。
【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确,原因是 。于是他和同学们一起利用如图所示装置继续进行探究,将产生的气体依次通过该装置(夹持仪器省略,假设每步反应都是完全的)。
实验现象
实验分析
实验结论
A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色,B装置中澄清石灰水变浑浊,D装置中黑色粉末变成红色,E装置中无水硫酸铜变蓝,F装置中澄清石灰水无明显现象
气体中含有 ,
不含
猜想 成立
【反思与拓展】(1)实验后同学称重各装置:A装置增重3.2 g,B装置增重1.1 g,E装置增重1.8 g,则实验中产生的气体的质量比为 。
(2)上述实验中能否将C装置去除,为什么? 。
15.(4分)化石燃料包括煤、 、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1:10,研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为1:25。这样改进的优点是 。
(1)天然气燃烧,产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少?
(2)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中,溶于雨水会形成酸雨,其pH值范围是 ;处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4,用氨水吸收H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是 (填化学式)。
2022年江苏省南通市海安市中考化学预测卷
参考答案与试题解析
一.选择题共10小题.每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.
1.(2分)华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于( )
A.天然材料 B.金属材料
C.合成材料 D.无机非金属材料
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断。
【解答】解:塑料属于三大合成材料之一。
故选:C。
【点评】本题难度不大,掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
2.(2分)下列说法 正确的是( )
A.含有碳元素的物质定是有机物
B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液
C.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是二氧化碳
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同,导致它们的物理性质有很大差异
【分析】A.根据含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;不含碳元素的化合物是无机化合物,进行分析判断;
B.溶液是均一稳定的混合物;
C.根据空气的组成来分析;
D.根据物质的结构来分析。
【解答】解:A.有机物都含有碳元素,但含有碳元素的物质不一定是有机物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物;故错误。
B.长期放置后不会分层的液体不一定是溶液,例如蒸馏水,故错误;
C.空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是氮气,故错误;
D.金刚石、石墨和C60里碳原子的排列方式不同,导致它们的物理性质有很大差异,故正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,掌握溶液的概念与有机物的特征、空气组成与谈单质的性质等是正确解答本题的关键。
3.(2分)粗盐提纯过程中。称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是( )
A.称量、溶解、过滤、蒸发 B.溶解、过滤
C.溶解、过滤、蒸发 D.过滤
【分析】根据称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器,进行分析判断。
【解答】解:A、称量时无需使用烧杯,蒸发时无需使用烧杯,故选项错误。
B、溶解操作需要在烧杯中进行,过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体,故选项正确。
C、蒸发时无需使用烧杯,故选项错误。
D、过滤时需用烧杯盛放浑浊的和澄清的液体,溶解时也需要使用烧杯,故选项错误。
故选:B。
【点评】本题难度不大,了解称量、溶解、过滤、蒸发所需的仪器是正确解答本题的关键。
4.(2分)根据物质的性质与用途,下列对应关系不正确的是( )
A.小苏打能与盐酸反应,用于治疗胃酸过多
B.铁粉与氧气和水反应,用于食品保鲜
C.活性炭具有吸附性,用于冰箱除味剂
D.天然气难溶于水,可用作燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途,解答本题的关键是要掌握物质的性质,只有充分了解物质的性质才能对问题作出正确的判断。
【解答】解:A.小苏打能与盐酸反应,所以小苏打可用于治疗胃酸过多,对应关系正确;
B.铁粉与氧气和水反应,所以铁粉可以吸收包装袋内的氧气和水蒸气,防止食品变质,因此铁粉可用于食品保鲜,对应关系正确;
C.活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,因此活性炭可用于冰箱除味剂,对应关系正确;
D.天然气具有可燃性,所以天然气可用做燃料,对应关系错误。
故选:D。
【点评】本题涉及的知识比较多,主要考查了物质的性质决定用途的科学规律,同学们在学习中要多思考物质的性质和用途的关系。
5.(2分)如图是以物质类别为横坐标、碳的化合价为纵坐标制成的碳元素“价类二维图”,下列说法错误的是( )
A.物质a是天然气的主要成分
B.物质e可以使紫色石蕊变红色
C.物质d的过量排放会导致臭氧层空洞
D.物质d与物质b在高温条件下生成物质c
【分析】根据物质的组成、性质、类别、元素的化合价分析判断有关的说法。
【解答】解:A、由价类二维图可知,物质a是甲烷,是天然气的主要成分,故A正确;
B、物质e是碳酸,可以使紫色石蕊变红色,故B正确;
C、物质d是二氧化碳,过量排放会导致温室效应,故C错误;
D、物质d是二氧化碳,与物质b单质碳在高温条件下生成物质c一氧化碳,故D正确。
故选:C。
【点评】本题难度不大,理解价类图的含义、灵活运用化合价的原则等是正确解答本题的关键。
6.(2分)下列关于化学学科基本观念的说法中,不正确的是( )
A.微粒观﹣﹣热胀冷缩是因为微粒自身体积大小发生改变
B.守恒观﹣﹣化学反应前后元素的种类、质量不变
C.能量观﹣﹣化学电池可以将化学能转化成电能
D.变化观﹣﹣碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化
【分析】A、根据微粒的基本性质,进行分析判断。
B、根据质量守恒定律,进行分析判断。
C、根据化学反应中的能量变化,进行分析判断。
D、根据盐和碱的化学性质,进行分析判断。
【解答】解:A、热胀冷缩,是因为微粒间的间隔发生了改变,故选项说法错误。
B、由质量守恒定律,化学反应前后元素的种类、质量不变,故选项说法正确。
C、化学电池放电时,可以将化学能转化成电能,故选项说法正确。
D、碳酸钠和氢氧化钠在一定条件下可相互转化,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,故选项说法正确。
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握盐和碱的化学性质、质量守恒定律、微粒的基本性质等是正确解答本题的关键。
7.(2分)20℃时,根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线。下列说法正确的是( )
A.m点所对应的溶液是饱和溶液
B.20℃时该物质的溶解度为50
C.图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是:n<m<w=z
D.n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
【分析】A、根据曲线上的点是该温度下形成的饱和溶液,进行分析判断。
B、根据溶解度的单位是克,进行分析判断。
C、根据w、z均是这一温度的饱和溶液,m与n溶质的质量相同,溶剂的质量不同,进行分析判断。
D、根据n点表示溶液中溶质为25g,溶剂为100g,进行分析判断。
【解答】解:A、曲线上的点是该温度下形成的饱和溶液,m点所对应的溶液是不饱和溶液,故选项说法错误。
B、溶解度的单位是克,20℃时该物质的溶解度为50g,故选项说法错误。
C、w、z均是这一温度的饱和溶液,故此溶液溶质质量分数相等,m与n溶质的质量相同,溶剂的质量不同,则n<m,由于温度相同时饱和溶液最浓,可知它们的关系是n<m<w=z,故选项说法正确。
D、n点表示溶液中溶质为25g,溶剂为100g,溶质的质量分数为×100%=20%,故选项说法错误。
故选:C。
【点评】本题难度不大,理解图示的含义、掌握溶质质量分数的含义、饱和溶液的特征等是正确解答本题的关键。
8.(2分)物质的鉴定、鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
除去CO中的CO2
通入澄清的石灰水
B
鉴别CO2、N2
用燃着的木条检验
C
鉴定某种气体是氧气
用带火星的木条检验
D
验证铁比银的金属活动性强
将Fe丝插入AgNO3溶液中
A.A B.B C.C D.D
【分析】A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水;
B、二氧化碳和氮气都不能支持木条燃烧;
C、氧气能使带火星的木条复燃;
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。
【解答】解:A、氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,该选项能够达到实验目的;
B、二氧化碳和氮气都不能支持木条燃烧,该选项不能达到实验目的;
C、氧气能使带火星的木条复燃,该选项能够达到实验目的;
D、将Fe丝插入AgNO3溶液中,铁丝表面析出银白色固体,是因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,说明铁比银活泼,该选项能够达到实验目的。
故选:B。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
9.(2分)区别物质、除去杂质、制备气体的方法多种多样,下列实验方法合理可行的是( )
A.用点燃法除去CH4中的少量H2
B.用澄清石灰水区别CO2和CO
C.用燃着的木条鉴别N2和CO2
D.实验室常用水电解的方法来制H2
【分析】A、除杂质至少要满足两个条件:①一般加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
B、根据两种气体性质的不同,设计的方案能出现两种明显不同的实验现象,才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
C、根据两种气体性质的不同,设计的方案能出现两种明显不同的实验现象,才能达到一次鉴别出两种气体的目的。
D、根据实验室制取氢气的反应原理,进行分析判断。
【解答】解:A、甲烷、氢气均具有可燃性,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项说法错误。
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能,可以鉴别,故选项说法正确。
C、N2和CO2均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别,故选项说法错误。
D、实验室不是用水电解的方法来制H2,而是采用的锌和稀硫酸反应的方法制取氢气,故选项说法错误。
故选:B。
【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.(2分)取21.6g过氧化钙晶体,对其进行热分解实验,并绘制固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时先失去结晶水:CaO2•xH2OCaO2+xH2O,固体中钙元素质量保持不变)。下列说法正确的是( )
A.a点对应的物质属于混合物
B.生成水的质量为16g
C.x=6
D.b点对应固体的化学式为CaO
【分析】A.依据物质的分解和曲线进行分析;
B.依据曲线以及曲线中的数据分析;
C.依据过氧化钙晶体(化学式为CaO2•yH2O)加热分解的原理和曲线中的数据计算出x的值;
D.依据曲线的数据判断150~350℃时发生反应的化学方程式正误;
【解答】解:A.分析图象可知CaO2•yH2O加热可分解,而0~150℃质量不发生改变,原因是没有达到它的分解温度,因此a点对应的物质为纯净物;故A错误;
B.分析图象可知21.6gCaO2•yH2O中结晶水的质量为21.6g﹣7.2g=14.4g,故B错误;
C.分析图象可知21.6gCaO2•yH2O中结晶水的质量为21.6g﹣7.2g=14.4g,分解生成CaO2 的质量为7.2g,
CaO2•yH2O CaO2 +yH2O
72 18y
7.2g 14.4g
=
y=8,故C错误;
D.依据图象可知150~350℃时发生反应的化学方程式为CaO2•8H2O CaO2 +8H2O,过氧化钙受热分解后剩余固体质量为5.6g,减少质量为7.2g﹣5.6g=1.6g,假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气,根据质量守恒定律化学方程式为2CaO22CaO+O2↑,此时生成氧化钙与氧气质量比=112:32=7:2,而剩余固体质量:减少质量=5.6g:1.6g=7:2,符合上述推断,所以化学方程式为2CaO22CaO+O2↑;所以350℃以后发生反应的化学方程式为2CaO22CaO+O2↑,因此b点对应固体的化学式为CaO;故D正确;
故选:D。
【点评】此题为选择型计算题,曲线中数据与反应原理相结合是解题的关键,主要考查数据分析和计算能力。
二.非选择题共5小题。
11.(6分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)氢、碳和硫的原子结构示意图如图1所示,回答下列问题。
①x的值是 6 。
②碳属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。由乙烯的化学式C2H4获得的信息有 乙烯是化合物或乙烯由碳元素和氢元素组成或乙烯分子由碳原子和氧原子构成等 (写一条即可)。
(2)近年来,我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图2是甲烷(CH4)与二氧化碳(CO2)反应的微观示意图。
①D的化学式为 CO 。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分成 氢原子、碳原子、氧原子 (填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的文字表达式是 甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳 。
【分析】(1)原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数;除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁;
根据物质的化学式可以进行相关方面的判断;
(2)在催化剂作用下,甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。
【解答】解:(1)①x=16﹣2﹣8=6。
故填:6.
②碳属于非金属元素。
故填:非金属。
③由乙烯的化学式C2H4获得的信息:乙烯是化合物、乙烯由碳元素和氢元素组成、乙烯分子由碳原子和氧原子构成等。
故填:乙烯是化合物或乙烯由碳元素和氢元素组成或乙烯分子由碳原子和氧原子构成等。
(2)①D的化学式为CO。
故填:CO。
②该反应利用两种温室气体,兼具环保和经济价值;反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构,分成氢原子、碳原子、氧原子并重新组合。
故填:氢原子、碳原子、氧原子。
③在催化剂作用下,甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气,该反应的文字表达式:甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳。
故填:甲烷+二氧化碳氢气+一氧化碳。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
12.(7分)某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7,含少量硫酸铁杂质)制备硼(B)单质的部分流程如图所示:
已知:BCl3在常温下是一种气体;MgO、B的熔点均高于2000℃。
(1)“结晶分离”过程包含:蒸发浓缩、 降温结晶 和过滤。
(2)加入NaOH溶液反应的化学方程式为 6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 ,该反应属于 复分解 反应(填基本反应类型);母液中一定含有的溶质为H3BO3、 Na2SO4 (填化学式)。
(3)镁和B2O3发生反应的化学方程式为 3Mg+B2O33MgO+2B ,是 置换 反应。
(4)获得高纯度的硼,适宜选择途径 Ⅱ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 途径Ⅱ中氢气和BCl3,在高温下反应生成B和氯化氢,该条件下,生成物和反应物中只有B是固体 。
【分析】(1)根据结晶分离”过程包含:蒸发浓缩、降温结晶和过滤进行分析;
(2)根据氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠进行分析;
(3)根据镁和B2O3,在850℃和氩气的条件下反应生成B和氧化镁进行分析;
(4)根据途径Ⅰ中镁和B2O3,在高温下反应生成B和氧化镁,该温度下,B和氧化镁均是固体,B中可能含有氧化镁等杂质,而途径Ⅱ中氢气和BCl3,在高温下反应生成B和氯化氢,该条件下,生成物和反应物中只有B是固体进行分析。
【解答】解:(1)滤液经过结晶分离得到母液和H3BO3,故应是降温结晶过程,“结晶分离”过程包含:蒸发浓缩、降温结晶和过滤;故答案为:降温结晶;
(2)加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠,该反应的化学方程式为:6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应,属于复分解反应;氢氧化钠与硫酸铁反应生成了硫酸钠,硫酸钠不能与稀硫酸反应,故母液中一定含有Na2SO4;故答案为:6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4;复分解;Na2SO4;
(3)由图可知,镁和B2O3,在850℃和氩气的条件下反应生成B和氧化镁,该反应的化学方程式为:3Mg+B2O33MgO+2B;该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应;故答案为:3Mg+B2O33MgO+2B;置换;
(4)途径Ⅰ中镁和B2O3,在高温下反应生成B和氧化镁,该温度下,B和氧化镁均是固体,B中可能含有氧化镁等杂质,而途径Ⅱ中氢气和BCl3,在高温下反应生成B和氯化氢,该条件下,生成物和反应物中只有B是固体,可以获得高纯度的硼;故答案为:Ⅱ;途径Ⅱ中氢气和BCl3,在高温下反应生成B和氯化氢,该条件下,生成物和反应物中只有B是固体。
【点评】本题考查混合物的分离、提纯,把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键,注重基础知识的考查,题目难度不大。
13.(5分)2020年5月,中央气象台发布暴雨蓝色预警,长江中下游等地有较强降雨。南方地区水资源丰富,北方地区水资源短缺。我国为缓解水资源严重短缺局面实施多项战略性工程。
(1)下列是我国新启动的“国家节水标志”,也是节水型器具的标识的是 C (填序号)。根据你的理解谈谈该节水标志的意义 节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源 。
(2)水是在生活中和实验室有着十分重要的作用。说明水在实验室中的一种用途 洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水) 。
(3)自然界的水含有较多的杂质需要净化。高铁酸钾(K2FeO4)能作消毒剂与絮凝剂,它杀菌时会生成氢氧化铁胶状物,高铁酸钾中铁元素的化合价为 +6 。下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是 D (填序号)。
A.静置沉淀 B.过滤
C.吸附沉淀 D.蒸馏
(4)2020年“世界水日”的主题为“水与气候变化”,从实施减量化、再利用和资源化三个角度只提出一条生活中节约用水的具体做法为 刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用) 。
【分析】(1)根据标志的含义以及节约用水的意义来分析;
(2)根据水在实验室中的用途来分析;
(3)根据化合物中元素的化合价以及净化水的方法与原理来分析;
(4)根据节约用水的做法来分析。
【解答】解:(1)A.该标志是循环使用标志;
B.该标志是禁止吸烟标志;
C.该标志是节约用水标志;
D.该标志是爆炸品标志;
故填:C;
节水标志告诉我们节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源;
故填:节水需要社会公众共同参与、节约每一滴珍贵的水资源;
(2)水在实验室中可用于洗涤玻璃仪器;作溶剂;硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水等;
故填:洗涤玻璃仪器(或作溶剂或硫、细铁丝燃烧实验时集气瓶中放有少量水);
(3)因为钾元素显+1价,氧元素显﹣2价,则设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(﹣2)×4=0,则x=+6价;
A.静置沉淀可以除去水中较大的难溶性杂质;
B.过滤可以除去水中的难溶性杂质;
C.吸附沉淀可以除去水中的悬浮杂质;
D.蒸馏可以除去水中的所有杂质。
由以上分析可知,蒸馏是净化程度最高的净化水的方法。
故填:+6;D;
(4)减量化可洗刷时刷牙要间断性接水使用、洗手打肥皂时暂时关闭水龙头;②再利用可一水多用如用洗菜,洗衣,淘米的水用来浇花,拖地,冲厕所等;③资源化可将生活废水经处理成为中水,用于城市浇花等;故填:刷牙要间断性接水使用(或淘米水浇花或废水处理后再利用)(合理即可)。
【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
14.(8分)实验时,某同学将一定溶质质量分数的硫酸溶液倒入盛有生铁的烧杯中,发现有刺激性气味的气体产生,且烧杯外壁发烫。为了确定该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
【查阅资料】
①生铁是铁的合金,含碳量—般在2%~4.3%;
②SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊;
③SO2能与酸性高锰酸钾溶液反应并使其褪色;
④CuO+H2Cu+H2O;
⑤无水硫酸铜遇水变蓝。
【提出问题】产生的气体成分是什么?
【作出猜想】猜想一:H2、SO2、CO
猜想二:H2、Cl2、CO2、CO
猜想三:H2、SO2、CO2
猜想四:H2、SO2、CO2、CO
经讨论分析,同学们一致认为猜想二是错误的,理由是 反应物中不含有氯元素,不能生成氯气 。
【实验探究】小慧将产生的气体通入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊,于是她得出气体中含有二氧化碳的结论。
【评价与改进】小枫认为小慧的结论不正确,原因是 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊 。于是他和同学们一起利用如图所示装置继续进行探究,将产生的气体依次通过该装置(夹持仪器省略,假设每步反应都是完全的)。
实验现象
实验分析
实验结论
A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色,B装置中澄清石灰水变浑浊,D装置中黑色粉末变成红色,E装置中无水硫酸铜变蓝,F装置中澄清石灰水无明显现象
气体中含有 二氧化硫、二氧化碳、氢气 ,
不含 一氧化碳
猜想 三 成立
【反思与拓展】(1)实验后同学称重各装置:A装置增重3.2 g,B装置增重1.1 g,E装置增重1.8 g,则实验中产生的气体的质量比为 m(H2):m(SO2):m(CO2)=2:32:11 。
(2)上述实验中能否将C装置去除,为什么? 不能,是因为如果C装置去除,气体通过B装置带出水蒸气,影响对氢气的检验 。
【分析】【作出猜想】
反应前后元素种类不变。
【评价与改进】
二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
根据实验现象可以判断气体组成。
【反思与拓展】
根据提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
上述实验中不能将C装置去除,是因为如果C装置去除,气体通过B装置带出水蒸气,影响对氢气的检验。
【解答】解:【作出猜想】
经讨论分析,同学们一致认为猜想二是错误的,理由是反应物中不含有氯元素,不能生成氯气。
故答案为:反应物中不含有氯元素,不能生成氯气。
【评价与改进】
小枫认为小慧的结论不正确,原因是二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。
实验现象
实验分析
实验结论
A装置中酸性高锰酸钾溶液褪色,说明含有二氧化硫,B装置中澄清石灰水变浑浊,说明含有二氧化碳,D装置中黑色粉末变成红色,E装置中无水硫酸铜变蓝,说明反应生成水,进一步说明含有氢气,F装置中澄清石灰水无明显现象,说明气体中不含有一氧化碳
气体中含有二氧化硫、二氧化碳、氢气,
不含一氧化碳
猜想三成立
故答案为:二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊;二氧化硫、二氧化碳、氢气;一氧化碳;三。
【反思与拓展】
(1)实验后同学称重各装置:A装置增重3.2g(二氧化硫质量是3.2g),B装置增重1.1g(二氧化碳质量是1.1g),E装置增重1.8g,说明反应生成水的质量是1.8g,则氢气质量=1.8g×=0.2g,则实验中产生的气体的质量比为:m(H2):m(SO2):m(CO2)=0.2g:3.2g:1.1g=2:32:11。
故答案为:m(H2):m(SO2):m(CO2)=2:32:11。
(2)上述实验中不能将C装置去除,是因为如果C装置去除,气体通过B装置带出水蒸气,影响对氢气的检验。
故答案为:不能,是因为如果C装置去除,气体通过B装置带出水蒸气,影响对氢气的检验。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
15.(4分)化石燃料包括煤、 石油 、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1:10,研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为1:25。这样改进的优点是 石油充分燃烧,节约资源 。
(1)天然气燃烧,产生88克二氧化碳需要甲烷的质量为多少?
(2)工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料生产铜时会产生SO2尾气。将SO2直接排放到大气中,溶于雨水会形成酸雨,其pH值范围是 <5.6 ;处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4,用氨水吸收H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是 (NH4)2SO4 (填化学式)。
【分析】(1)根据化石燃料的种类、燃料充分燃烧的意义分析回答;
(2)根据甲烷燃烧的方程式和生成二氧化碳的智爱玲计算需要甲烷的质量;
(3)根据酸雨的pH和氨水与硫酸的反应分析回答。
【解答】解:化石燃料包括煤、石油、天然气等。普通汽车发动机“油气与空气的体积比”为1:10,研发成功的稀薄气体发动机“油气与空气的体积比”为1:25,增大了氧气的量,这样改进的优点是:石油充分燃烧,节约资源。
(1)设需要甲烷的质量为x
CH4+2O2CO2+2H2O
16 44
x 88g
解得:x=32g
答:需要甲烷的质量为32g。
(2)将SO2直接排放到大气中,溶于雨水会形成酸雨,其pH值范围是<5.6;处理该尾气一般是将SO2循环制备H2SO4,用氨水吸收H2SO4,与氨水反应生成的铵盐是一种常见氮肥,该盐是(NH4)2SO4。
故答案为:石油;石油充分燃烧,节约资源。
(1)32g;
(3)<5.6;(NH4)2SO4。
【点评】本题考查的知识点较多,涉及较多的知识,但难度不大,只有掌握好基础知识,灵活作答即可。
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